C．2K2SO4?Cr2(SO4)3 D．K2SO4?Cr2(SO4)3 【查看更多】

 

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兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.8 1 g I2 反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為    （    ）

A．K2SO4?2Cr2(SO4)3　　　　                      B．2K2SO4?Cr2(SO4)3

C．K2SO4?Cr2(SO4)3                                       D．K2SO4?Cr2(SO4)3

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一、選擇題


 

  
  
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20081210
二、選擇題
10―18 BDDBCCCAC
三、填空題
19．（8）（10）；（4）（5）（6）（7）（9）；（1）（2）（3）（4）  （每空1分，有一處錯(cuò)誤該空
將不分）
20．（1）Ca（OH）2 
H3PO4 
   （2）Al++3OH-
==Al（OH）3   Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O
   （3）Ca++2OH-+CO2=CaCO3+H2O  CaCO3+CO2+H2O=Ca++2HCO-3
   （4）Ca（OH）2  CO2  KOH（每空2分）




 

  
 

 

  
  
  
    • 
   
    
    
    
    
    
    21．22；                   
（2）N2H4
     
       （3）N2H2+6+2OH-=N2H4+2H2O
       （4）D
       （5）不能
       （6）8NH3+4CsOH =
N4+4CsNH2+6H2↑+4H2  方程式2分其余的空每空1分
    22．G J K（一個(gè)1分，多選倒扣至0分）
    23．第二步：Fe2+（1分）  第三步：②③（各1分）
    第五步：2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O（1分）Fe3++3SCN-==Fe（SCN）­3（1分）
    H2O2氧化SCN―使平衡Fe3++3SCN―==Fe（SCN）3左移，紅色消失（1分）
    向A試管，繼續(xù)加入少量幾滴KSCN溶液，溶液又變?yōu)榧t色，說明推測(cè)正確（1分）
    第六步：還原（1分）
    Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+無此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+氧化成Fe3+（1分）
    24．（1）甲：H2SO4；丙：SO2；�。篐2S（共3分）
    反應(yīng)③：H2O2+SO2=H2SO4（2分）
    反應(yīng)④：SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）
       （3）H―O―O―H；極性（各1分）
       （4）①吸水性；②強(qiáng)酸性；③電解質(zhì)溶液（共3分）
    25．（1）2：5 （1分）
       （2）3：2（1分）
       （3）51.1%（2分）
    26．（1）M（OH）2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O

    MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2（各1分）
       （2）B（1分）
       （3）137；58.8g（各2分）
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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