題目列表(包括答案和解析)
Ⅰ．如圖所示A～H為實驗室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是
容量瓶
容量瓶
，常用于
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
．
（2）用圖中所示儀器設(shè)計一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實驗裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示）：j接
接k、l接d、c接h或I
接k、l接d、c接h或I
．
Ⅱ．為了研究Cl
2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗（裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙）．
（3）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是
用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好
用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好
．
（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為
無色液體變藍色
無色液體變藍色
．
（5）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化“這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達到這一實驗?zāi)康�，你認為應(yīng)在
Ⅱ、Ⅲ
Ⅱ、Ⅲ
之間（選填裝置序號）還需添加一個洗氣瓶，該裝置的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
．
查看答案和解析>>
Ⅰ．已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=
E1-E2
E1-E2
kJ?mol
-1（用含E
1、E
2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量
一定低
一定低
（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E
1和E
2的變化是：E
1減小
減小
，E
2減小
減小
，△H
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．已知下列熱化學方程式
Fe
2O
3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO
2（g）△H
1=-25kJ?mol
-1①
3Fe
2O
3（s）+CO（g）═2Fe
3O
4（s）+CO
2（g）△H
2=-47kJ?mol
-1 ②
Fe
3O
4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO
2（g）△H
3=+19kJ?mol
-1③
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO
2的熱化學方程式
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
．
查看答案和解析>>
Ⅰ．在實驗室利用如圖1所示裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質(zhì)．
完成下列表格：
| 序號 |
氣體 |
裝置連接順序（填字母） |
制作反應(yīng)的化學方程式 |
| （1） |
乙烯 |
B→D→E B→D→E |
|
| （2） |
乙炔 |
A→C→E |
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ |
Ⅱ．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)如圖2所示各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的結(jié)構(gòu)簡式是
CH2Cl-CH2Cl
CH2Cl-CH2Cl
；反應(yīng)（3）的化學方程式是
nH
2C=CHCl
．
nH
2C=CHCl
．
．
查看答案和解析>>
Ⅰ．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應(yīng)速率最大的是
c
c
| 試管 |
溫度 |
過氧化氫濃度 |
催化劑 |
| a |
室溫（25℃） |
12% |
有 |
| b |
水浴加熱（50℃） |
4% |
無 |
| c |
水浴加熱（50℃） |
12% |
有 |
| d |
室溫（25℃） |
4% |
無 |
Ⅱ．某實驗小組以H
2O
2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
| 實驗編號 |
反應(yīng)物 |
催化劑 |
| ① |
10mL2% H2O2溶液 |
無 |
| ② |
10mL5% H2O2溶液 |
無 |
| ③ |
10mL5% H2O2溶液 |
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ④ |
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 |
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ |
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 |
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
（1）實驗①和②的目的是
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
．
（2）寫出實驗③的化學反應(yīng)方程式
2H
2O
2
O
2↑+2H
2O
2H
2O
2O
2↑+2H
2O
．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
．
查看答案和解析>>
Ⅰ．化合物A是一種酯，它的分子式為C
4H
8O
2，有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答下列問題．
（1）A的名稱是
乙酸乙酯
乙酸乙酯
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3COOH
CH3COOH
．
（3）D中含有的官能團（填名稱）
醛基
醛基
．
（4）寫出B和C生成A的化學方程式
CH
3COOH+CH
3CH
2OH
CH
3COOCH
2CH
3+H
2O
CH
3COOH+CH
3CH
2OH
CH
3COOCH
2CH
3+H
2O
．
Ⅱ．聚苯乙烯是一種發(fā)泡塑料，可用于包裝材料等．聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
試回答下列問題：
（1）聚苯乙烯的單體是（寫結(jié)構(gòu)簡式）：
CH2=CH（C6H5）
CH2=CH（C6H5）
．
該單體可發(fā)生的化學反應(yīng)類型有
加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)等
加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)等
．（寫兩種）
（2）試推測聚苯乙烯是
線型
線型
型分子（填“線型”或“體型”），它能否溶解于CHCl
3，
能
能
．（填“能”或“否”），它具有
熱塑性
熱塑性
性（填“熱塑”或“熱固”）．
查看答案和解析>>
一、選擇題（每題3分，共54分）
1.A 2.C
3.D 4.A 5.D
6.B 7.B 8.A
9.A 10.B
11.A 12.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.C 18.D
二、填空題（每空1分，方程式及配平每個2分，共17分）
19. 極；
；三角錐；NH3?H2O��；NH4+
20. 濃硫酸 濃硝酸
21. 硝酸分解生成的NO2溶于硝酸；4HNO3 
4NO2↑+O2↑+
2H2O；不穩(wěn)定，易分解
22. (1)8
6 7 12 （2）
3 8 2
3 2 4
（3）3 2
4 2 3
三、推斷題（每空1分，方程式2分，共9分）
23.（1）氫
氮 氧 （2）N2O5 （3）NH4+
OH-
（4）NH4NO3
2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4H2O↑
三、實驗題（每空2分，共10分）
24.（1）B→G→D（或A→G→D）
（2）
（或NH3?H2ONH3↑+H2O）
（3）避免空氣對流影響NH3純度
（4）干燥管
（5）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口附近，若試紙變藍表明已集滿，否則未集滿
四、計算題（共10分）
25. 0.448 L 0.04 mol?L－1 0.16 mol?L－1 400 mL
高二化學參考答案：
一、選擇題（每題3分，共54分）
1.A 2.C
3.D 4.A 5.D
6.B 7.B 8.A
9.A 10.B
11.A 12.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.C 18.D
二、填空題（每空1分，方程式及配平每個2分，共17分）
19. 極； ；三角錐；NH3?H2O ；NH4+
20. 濃硫酸 濃硝酸
21. 硝酸分解生成的NO2溶于硝酸；4HNO3 4NO2↑+O2↑+
2H2O；不穩(wěn)定，易分解
22. (1)8
6 7 12 （2）
3 8 2
3 2 4
（3）3 2
4 2 3
三、推斷題（每空1分，方程式2分，共9分）
23.（1）氫
氮 氧 （2）N2O5 （3）NH4+
OH-
（4）NH4NO3
2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑
三、實驗題（每空2分，共10分）
24.（1）B→G→D（或A→G→D）
（2）（或NH3?H2ONH3↑+H2O）
（3）避免空氣對流影響NH3純度
（4）干燥管
（5）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口附近，若試紙變藍表明已集滿，否則未集滿
四、計算題（共10分）
25. 0.448 L 0.04 mol?L－1 0.16 mol?L－1 400 mL
