某自來水中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Na^＋、K^＋、、、Cl^－，長期燒煮上述自來水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐、引起爆炸的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20 ℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為

(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)₂的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是____________。(填序號(hào))

A．NaOH  B．NaHCO₃

C．Na₂CO₃  D．NaCl

CaSO₄能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字?jǐn)⑹?_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)除含CaSO₄、Mg(OH)₂外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_________________ _______________________________________________________。

(4)若所用自來水的硬度為33.6度(計(jì)算硬度是將Ca^2＋、Mg^2＋都看成Ca^2＋，并將其折算成相當(dāng)于CaO的質(zhì)量，通常1 L水中含有10 mg CaO稱為1度)。1 t這樣的水中相當(dāng)于含CaO的物質(zhì)的量為__________(水的密度為1 g/cm³)。

(5)水中的Ca^2＋、Mg^2＋可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測定，M與Ca^2＋、Mg^2＋都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)。現(xiàn)取含Ca^2＋濃度為0.40 g/L的自來水樣10 mL至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg^2＋的物質(zhì)的量濃度是____________。

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是

A．等濃度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B．amol/L HCN溶液與bmol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)=c(CN^－)，則a一定大于b

C．等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中c(Na^＋)+ c(H^＋) =c(CN^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

D．NaCN溶液中通入少量CO₂，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2NaCN+ H₂O + CO₂ = 2HCN + Na₂CO₃

下列反應(yīng)中，可用離子方程式H^＋ ＋ OH^－₌₌₌H₂O表示的是(   )

 A．NH₄Cl ＋ NaOH₌₌₌NaCl ＋ NH₃↑ ＋ H₂O                      

B．Mg(OH)₂ ＋ 2HCl===MgCl₂ ＋ 2H₂O                              

C．NaOH ＋ NaHCO₃===Na₂CO₃ ＋ H₂O              

D．NaOH ＋ HNO₃₌₌₌NaNO₃ ＋ H₂O  

下列反應(yīng)中，可用離子方程式H⁺＋OH^－===H₂O表示的是(　　)   

A．NH₄Cl＋NaOH  NaCl＋NH₃↑＋H₂O   B．Mg(OH)₂＋2HCl===MgCl₂＋2H₂O

C．NaOH＋NaHCO₃===Na₂CO₃＋H₂O     D．NaOH＋HNO₃===NaNO₃＋H₂O

下列反應(yīng)中，可用離子方程式H⁺＋OH^－===H₂O表示的是(　　)   

A．NH₄Cl＋NaOH  NaCl＋NH₃↑＋H₂O B．Mg(OH)₂＋2HCl===MgCl₂＋2H₂O

C．NaOH＋NaHCO₃===Na₂CO₃＋H₂O             D．NaOH＋HNO₃===NaNO₃＋H₂O