D．S2Cl2的電子式為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網Ⅰ．S4N4的結構如圖：
（1）S4N4的晶體類型是
 
．
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4，化學反應方程為：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反應過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是
 
．
a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．金屬鍵 e．配位鍵 f．范德華力
②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是
 
．
Ⅱ．二甘氨酸合銅（Ⅱ）是最早被發(fā)現的電中性內配鹽，它的結構如圖．
精英家教網
（3）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為
 
．
（4）二甘氨酸合銅（Ⅱ）中，第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構型是
 
．
（5）1mol二甘氨酸合銅（Ⅱ）含有的π鍵數目是
 
．
（6）二甘氨酸合銅（Ⅱ）結構中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是
 
 （填寫編號）．

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已知二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應的說法正確的是 (　　)。

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．氧化產物與還原產物物質的量之比為3∶1

C．每生成1 mol SO2轉移4 mol電子

D．H2O作還原劑

 

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已知二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應的說法正確的是   (　　)。
A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
B．氧化產物與還原產物物質的量之比為3∶1
C．每生成1 mol SO2轉移4 mol電子
D．H2O作還原劑

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已知二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應的說法正確的是   (　　)。

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
B．氧化產物與還原產物物質的量之比為3∶1
C．每生成1 mol SO2轉移4 mol電子
D．H2O作還原劑

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知二氯化二硫（S2Cl2）的結構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應：

2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應的說法正確的是       

    A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑         B．H2O作還原劑

    C．每生成1mol SO2轉移4mol電子       D．氧化產物與還原產物物質的量比為3:1

 

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一、選擇題

      
   
      
    
    
      
    
      20081210
      二、選擇題
      10―18 BDDBCCCAC
      三、填空題
      19．（8）（10）；（4）（5）（6）（7）（9）；（1）（2）（3）（4）  （每空1分，有一處錯誤該空
      將不分）
      20．（1）Ca（OH）2 
H3PO4 
         （2）Al++3OH-
==Al（OH）3   Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O
         （3）Ca++2OH-+CO2=CaCO3+H2O  CaCO3+CO2+H2O=Ca++2HCO-3
         （4）Ca（OH）2  CO2  KOH（每空2分）
      


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          21．22；                   
（2）N2H4
           
             （3）N2H2+6+2OH-=N2H4+2H2O
             （4）D
             （5）不能
             （6）8NH3+4CsOH =
N4+4CsNH2+6H2↑+4H2  方程式2分其余的空每空1分
          22．G J K（一個1分，多選倒扣至0分）
          23．第二步：Fe2+（1分）  第三步：②③（各1分）
          第五步：2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O（1分）Fe3++3SCN-==Fe（SCN）­3（1分）
          H2O2氧化SCN―使平衡Fe3++3SCN―==Fe（SCN）3左移，紅色消失（1分）
          向A試管，繼續(xù)加入少量幾滴KSCN溶液，溶液又變?yōu)榧t色，說明推測正確（1分）
          第六步：還原（1分）
          Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，Fe3+無此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+氧化成Fe3+（1分）
          24．（1）甲：H2SO4；丙：SO2；�。篐2S（共3分）
          反應③：H2O2+SO2=H2SO4（2分）
          反應④：SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）
             （3）H―O―O―H；極性（各1分）
             （4）①吸水性；②強酸性；③電解質溶液（共3分）
          25．（1）2：5 （1分）
             （2）3：2（1分）
             （3）51.1%（2分）
          26．（1）M（OH）2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O

          MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2（各1分）
             （2）B（1分）
             （3）137；58.8g（各2分）
           
           
           
          		
          
	
	
          
		
          


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