題目列表(包括答案和解析)
將0.5 mol鈉與0.5 mol鎂分別加入2 mol·L－1、400 mL的硫酸中，所得溶液的質量是
A．硫酸鈉溶液的質量大 B．同樣大
C．硫酸鎂溶液的質量大 D．無法確定
將0.5 mol鈉與0.5 mol鎂分別加入2 mol·L－1、400 mL的硫酸中，所得溶液的質量是
A．硫酸鈉溶液的質量大 B．同樣大
C．硫酸鎂溶液的質量大 D．無法確定
(5分) 常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3･H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是 （填序號）。
（2）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值 （填增大、減小或不變）。
（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積（填“＞”、“＝”或“＜”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)= 。
(5分)某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把46.8 g NaCl放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反應，計算該容器的體積
(5分)為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有18～50毫克的碘元素。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品500克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.01mol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液滴定，用去10.00mL時藍色剛好褪去。用雙線橋法標注①的電子轉移情況并通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品。
（有關反應：①IO3－＋5I－＋6 H＋==3I2＋3H2O ②I2＋2Na2S2O3="=2" NaI＋Na2S4O6）
一、選擇題
1D，
二、填空題
21.（1２分）
（1）A：碳 B：氮 C：氯 （各1分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）NCl3 （1分）極性鍵（1分） NCl3+ 3H2O=NH3+3HClO （2分）
（4）C3N4 （1分）因為N的原子半徑比C的原子半徑小，鍵長更短，所以C3N4的硬度比金剛石硬度大。（２分）
三、實驗題
22．（12分） （1）c （1分）
（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液； （Ⅱ）吸收未反應的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；
（Ⅲ）過濾 （每空1分，共3分）
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分）
（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率； （2分）
（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒堿溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）
四、推斷題
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＋2NaOH→
＋2NaBr （2分）
（5分）