B. 相同溫度下0.l mol /L的CH3COOH與 0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+)C. 液面在“0 刻度時.25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積D. 在反應2H2S + SO2= 3S ↓ + 2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 下列各項中的兩個量，其比值一定為1:2的是    

A. 固體Na2O2中陰離子與陽離子的個數(shù)

B. 相同溫度下0.l mol /L的CH3COOH與 0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+)

C. 液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積

D. 在反應2H2S + SO2= 3S ↓ + 2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

查看答案和解析>>

常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的PH=9，試回答以下問題：
（1）寫出該混合過程中所發(fā)生反應的離子方程式：
HAc+OH-=Ac-+H2O
HAc+OH-=Ac-+H2O
，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和離子方程式表示）
Ac-離子水解顯堿性，離子反應為Ac-+H2O?HAc+OH-
Ac-離子水解顯堿性，離子反應為Ac-+H2O?HAc+OH-
．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水電離出c（H+）的比值為
104：1
104：1
．
（3）求混合溶液中下列算式的計算結(jié)果：
c（Na+）-c（CH3COO-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol/L（列出算式即可）
c（OH-）-c（CH3COOH）=
10-9
10-9
moL/L（寫出精確結(jié)果．）
（4）若HCl溶液與NaOH溶液反應的中和熱數(shù)值為53.7kJ/mol，則1molCH3COOH與1mol NaOH在溶液中反應所放出的熱與57.3kJ/mol相比會
偏小
偏小
（“相等”或“偏大”、“偏小”．）
（5）將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液：
A．NH4HCO3　　　　B．NH4Cl　　　　　 C．（NH4）2SO4　　　　　 D．CH3COONH4
按PH由大到小的順序排列：
ADBC
ADBC
（填字母序號．）

查看答案和解析>>

（10分）同學們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應時濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K或308K。

（1）該實驗缺少的儀器是                                 。

（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：

實驗

編號

溫度(K)

鹽酸濃度

(mol?L-1)

醋酸濃度(mol?L-1)

實驗目的

①

298

0.20

 

a.實驗①和②是探究            對鎂與鹽酸反應速率的影響；

b.實驗①和③是探究            對鎂與鹽酸反應速率的影響；

c.實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別別。

②

308

0.20

 

③

298

0.40

 

④

      

0.20

         

（3）預測：相同溫度、相同濃度時，剛開始時兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸      醋酸（“填：=、>、<”），鎂條最先消失的是       ；如果鎂條足量時，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是       。

（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關系圖如右圖。假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關系曲線。


查看答案和解析>>

（08山東臨沂質(zhì)檢）下列各項中的兩個量，其比值一定為1:2的是（）

A. 固體Na2O2中陰離子與陽離子的個數(shù)

B. 相同溫度下0.l mol /L的CH3COOH與 0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+)

C. 液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積

D. 在反應2H2S + SO2= 3S ↓ + 2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

查看答案和解析>>

同學們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實驗缺少的儀器是
計時器
計時器
．
（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：
 實驗編號 溫度（K） 鹽酸濃度（mol?L-1） 醋酸濃度（mol?L-1） 實驗目的
① 298 0.20 a．實驗①和②是探究
不同溫度
不同溫度
對鎂與鹽酸反應速率的影響；

b．實驗①和③是探究
不同濃度
不同濃度
對鎂與鹽酸反應速率的影響；

c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別．
② 308 0.20
③ 298 0.40
④
298
298
0.20
0.20
（3）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
＞
＞
醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是
鹽酸
鹽酸
（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應，產(chǎn)生氣體最多的是
醋酸
醋酸
．
 
（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關系圖如右圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的
1
2
．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關系曲線．
（5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始濃度為0.10mol/L，則平衡時溶液的pH值是多少？（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

 

1-5 BCBDC  6-10 CABDB     11-15 ABBBB      16-20 DDCAB

 

21．（12分）（1）66.7%（2分）， 46.7%（2分），

6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2分）

②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3

（2）  ①N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－ �。�2分）

（NH2NH3++ H2O NH3NH32++OH－ ）

② CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3　+H2O�。�2分）

 

22答案（16分）

（1）C、Ca、Br （各2分）

（2）白磷　　紅磷�。ǜ�2分）

（3）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl�。�2分）

（4）18　　　　　　8�。ǜ�2分）

 

23（12分）答案. （1）BE

（2）

（3）有 ①C試管的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導管；②在A、B之間加一個干燥管

（4）濃氨水 生石灰或氫氧化鈉 水 黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內(nèi)壁有水珠

（5）水浴加熱燒杯  銀氨溶液     M處紅棕色粉末變成黑色粉末，燒杯里有銀鏡產(chǎn)生

催化劑

△

        
   
        
    
    
        
    
        △
          
（4）C+4HNO3（濃）      CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
           （5）2NH+2e－→2NH3↑+H2↑（2分）
         
         
         
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


        同步練習冊答案