。下列關(guān)于有機(jī)物的關(guān)系描述正確的是

A．甲烷與氯氣反應(yīng)后生成的二氯甲烷，有鄰二氯甲烷和對二氯甲烷兩種同分異構(gòu)體

B．2—甲基—2—丙烯與1—丁烯互為同系物

C．根據(jù)苯的凱庫勒式（）可知鄰二氯甲苯有兩種同分異構(gòu)體

D．淀粉和纖維素的化學(xué)式都可用式子（C6H10O5）n表示，但兩不是同系物，也是互為同分異構(gòu)

。 甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

  (1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質(zhì)的量是               ，

消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是                           

  (2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L

(不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N₂O₄)。則消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是        mol。

為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質(zhì)的量是        mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質(zhì)的量是               mol。

（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為              ；放電時鉀離子移向電池的                                             （填“正”或“負(fù)”）        極

（2）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，

則H₂CO₃ HCO₃^-＋H⁺的平衡常數(shù)K₁=           （已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（3）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中

c(H₂CO₃)      c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為             ；放電時鉀離子移向電池的                                            （填“正”或“負(fù)”）        極
（2）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，
則H₂CO₃ HCO₃^-＋H⁺的平衡常數(shù)K₁=           （已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中
c(H₂CO₃)      c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為              ；放電時鉀離子移向電池的                                             （填“正”或“負(fù)”）         極

（2）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，

則H₂CO₃ HCO₃^-＋H⁺的平衡常數(shù)K₁=            （已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（3）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中

c(H₂CO₃)       c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

                    （用離子方程式和必要的文字說明）。