氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①該反應中被還原的元素是，還原劑是．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質(zhì)．
下列說法正確的是

a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na₂CO₃
（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是．將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是（填化學式）．經(jīng)實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
請回答下列問題：
（1）這五種元素的名稱分別為：A：；C：； E：．
（2）C的最高價氧化物化學式為；D的單質(zhì)與水反應的化學方程式為．
（3）將適量D的新制水溶液滴加到裝有一定量濃度的NaI溶液的試管中，再向試管中滴入2-3mL四氯化碳，振蕩，靜置后可觀察到的現(xiàn)象是四氯化碳層顯色，有關(guān)反應的化學方程式為．

硫酸和硝酸是中學階段常見的強酸．根據(jù)二者與金屬的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是．A．33.6L    B．22.4L    C．20.16L    D．6.72L
②若向上述反應①的體系中再加入硝酸鈉，有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？用必要的文字和離子方程式加以說明．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為下列數(shù)據(jù)中的．A．0.1mol  B．0.15mol   C．0.2mol       D．0.25mol．

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　　）