（1）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) +O2(g)? ，工作原理示意圖如下：

①電極b發(fā)生??????? （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是?????????????????????????????? 。

（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知： Cu2O + 2H+? = Cu + Cu2+ + H2O

①固體混合物A中的成分是???????????? 。

②反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為??????????? 。（填離子符號）

請寫出生成該離子的離子方程式??????????????????????????????????????? 。

③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應(yīng)的數(shù)值范圍是????????????? 。

④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是???????? （填序號）。

a．加入NaClO可使溶液的pH降低

b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

⑤實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為????????? 。

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機(jī)物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：

（1）A、C、E按原子個數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                              ，原因是                                                                        。

（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為                               ，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

（3）C的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________。

（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F₂E (g)，于850℃時進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：DE (g) + F₂E (g) DE₂(g) + F₂(g)  △H＜0，達(dá)平衡時，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE₂。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F₂E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達(dá)平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

①反應(yīng)在第4 min時，v（正）             v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②8分鐘時，混合氣體中DE₂的體積分?jǐn)?shù)為                 。

③t分鐘時，反應(yīng)所處的溫度                850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。