為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：
實驗一：在不加熱的情況下用右圖裝置制取氯氣，已知A是HCl，B為固體，則B可能是（寫物質名稱，任寫一種即可），該反應的化學方程式為：
實驗二：用圖除去氯氣中的雜質，洗氣裝置內的洗滌液一般用溶液．某同學用圖裝置為了獲得較大濃度的氯水，他將進氣導管末端連一多孔的球泡，在裝置右邊氣體出口導管處連一干癟的橡皮氣囊，請說明理由：
．
實驗三：將制得的氯水轉移到錐形瓶中，再加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去，同時產(chǎn)生少量氣體．分別取錐形瓶中上層清液4份，進行如下實驗，請用化學式填空：
（1）該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用．說明該清液中含有（寫化學式）；
（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀．說明該清液中含有離子；
（3）該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體．該氣體是；
（4）該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體．加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了．
（5）通過上述實驗，請寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為：．

下列做法中不會對人體造成危害的是（　�。�

主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2：1完全反應，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質能激烈反應生成A的單質．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子．回答下列問題：
（1）寫出元素符號A，D．寫出B陰離子結構示意圖；寫出C元素在周期表中的位置第周期族；
（2）寫出C在足量B中充分反應后生成物的電子式，結構式．
（3）寫出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式，判斷其中的化學鍵的類型．用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過程：．
（4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式．

（2013?漳州二模）生鐵中含碳和硫等元素．化學興趣小組對某生鐵樣品進行了探究．根據(jù)要求回答下列問題．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，填接口字母代號）可以實現(xiàn)碳和硫元素的檢驗．

（1）儀器X的名稱是；裝置③、⑤中試劑相同，裝置④中盛放的試劑是．
（2）寫出甲中反應的化學方程式．
（3）如果撤除裝置③④⑤，能否確認生鐵樣品中碳元素的存在？，理由是．
生鐵中碳、硫質量分數(shù)的測定：
（4）甲同學認為，以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量．稱取樣品w₁g進行實驗，充分反應后，測得裝置⑥中生成的沉淀為w₂g，該樣品中碳的質量分數(shù)為（用含w₁、w₂的式子表示）．
（5）乙同學認為，待一定量樣品充分反應后，向裝置④中加入過量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質量可以計算樣品中硫的質量分數(shù)，此方案測得的結果（填“偏大”、“偏小”）；若要提高硫元素含量的測定精度，在不改變實驗原理的前提下，可以采取的一種措施是．

CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1
則反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉移mol電子．
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H₂）作負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為；則該電池的正極反應式是．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；CO的轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=；此時在B點時容器的體積V_B10L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是．