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15．已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O下列說(shuō)法不正確的是 A．Cl2既是氧化劑也是還原劑 B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1:5 D．NaCl是還原產(chǎn)物,NaClO3氧化產(chǎn)物【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列說(shuō)法不正確的是（）
A．Cl₂既是氧化劑也是還原劑
B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍
C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5
D．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO₃氧化產(chǎn)物

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已知反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．Cl₂既是氧化劑也是還原劑

B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍

C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5

D．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO₃氧化產(chǎn)物

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已知反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．Cl₂既是氧化劑也是還原劑

B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍

C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5

D．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO₃氧化產(chǎn)物

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（2010?廣州二模）（1）大氣中SO₂含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）

H₂SO₄、H₂SO₃

而危害植物和建筑物．工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃

．
（2）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃三種粒子的濃度：

HSO₃^-

＞

SO₃^2-

＞

H₂SO₃

．
（3）SO₂是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO₂含量．每生成0.01mol I₂，參加反應(yīng)的SO₂為

0.05

mol．
（4）已知25℃時(shí)：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10 K_sp （BaCO₃）=2.6×10^-9下列說(shuō)法不正確的是

（填字母）．
A．25℃時(shí)，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp（BaSO₄）不變
B．25℃時(shí)，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃
C．向Na₂SO₄中加入過(guò)量BaCl₂溶液后，溶液中c（SO₄^2-）降低為零
（5）電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀．
①寫(xiě)出電解時(shí)的電極反應(yīng)方程式陰極：

2H⁺+2e^-=H₂↑

，陽(yáng)極：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
②電解的生成物相互反應(yīng)生成氯酸鈉的化學(xué)方程式為

3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O

．

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一、選擇題

題號(hào)

答案

二、選擇題

題號(hào)