題目列表(包括答案和解析)
鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
（1）Ni(S)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)+Q
（2）Ni(CO)4(g) 
Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
31.在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有 、
。
32.已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為
。
33.若反應(yīng)（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 。
a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小
c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆[Ni(CO)4]增大
34.簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。
| b |
| a(1-m) |
| 100b |
| a(1-m%) |
| b |
| a(1-m) |
| 100b |
| a(1-m%) |
| 實驗 編號 |
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
| ① | 用適量的蒸餾水溶解食鹽，并將所得溶液分成2份 | |
| ② | 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水 | 溶液加入KSCN后無明顯變化，加入氯水后變紅 |
| ③ | 向第二份溶液中加入稀鹽酸酸化，再加入足量KI固體，最后加入淀粉溶液 | 溶液變藍 |
| 實驗編號 | 1 | 2 | 3 |
| Na2S2O3溶液的體積/mL | 14.98 | 15.00 | 15.02 |
在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：
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產(chǎn)品標準 |
GB5461－2000 |
|
配料表 |
氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
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氯化鈉含量 |
≥98.5% |
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含碘量(以I計) |
20～50 mg/kg |
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儲藏方法 |
密閉、避光、防潮 |
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食用方法 |
待食品熟后加入 |
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包裝日期 |
見打印批號 |
某同學設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。
(1)完成下列實驗報告：
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實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結(jié)論(步驟2用離子方程式表示) |
|
1.取食鹽少許置于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩 |
固體完全溶解 |
食鹽及碘酸鉀都能溶于水 |
|
2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩 |
溶液出現(xiàn)棕黃色 |
|
|
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩 |
溶液變成藍色 |
|
(2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)該同學取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00 mL時藍色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。
（14分）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：
產(chǎn)品標準 | GB5461 2000 |
配料表 | 氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
氯化鈉含量 | ≥98.5% |
含碘量（以I計） | 20~50mg/kg |
儲藏方法 | 密閉、避光、防潮 |
食用方法 | 待食品熟后加入 |
包裝日期 | 見打印批號 |
某同學設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示） |
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。 | 固體完全溶解 | 食鹽及碘酸鉀都能溶于水 |
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩 | 溶液出現(xiàn)棕黃色 |
|
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩 | 溶液變成藍色 |
|
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：
（3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉―KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應(yīng)的離子方程式為 。
為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），通過計算核加碘食鹽中KIO3的含量為 mg/kg。由此可判定該食鹽為 （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�(yīng)方程式為KI+3H2O ===== KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為 ；陰極附近pH值 （填“增大”、“減小”、“不變”）
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、（12分）（1）堿性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－
（2分）
（2）氧化性，漂白性，不穩(wěn)定性（任寫兩個，每空1分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） （1分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 （1分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
20、（12分）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 （2分）
該食鹽中含有碘元素 （1分）
（2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。（1分）
（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）
（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+ （2分） 增大。（1分）
21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）
（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。（2分）向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）
22、（14分）
（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（2分）；ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（2分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）(3分)
23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
（2）B，引入的Ca2+對人體無害，易被除去，并且價格便宜。
（3）c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子。
24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
25、（9分）（1）C和E（2分）
（2） 
（2分）
氧化反應(yīng)（1分）
（4）C（1分）
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