上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng).溫度T1時(shí).在密閉容器中加入0.80molPCl5.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol.其分解率α1等于 ,若反應(yīng)溫度由T1升高到T2.平衡時(shí)PCl5的分解率為α2.α2 α1(填“大于 .“小于 或“等于 ).(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行.先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3.然后降溫.再和Cl2反應(yīng)生成PCl5.原因是 .(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝ .P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4 △H3(填“大于 .“小于 或“等于 ). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是______（填編號(hào)）．
①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH�、跦ClO4�、蹾ClO�、軭2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是______（填編號(hào)）．
（5）25℃時(shí)，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=______，此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是______．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為______（填離子符號(hào)）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是______（填序號(hào)）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
容器
編號(hào)		 c（H2O）
/mol?L-1		 c（CO）
/mol?L-1		 c（H2）
/mol?L-1		 v正、v逆比較
I 0.06 0.60 0.10 v正=v逆
II 0.06 0.50 0.40 ①
III 0.12 0.40 0.80 v正＜v逆
IV 0.12 0.30 ② v正=v逆
（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣 （H2O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 據(jù)研究，給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．根據(jù)上述信息，該燃料電池：負(fù)極反應(yīng)式為
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
；正極反應(yīng)式為
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
．

查看答案和解析>>

水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
容器
編號(hào)		c（H2O）
/mol?L-1		c（CO）
/mol?L-1		c（H2）
/mol?L-1		v正、v逆比較
I0.060.600.10v正=v逆
II0.060.500.40①
III0.120.400.80v正＜v逆
IV0.120.30②v正=v逆
（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣 （H2O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 據(jù)研究，給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）______．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．根據(jù)上述信息，該燃料電池：負(fù)極反應(yīng)式為______；正極反應(yīng)式為______．

查看答案和解析>>

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、碳、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量。
①若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于            kJ。
（2）硫酸的年產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的化工生產(chǎn)能力。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列說(shuō)法正確的是
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動(dòng)
b．在D點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆
c．B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點(diǎn)時(shí)，消耗1mol SO2必定同時(shí)消耗1mol SO3
（3）過(guò)度排放CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)。
①最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想能把空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池，寫出該電池�?fù)極反應(yīng)式（電解液為KOH溶液）                  。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式          。
Na2CO3水溶液呈堿性，其原因是，25℃時(shí)該反應(yīng)的K=2×10-4mol·L-1，則當(dāng)溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1時(shí)，溶液的pH=         。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案