已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大.適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O.②ClO2的沸點(diǎn)為283K.純ClO2易分解爆炸.常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解③HClO2在25℃時(shí)的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng).可視為強(qiáng)酸.(1)160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 .若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).還需要的一個(gè)數(shù)據(jù)是 . (2)ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (3)吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl.所用還原劑的還原性應(yīng)適中.除H2O2外.還可以選擇的還原劑是 A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4 (4)從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體還必須進(jìn)行的操作是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號(hào))。
A．將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性
B．稀釋C1O2以防止爆炸  
C．將NaClO3氧化成C1O2
(2)在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來(lái)表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是                       
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                 (填序號(hào))。
A．Na2O2             B．Na2S               C．FeCl2              D．KMnO4
(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                         （填操作名稱）

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(8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是            (選填序號(hào))。

A．將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性   

B．稀釋C1O2以防止爆炸    

C．將NaClO3氧化成C1O2

(2)在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來(lái)表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是       g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    

(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是                       

(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                  (填序號(hào))。

A．Na2O2                  B．Na2S                     C．FeCl2           D．KMnO4

(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                          （填操作名稱）

 

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸．如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號(hào)）．
A．將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    C．將NaClO3氧化成ClO2
（2）在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來(lái)表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是______．
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是______ （填序號(hào)）．
A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______（填操作名稱）

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸．如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

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（1）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號(hào)）．
A．將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    C．將NaClO3氧化成C1O2
（2）在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來(lái)表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是______．
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是______ （填序號(hào)）．
A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______（填操作名稱）

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸．如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號(hào)）．
A．將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    C．將NaClO3氧化成C1O2
（2）在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來(lái)表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是______．
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是______ （填序號(hào)）．
A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______（填操作名稱）

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1B   2C  3B  4B  5C   6C  7C   8D   9B   10B   11A   12B   

13B    14D  15C  16C   17A  18A   19C   20D    21D   22C   23D

24．（6分）NO2   HCl   CO2，  Br2（蒸氣） NH3， CH4  （各1分）

25．（8分）（1）NaNO2　（1分）0.75mol�。�2分）（2） ②⑤�。�2分）

 

26．（6分） ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

 

27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2分)

        ②打開(kāi)開(kāi)關(guān)b，趕盡裝置中的空氣（1分）

  （2）每空1分，共3分

制取氣體

藥品

O2

H2O2、MnO2（共2分）或H2O、Na2O2

   H2

某溶液、Al

  （3）①保持裝置A和裝置B液面相平（1分），裝置溫度冷卻到室溫（1分）

②二（1分）；  ③偏低（1分）

28．（8分）（1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（2分）

   （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 或

2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

   （3）A（1分）；   （4）重結(jié)晶（1分）

 

29．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①

Al3++4OH―   AlO2―+2H2O ……②  2Al+2OH―+2H2O  2AlO2―+3H2↑…… ③

由題可知n（H2）=

則反應(yīng)③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol

反應(yīng)②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol

則反應(yīng)①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol

故加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g

硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=

 

30．（10分）

（1）K2O?Al2O3?4SiO2（2分）

（2）①SiO2  ②0.010mol  ③n(SiO2)= = 0.04mol

設(shè) 固體G中Fe2O3的物質(zhì)的量為x mol，MgO的物質(zhì)的量為y mol

依題意有：

  160x＋40 y＝4.80

                                

  214x＋58 y＝6.78

 解得：x＝0.010 mol     y＝0.080 mol    (2分)

 由②知： n(Al2O3)=0.010mol                                                                             

    
   
    
    
    
    
    
    8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    于是n(H2O)=                                                  
=0.02 (mol)
     
    則： n(MgO ) ：n(Fe2O3)
：n(Al2O3)
： n(SiO2) ： n(H2O)                                   

        =0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2
     
           即該蛭石礦的組成為： 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2
H2O  (4分)）
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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