下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t₁  時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（     ）

A．2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)；ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g) ⇌ 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g)； ΔH>0     

D．C(s)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+H₂(g)；ΔH>0

圖1為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t₁時(shí)刻改變條件的說法正確的是（    ）

A．2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁時(shí)刻升高溫度

B．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0，t₁ 時(shí)刻增大O₂濃度

C．H₂O(g)+CO(g)  H₂(g)+CO₂(g)  ΔH>0， t₁時(shí)刻增大壓強(qiáng)

D．C(s)+H₂O(g)   CO(g)+H₂(g)  ΔH>0，t₁時(shí)刻升高溫度

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO₂的物質(zhì)的量為1 mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．2SO₂(g)＋O₂(g)?==?2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．2SO₂(g)＋O₂(g)?==?2SO₃(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

C．SO₂(g)＋O₂(g)?==?SO₃(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol^－1

D．SO₂(g)＋O₂(g) ="=" SO₃(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol^－1

下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率—時(shí)間圖，在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO₂ (g)＋O₂ (g)   2SO₃ (g)  DH＜0

B．4NH₃ (g)＋5O₂ (g)  4NO(g)＋6H₂O (g)  DH＜0

C．H₂ (g)＋I(xiàn)₂ (g)  2HI (g)  DH＞0

D．C (s)＋H₂O (g)  CO (g)＋H₂ (g)  DH＞0

下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t₁  時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是 (    )

A．2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)；ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g) ⇌ 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0[來源:]

C．H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g)； ΔH>0 

D．C(s)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+H₂(g)；ΔH>0