B．160 g CuO 加熱到1273K時完全分解.若轉移2NA個電子.則反 應方程式為:2CuO 2Cu+O2↑C．N60結構如右圖.28 g N60單質中含有的N-N鍵個數(shù)為NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，將200ml pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的PH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產生。下列說法錯誤的是


  1. A.
    若使電解質溶液恢復到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×(10-b-10-a)g Cu(OH)2
  2. B.
    b＜a＜7
  3. C.
    陽極產生的氣體是O2，其體積（標準狀況下）為：1.12×(10-b-10-a)L
  4. D.
    陰極電極反應式為：Cu2++2e-＝Cu

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（10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：

元素代號

A

B

D

E

G

H

J

L

常見化合價

-1

-2

+4、-4

+6、+4、-2

+5、-3

+3

+2

+1

原子半徑（pm）

64

66

77

104

110

143

160

186

分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學過的知識，回答以下問題:

（1）A、H、L對應離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)           ；

（2）A與L所形成的化合物的電子式           ；

（3）DB2的結構式為                      ；

（4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應的離子方程式                                                    ；

（5）E的最高正價氧化物對應水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應的化學方程式為            

                                            。

 

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（10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：

元素代號

A

B

D

E

G

H

J

L

常見化合價

-1

-2

+4、-4

+6、+4、-2

+5、-3

+3

+2

+1

原子半徑（pm）

64

66

77

104

110

143

160

186

分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學過的知識，回答以下問題:

（1）A、H、L對應離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)            ；

（2）A與L所形成的化合物的電子式            ；

（3）DB2的結構式為                       ；

（4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應的離子方程式                                                     ；

（5）E的最高正價氧化物對應水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應的化學方程式為            

                                             。

 

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幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：

元素代號

A

B

D

E

G

H

J

L

常見化合價

-1

-2

+4、-4

+6、+4、-2

+5、-3

+3

+2

+1

原子半徑（pm）

64

66

77

104

110

143

160

186

分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學過的知識，回答以下問題:

（1）A、H、L對應離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)            ；

（2）A與L所形成的化合物的電子式            ；

（3）DB2的結構式為                       ；

（4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應的離子方程式                                                     ；

（5）E的最高正價氧化物對應水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應的化學方程式為             

                                             。

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附中某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗．

郝欣同學取a g Cu片12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．
請回答：
（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．裝置E中試管D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于作熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是
試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升
試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升
．B中應放置的液體：
D
D
（填字母）．
A．飽和Na2SO3溶液    B．酸性KMnO4 C．濃溴水    D．飽和NaHSO3溶液
（3）下列藥品中，能夠證明反應后的燒瓶中有酸剩余的是
AD
AD
．
A．Fe粉    B．BaCl2溶液  C．Ag  D．飽和NaHSO3溶液
（4）小明同學向A中反應后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學反應方程式是
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O；
．

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一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

 

15. (10分)（1）(1分)量筒口膠塞的使用，使得反應產生的H2無法進入量筒（當反應開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①開始階段醋酸溶液中的C(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的C(H+)

       ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

       (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

   （其它表示形式只要正確均給分）

   （4）(2分)①相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應速率較鹽酸的快）。

      ②鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）

（5）(2分)CH3COONa固體、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）鐵　白磷�。�2分，）

（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）

（3） (NH4)2SO4 (1分)

（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

 

17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O

（2）2.7n              （3）b

（4）生產純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）

（5）　

 

 

 

18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 會形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)

19. (12分)【假設與猜想】

增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)

【實驗準備】

問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【實驗現(xiàn)象】

問題2：0.8  1.0（4分)

問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動。（2分)

問題4：勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+（各1分,共3分）；

（2）分子晶體（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）鋁鎂合金（1分）。

(5)  金屬(1分)   7s27p5 (1分)

（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)

 


同步練習冊答案