題目列表(包括答案和解析)
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為10;D、E兩單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;由A和B兩種元素組成的物質(zhì)Q為原子個(gè)數(shù)比為1:1的直線形分子。
(1)C元素為 ,Q的結(jié)構(gòu)式為 。
(2)由A、B、D、E四種元素組成的化合物種類較多,其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(3)A、C、D、E四種元素原子的半徑由大到小的關(guān)系為 。
(4)恒溫條件下,將m mol C2與nmol A2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):C2 (g) + 3 A2(g) 2CA3(g)
①反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),C2和CA3 的物質(zhì)的量分別為15mol和6mol, m的值為 。
②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為896L(標(biāo)況下),其中CA3的含量(體積分?jǐn)?shù))為30%。平衡時(shí)CA3的物質(zhì)的量為 。
③平衡混合氣體中,n(C2)∶n(A2)∶n(CA3) = 。
(12分)I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:____________
(3)平衡時(shí),N的轉(zhuǎn)化率為 。
(4)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
II、(1)氫氣被人們看作理想的綠色能源,己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ·g-1。則燃燒1molH2放出的熱量為 kJ。
(2)1molN2(g)和1molO2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g),吸收180kJ的熱量,已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量,則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放_(tái)______kJ的能量。
(12分)I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:____________
(3)平衡時(shí),N的轉(zhuǎn)化率為 。
(4)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1 |
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 |
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 |
D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M |
(12分)I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:____________
(3)平衡時(shí),N的轉(zhuǎn)化率為 。
(4)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
II、(1)氫氣被人們看作理想的綠色能源,己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ·g-1。則燃燒1molH2放出的熱量為 kJ。
(2)1molN2(g)和1molO2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g),吸收180kJ的熱量,已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量,則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放_(tái)______kJ的能量。
I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:____________
(3)平衡時(shí),N的轉(zhuǎn)化率為 。
(4)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
II、(1)氫氣被人們看作理想的綠色能源,己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ·g-1。則燃燒1molH2放出的熱量為 kJ。
(2)1molN2(g)和1molO2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g),吸收180kJ的熱量,已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量,則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放_(tái)______kJ的能量。
一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.D 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.B 8.D
二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分)
9.CD 10.AD 11.D 12.C 13.BC 14.D
三、(本題包括1小題,共14分)
15.
方案一:
(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測(cè)液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
(2)排除因鹽酸的加入,稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小
方案二:
(1)趕走溶液中少量氧氣,隔絕氧氣
(2)CO32―+H2O HCO3―+OH―
(3)做對(duì)比實(shí)驗(yàn),取上述NaOH溶液稀釋,加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去
方案三:
(1)7 (2)U形管中左邊液面下降
(每空2分,共14分)
四、(本題包括2小題,共18分)
16.
⑴
⑵CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
⑶Al4SiC4+2N24AlN+SiC+
⑷可行,該反應(yīng)是一個(gè)焓減、熵略大于0的反應(yīng),能自發(fā)進(jìn)行
(每空2分,共8分)
17.
⑴ CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行。
⑵)BCD ⑶CO2 ⑷ABD(每空2分,共10分)
五、(本題包括1小題,共10分)
18.
⑴見(jiàn)圖示(2分 ,其中過(guò)渡元素涂對(duì)得1分)
⑵ ⑶ r(Cl-)>r(K+)
⑷ ②④ (5)
(除⑴外其余每空2分,共10分)
六、(本題包括1小題,共10分)
19.
⑴①增大壓強(qiáng) t3~t4 ②
⑵①如圖 ②適當(dāng)增大壓強(qiáng),研究新催化劑
(每空2分,共10分)
七、(本題包括1小題,共8分)
20.
⑴ 2 第2周期第VIA族 (各1分,共2分)
⑵1s22s22p63s23p63d64s2
⑶H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3H2O
⑷4Fe(OH)2 + 2H2O+ O2=4Fe(OH)3
(除⑴外其余每空2分,共8分)
八、(本題包括1小題,共12分)
21.
⑴-80kJ?mol―1
⑵用過(guò)量的稀硫酸溶解過(guò)量的鎂,不斷攪拌,過(guò)濾,洗凈、干燥
⑶加快反應(yīng)速率,促進(jìn)平衡向水解的方向移動(dòng)
⑷取少量洗滌液,在其中加入AgNO3(或BaCl2),無(wú)沉淀生成則說(shuō)明無(wú)相應(yīng)離子。
Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓
(每空2分,共8分)
Ⅲ 1.5mol/L(4分,分步給分)
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