(5)人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究.例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽.該研究方向的價值在于( )A．將1 mol Fe3O4氧化成高鐵酸鹽需10/3 mol電子.可提高電流效率B．以低價態(tài)鐵的氧化物為電極.可以實現(xiàn)變廢C．自然界幾乎沒有鐵單質(zhì).而有大量磁鐵礦.該方法的原料來源廣泛D．磁鐵礦作為多孔電極不會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象六. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。

（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr2O72--和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（1）用Fe作電極的目的是____________________________________________________。

（2）陰極附近溶液pH升高的原因是___________（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有___________。

（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0Fe2O3、3.6% FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃時，Ksp[Cu(OH) 2] =2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2++2H2O Cu(OH) 2+2H+的平衡常數(shù)K=_______。

（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？_____________________________________。

 

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鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr2O72--和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是____________________________________________________。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是___________（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有___________。
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0Fe2O3、3.6% FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃時，Ksp[Cu(OH) 2] =2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2++2H2O Cu(OH) 2+2H+的平衡常數(shù)K=_______。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？_____________________________________。

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鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr2O72--和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是____________________________________________________。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是___________（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有___________。
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0Fe2O3、3.6% FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃時，Ksp[Cu(OH) 2] =2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2++2H2O Cu(OH) 2+2H+的平衡常數(shù)K=_______。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？_____________________________________。

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鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。

(―)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀。

（1）用Fe作電極的目的是    。

（2）陰極附近溶液pH升高的原因是_                             (用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有        。

(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是                          ，pH控制在3.4的作用是               ，已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2] =2.010-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)K=              。

（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？                              。

（5）制備氮化鐵磁粉的反應(yīng)：Fe＋NH3FexNy＋H2 (未配平）,若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2 kg，設(shè)整個過程中無損耗，則FexNy磁粉的化學(xué)式為             。

 

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鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
(―)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是   。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是_                            (用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有   。
(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是                         ，pH控制在3.4的作用是              ，已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2] =2.010-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)K=             。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？                             。
（5）制備氮化鐵磁粉的反應(yīng)：Fe＋NH3FexNy＋H2 (未配平）,若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設(shè)整個過程中無損耗，則FexNy磁粉的化學(xué)式為            。

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說明：1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準，按點給分；

      2. 化學(xué)用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

                      （2）化學(xué)式書寫錯誤得0分；

      3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）

二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

C

D

B

D

D

A

C

A

AD

A

C

BD

D

 

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括2小題，共18分）

15．（12分）（1）過濾（2分）    蒸發(fā)、結(jié)晶（2分）  （2）從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，連接好裝置，移動漏斗形成液面高度差，靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）（2分）

（3）移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平，防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強過大 （4分，各2分）

（4）%（2分）

16．（6分，各2分）（2）向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色復(fù)出，則是因為HCl和HClO的酸性所致,甲正確；若紅色不再復(fù)出，則是因為HClO的強氧化性所致，乙正確。

（3）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，則加熱使氨水中的c(OH一)減小，乙正確；如顏色變深，則加熱使氨水中的c(OH一)增大，甲正確。

（4）向Mg(OH)2沉淀中加入中性的醋酸銨濃溶液，加入后若Mg(OH)2不溶解，甲正確；加入后若Mg(OH)2溶解，則乙正確。

四、（本題包括2小題，共22分）

17．（12分，每空2分）（1）

（2）減小 ，  OH―中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產(chǎn)率。但當(dāng)OH―濃度過大時，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產(chǎn)率。

注此答案同題目不一致

（3）60℃ ， 溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)。（只要答出其中一點即給2分）

（4）反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進行。

18．（10分，每空2分）

(1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、  CO2+4H2→CH4 +2H2O

(2)66.7% (3)做耐磨材料等。

五、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）

（1）Fe－6e－＋8OH－ㄔFeO42－＋4H2O（2分）

（2）鐵絲網(wǎng)的接觸面積更大。（2分）因為鐵電極上發(fā)生析氧反應(yīng)4OH－－4e－ㄔO(shè)2↑+2H2O，氧氣將鐵氧化而得到氧化鐵膜。（也可以直接寫電極反應(yīng)式或綜合式：6OH－－6e－+2FeㄔFe2O3+3H2O）（2分）

（3）ACD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）

（4）升溫電解一方面加快了高鐵酸鹽的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解，10~20℃生成為主要因素，20℃以后分解為主要因素。（2分）

（5）BCD（2分，對1―2個給1分，全對得2分，錯1個扣1分）

六、（本題包括1小題，共10分）

20．（10分）（1）BD （2分，對1個得1分，多選1個扣1分，扣完為止）  （2）小于，減小 （2分）

（3）不，1.0（4分，各2分） （4）56（2分）

七、（本題包括1小題，共10分）

21．（10分）（1）2Cl―+2H2O=2OH―+Cl2↑+H2↑（2分）

（2）A（2分）

（3）n(H2)=  n(已電解NaCl)=500 mol´2=1000 mol（1分）

    n(總NaCl)=1000 /0.9 mol   m(總NaCl)= 1000 /0.9 mol´58.5g/mol=65000 g（1分）

    m(NaCl溶液)=65000 g´136/36´10―3=245.6 kg（1分）

（4）由n(H2)=500 mol得：n(CH4)= 500 mol´2/8=125 mol（2分）

     V(CH4)= 125 mol ´22.4L/mol´10―3m3/L/0.9=3.1 m3（1分）

 

 

 


同步練習(xí)冊答案