下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）9種元素中，原子半徑最小的是      。

（2）④、⑤、⑥三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是           。

（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。

（4）元素③的氫化物的電子式為            ；該氫化物常溫下和⑨的氫化物兩者反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                  ，上述反應(yīng)得到一種鹽，屬于      化合物（填離子或共價(jià)）。檢驗(yàn)該鹽溶液中陽(yáng)離子存在的方法是                                      

（5）⑤和⑧兩元素可形成化合物，該化合物灼燒時(shí)火焰顏色為     色，用電子式表示該化合物的形成過程                                 。

（6）寫出⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式         。

（7）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為____________（填序號(hào)）。

 A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃    D．KMnO₄

（10分）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列

反應(yīng)回答問題：

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂  

B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

   （1）上述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）           ，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是            ，H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是            。

   （2）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                  。

   （3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是             （填序號(hào)）；

   （4）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：

O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂。

①反應(yīng)體系選擇的酸是：         （填序號(hào)）。

A．鹽酸   B．濃硫酸  C．稀硫酸   D．醋酸

②如果上述反應(yīng)中有6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為      mol。

   （5）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的

氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為           ，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是               。

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列

反應(yīng)回答問題：

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂  

B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

   （1）上述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）           ，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是            ，H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是            。

   （2）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                  。

   （3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是             （填序號(hào)）；

   （4）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：

O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂。

①反應(yīng)體系選擇的酸是：         （填序號(hào)）。

A．鹽酸   B．濃硫酸  C．稀硫酸   D．醋酸

②如果上述反應(yīng)中有6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為      mol。

   （5）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的

氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為           ，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是               。

 過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列

反應(yīng)回答問題：

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂  

B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑   

D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

   （1）上述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）           ，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是            ，H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是            。

   （2）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                  。

   （3）保存過氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是             （填序號(hào)）；

   （4）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：

O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂。

①反應(yīng)體系選擇的酸是：         （填序號(hào)）。

A．鹽酸     B．濃硫酸  C．稀硫酸       D．醋酸

②如果上述反應(yīng)中有6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為      mol。

   （5）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的

氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為           ，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是               。

（共14分）某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問題．

（1）若用裝置①制取NH₃，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ；若要測(cè)定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是    (填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是         ．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH₃，收集裝置應(yīng)選擇         (填裝置序號(hào))．
（3）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1—10nm之間）。
①向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是           ，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式               ；
②在濃CaCl₂溶液和NH₃用量正確的情況下，CO₂不足或過量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO₂過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_____________________________。