5．下列說(shuō)法不正確的是 A．溫度相同.體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B．等溫等壓下.SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O2(g) 2 mol和N2 (g), 兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5∶2D．等溫等壓條件下, 5 molO2(g)和2 molH2(g)的體積之比等于5∶2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法不正確的是

[     ]

A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同
B．同溫、同壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16：11
C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5mol O2(g)和2mol N2(g)，兩容器中的壓強(qiáng)之比等于5:2
D．周溫、同壓條件下，5mol O2(g)和2mol H2(g)的體積之比等于5:2

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下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．1L 0.1mol?L-1HF溶液與1L pH為13的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中H+的數(shù)目為2×10-7NA
B．用標(biāo)準(zhǔn)酸液、甲基橙試液、蒸餾水、pH計(jì)、滴定管（酸式和堿式）、錐形瓶等可完成某一未知濃度氨水的電離度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
C．將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D．在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的3種稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是③＞①＞②

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下列說(shuō)法或計(jì)算正確的是 （     ）

A、采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?mol/L的氫溴酸溶液的濃度變?yōu)?mol/L

B、m g H2和n g He，在同溫同壓下密度之比等于m：n

C、只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)才相等

D、將a％的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)，且蒸發(fā)過(guò)程中無(wú)溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍．設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

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在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是

(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3的濃度( mol·L－1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

A．2p1＝2p3＜p2???????? ????? B． 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

C．α2＋α3＜1???????? ?????? D．Q3+92．4 c1＝92．4

 

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在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)

容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol N2、6mol H2
2mol NH3
NH3的濃度( mol·L－1)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
A．2p1＝2p3＜p2              B．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
C．α2＋α3＜1               D．Q3+92．4 c1＝92．4

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10

B

D

D

C

A

C

A

A

B

C

11

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13

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15

16

17

18

19

20

A

B

AD

B

B

CD

D

C

D

B

21.(4分)BCD

22.(5分)④⑥①③ 

23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。

（2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）

24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol

25．(12分)⑴Ag+  (2分)

⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)

⑶NO3－  (2分)

⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)

26．(14分)（1）C F G   （2分）  

（2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），

不影響（2分）                                  

（3）坩堝（2分）

（4）

×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）

 

27．（14分）

（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

（2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

（4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫(xiě)成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）

（5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）；

⑹檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在 （2分）。

28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)

⑶防止倒吸(2分)       

⑷偏高 (2分)     

⑸109.2(4分)

 

 

 

 

 

 


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