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A．段反應(yīng)是:B．亞硫酸是比氫硫酸更強的酸【查看更多】

A．大量的

SO₂

和

氮的氧化物

擴散到大氣中，在空氣．陽光等作用下發(fā)生一系列變化，遇雨時被雨水吸收，當雨水的pH小于

5.6

時就形成了酸雨．
某校科技小組的同學們采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：

時間	開始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

回答下列問題：
（1）酸雨放置時，pH發(fā)生變好的主要原因為

雨水中亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強

．
（2）煤中含有游離態(tài)的硫，試寫出它經(jīng)過一系列變化最后變成酸雨主要成分的有關(guān)化學方程式．（空線不一定填滿）

S+O₂

點燃

.

SO₂

S+O₂

點燃

.

SO₂

，

2SO₂+O₂=2SO₃

，

SO₃+H₂O═H₂SO₄

，

無

．
B．有A．B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且最簡式與A相同，烴A．B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實計算并回答問題．
（1）推算A．B兩烴的化學式．（推算步驟寫在下面）
A

C₄H₈

；B

C₂H₄

．
（2）A、B中

C₄H₈

（填A(yù)．B的分子式）存在同分異構(gòu)體．
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式：

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

．

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硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學研究的熱點。
I．圖10、圖11分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

（1）氮氣和氫氣通過圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和。
（2）用圖11裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱的原因是，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式。反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H^＋、OH^－、離子、離子。
II．下列有關(guān)硝酸事實的解釋合理的是

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定

B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子

C．不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性

D．不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設(shè)不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂①
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂   ②
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產(chǎn)生5.6L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加10g，則NO_x中的x值為         。
（2）尿素也可用于吸收處理NO_x，其反應(yīng)原理為：
NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂
2HNO₂＋CO(NH₂)₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。
當混合氣體中NO、NO₂按上述反應(yīng)中系數(shù)比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO₂)＝3∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝   （空氣中氧氣的體積含量約為20%）。

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硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學研究的熱點。
I．圖10、圖11分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

（1）氮氣和氫氣通過圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和。
（2）用圖11裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱的原因是，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式。反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H^＋、OH^－、離子、離子。
II．下列有關(guān)硝酸事實的解釋合理的是

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定

B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子

C．不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性

D．不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設(shè)不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂①
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂   ②
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產(chǎn)生5.6L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加10g，則NO_x中的x值為         。
（2）尿素也可用于吸收處理NO_x，其反應(yīng)原理為：
NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂
2HNO₂＋CO(NH₂)₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。
當混合氣體中NO、NO₂按上述反應(yīng)中系數(shù)比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO₂)＝3∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝   （空氣中氧氣的體積含量約為20%）。

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標準狀況下，某同學向100 mLH₂S飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是