①將SO₃分離出一部分  ②充入少量N₂，增大壓強  ③升溫  ④充入少量SO₃氣體

A.①②                  B.①③                    C.②③                    D.③④

已知2SO₂ (g)+ O₂(g)      2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：高考資源網(wǎng)

請回答下列問題：

（1）用O₂表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為            mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。

（2）上圖表示該反應(yīng)在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是            （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程            。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應(yīng)向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。

（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g)2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：高考

請回答下列問題：

（1）用O₂表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。

（2）上圖表示該反應(yīng)在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、ymol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應(yīng)向       （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。

已知2SO₂ (g)+ O₂(g)     2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：高考資源網(wǎng)

請回答下列問題：

（1）用O₂表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為            mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。

（2）上圖表示該反應(yīng)在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應(yīng)向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。

（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g) 2SO₃(g) △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：高考

請回答下列問題：
（1）用O₂表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（2）上圖表示該反應(yīng)在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
圖中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個即可）。
（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）
（4）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度    500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=      mol。剛開始時反應(yīng)向       （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。