解答:①已知 n(H+)=0.099 mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是            （填字母）。

A．升高溫度B．降低溫度C．加入O2 D．減小壓強(qiáng)
E．加入催化劑  F．增加NO的量
（2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為         mol?L-1?min-1。
（3）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
容器編號(hào)
n(O2)
n(NO)
n (NO2)
v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v正＝v逆
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②v正___v逆?
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③v正___v逆?
①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
填寫(xiě)表中空格： ②               ③               (填>或 <）

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（10分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2   △H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是             （填字母）。

A．升高溫度    B．降低溫度      C．加入O2     D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑  F．增加NO的量

（2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為          mol•L-1•min-1。

（3）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

容器編號(hào)

n(O2)

n(NO)

n (NO2)

v正與v逆的關(guān)系

Ⅰ

0.20

0.10

0.20

v正＝v逆

Ⅱ

0.20

0.40

1.00

②v正___v逆?

Ⅲ

0.60

1.20

0.80

③v正___v逆?

①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      

填寫(xiě)表中空格：  ②                ③                (填>或 <）

 

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精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A和E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素形成的化合物目前在所有元素中種類(lèi)最多，D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A元素和F元素可形成共價(jià)化合物AF，其水溶液呈酸性．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：C
 
；F
 
．
（2）上述六種元素中，第一電離能量小的元素是
 
（元素符號(hào)），基態(tài)原子s軌道上所有電子數(shù)和p軌道上電子數(shù)相等的原子核外電子排布式為
 
．
（3）A單質(zhì)和D單質(zhì)可形成燃料電池提供電能，請(qǐng)寫(xiě)出堿性條件下的正極電極反應(yīng)式：
 
．
（4）A元素和B元素可形成自然界最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，常溫常壓下，4g該有機(jī)物完全燃燒可放出222.4kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）A、C、F可形成離子化合物G，G的水溶液呈弱酸性，請(qǐng)寫(xiě)出G的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：
 
．
（6）如圖所示，三個(gè)容積相同的容器①②③，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3molA2和1molC2；一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各容器中CA3的百分含量由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．（已知該反應(yīng)△H＜0）

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在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是 (   )

A.從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L·min)
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)
C.已知反應(yīng)的△H>0，則第5分鐘時(shí)圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D.若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（已知：N2O42NO2   △H ＞0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，下列說(shuō)法中正確的是  (　   )

①（a）甲＞乙；②（a）甲＜乙 ；③（b）甲＞乙；④（b）甲＜乙

A．①③       B．①④     C．②③       D．②④

 

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