⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物⑶ 電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是 A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：             

    ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O

    ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O   MnO2＋Zn＋2H2SO4

    下列說(shuō)法不正確的是                                                         

    A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

    B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0．8mol電子

    C．步驟（3）中電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生        

    D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

 

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MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O　 MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列說(shuō)法不正確的是（　　 ）

A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生　　　　

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：           

    ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O

    ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O   MnO2＋Zn＋2H2SO4

    下列說(shuō)法不正確的是                 

    A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

    B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0．8mol電子

    C．步驟（3）中電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生        

    D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4

下列說(shuō)法不正確的是（     ） 

A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：             

    ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O

    ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O  MnO2＋Zn＋2H2SO4

    下列說(shuō)法不正確的是                                                         

    A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

    B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0．8mol電子

    C．步驟（3）中電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生        

    D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

 

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一、選擇題

1D， 2C， 3 A，4A， 5C，  6C， 7A， 8D， 9B，  10B，

11A，12C，13C, 14D,  15D，16C,  17D,  18C,  19A,  20D

 

 

二、填空題

21.（1２分）

（1）A：碳 B：氮 C：氯 （各1分）

（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）

（3）NCl3  （1分）極性鍵（1分） NCl3+ 3H2O=NH3+3HClO （2分）

（4）C3N4 （1分）因?yàn)镹的原子半徑比C的原子半徑小，鍵長(zhǎng)更短，所以C3N4的硬度比金剛石硬度大。（２分）

三、實(shí)驗(yàn)題

22．（12分）    （1）c （1分）

（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；    （Ⅱ）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；

（Ⅲ）過(guò)濾 （每空1分，共3分）

②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2；    （每空1分，共4分） 

（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；  （2分）

（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等。其他合理方法均可）  （2分）

 

 

四、推斷題

 

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          YCY  
          ⑴Na2SO3、BaCl2(每空1分)
          ⑵①BaSO3+ Cl2+
H2O= BaSO4+2H++2Cl－；  
          ②SO2+ Cl2+2H2O＝SO42－＋2H++2Cl－(每空2分) 
           
          24．⑴加成反應(yīng)   消去反應(yīng)   取代反應(yīng)                       （3分）
          
⑵＋2NaOH→＋2NaBr                    （2分）
          
⑶ ③    保護(hù)A分子中C＝C不被氧化           （5分）
           
           
           
          		
          
	
	
          
		
          


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