6．向 50mL18mol?L-1硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應(yīng)后.被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 [ ] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2014?濱州一模）（l）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=8．混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為
107：1
107：1
．
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol?L-1硫酸鋁溶液  ②0.1mol?L-1氯化鋇溶液  ③蒸餾水  ④0.1mol?L-1硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是
②③④①
②③④①
．（用序號填寫）
（3）常溫下，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-8
a-0.1
10-8
a-0.1
mol?L-1．

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請按要求完成下列問題：
（1）已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，請寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式：
C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol
C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol
，當(dāng)它氧化生成1g H2O（l）時放出的熱量是：
26KJ
26KJ
；
（2）向1mol?L-1純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅
，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
．

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0.01 mol·L-1硫酸溶液中，水電離出的c(H+)是（    ）

A.5×10-13 mol·L-1                     B.0.02 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1                      D.1×10-12 mol·L-1

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在0.01 mol·L-1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是(    )

A.5×10-13 mol·L-1                        B.0.02 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1                          D.1×10-12 mol·L-1

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0.01 mol·L-1硫酸溶液中，水電離出的c(H＋)是（    ）

A.5×10-13 mol·L-1                      B.0.02 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1                       D.1×10-12 mol·L-1

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