在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：

E

E

接

C

C

；

D

D

接

A

A

；

B

B

接

H

H

；

G

G

接

F

F

．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是

除去氯氣中的HCl雜質(zhì)

除去氯氣中的HCl雜質(zhì)

；NaOH溶液的作用是

吸收過量的氯氣

吸收過量的氯氣

．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到

試紙變藍

試紙變藍

，反應方程式

2KI+Cl₂═2KCl+I₂

2KI+Cl₂═2KCl+I₂

．
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：

2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O

2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O

（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：5

1：5

；
③當有0.2mole-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是

7.3g

7.3g

；該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是

5：3

5：3

，
④如果將20ml 12mol?L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將

D

D

．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如圖：

（1）連接上述各部分裝置的正確順序是（填各接口處的字母）：

E

E

接

C

C

，

D

D

接

A

A

，

B

B

接

H

H

，

G

G

接

F

F

；
（2）在裝置中：
①飽和食鹽水起的作用是

除去Cl₂中的HCl氣體，抑制C1₂在水中的溶解

除去Cl₂中的HCl氣體，抑制C1₂在水中的溶解

；
②濃硫酸起的作用是

除去Cl₂中混有的水蒸汽

除去Cl₂中混有的水蒸汽

；
（3）化學實驗中檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是

試紙變?yōu)樘厥馑{色

試紙變?yōu)樘厥馑{色

；
（4）寫出燒杯中反應的化學方程式：

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．

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在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：

E

E

接

C

C

；

D

D

接

A

A

；

B

B

接

H

H

；

G

G

接

F

F

．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是

除去氯氣中的HCl雜質(zhì)

除去氯氣中的HCl雜質(zhì)

；NaOH溶液的作用是

吸收過量的氯氣

吸收過量的氯氣

．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到

試紙變藍

試紙變藍

，反應方程式

2KI+Cl₂═2KCl+I₂

2KI+Cl₂═2KCl+I₂

．
某同學將試紙長時間放在產(chǎn)生Cl₂的導管口，在看到以上現(xiàn)象后，發(fā)現(xiàn)試紙又變?yōu)闊o色，其原因是

過量的Cl₂把I₂氧化為更高價態(tài)的碘的化合物

過量的Cl₂把I₂氧化為更高價態(tài)的碘的化合物

．
（4）寫出下列化學反應的方程式：①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：

MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂+2H₂O

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：

2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O

2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O

．

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在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E接

C

C

，

D

D

接

A

A

，

B

B

接H，G接F．
（2）在裝置中；①飽和食鹽水起的作用是

除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C1₂在水中的溶解

除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C1₂在水中的溶解

；②濃硫酸起的作用是

吸收水蒸氣，干燥Cl₂

吸收水蒸氣，干燥Cl₂

．
（3）化學實驗中檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是

白色試紙變藍

白色試紙變藍

，寫出反應方程式

2KI+Cl₂=2KCl+I₂

2KI+Cl₂=2KCl+I₂

．
（4）寫出下列化學反應的離子方程式
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△   .

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

；
②尾氣吸收裝置中進行的反應：

C1₂+2OH^-=ClO^-+C1^-+H₂O

C1₂+2OH^-=ClO^-+C1^-+H₂O

．

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在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E 接

C

C

，

D

D

接

A

A

，

B

B

接

H

H

，

G

G

接 F．
（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是

除去揮發(fā)出的氯化氫氣體，抑制氯氣在水中的溶解度

除去揮發(fā)出的氯化氫氣體，抑制氯氣在水中的溶解度

，
②濃硫酸起的作用是

吸收水蒸氣干燥氯氣

吸收水蒸氣干燥氯氣

．
（3）化學實驗中檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是

試紙變藍

試紙變藍

，寫出反應方程式

2KI+Cl₂=2KCl+I₂

2KI+Cl₂=2KCl+I₂

．
（4）寫出下列化學反應的離子方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
②尾氣吸收裝置中進行的反應：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

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1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C

13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

反應物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原

14．（空各2分，共6分）②⑦       ①⑧       ④⑤     

15．（方程式各3分，共6分）

（1）CaCO₃ + 2H^＋ = Ca^2＋+ 2H₂O + CO₂↑

（2）Cu²⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺+ 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

16．（方程式各3分，共6分）

（1）Na₂CO₃ + 2HC1 = CO₂↑+ H₂O + 2NaC1

（2）AgNO₃+ HC1 = AgC1↓+ HNO₃

17．（每小題各2分，共8分） 略。

18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

（1）Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl

（2）CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O ；    Ag⁺ + C1^- = AgC1↓

19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3

第二章   參考答案

1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

13．銀白； Na₂O₂； 黃； 軟；2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；(略)；Fe^3＋+3OH^－＝Fe(OH)₃↓；

產(chǎn)生紅褐色沉淀。

14．風化；  潮解；   Na₂CO₃；  不變。

15．Na^＋>K^＋>Rb^＋；   還原；    Rb、K、Na。

16．HCO₃^－+H^＋＝H₂O+CO₂↑;  2OH^－+CO₂＝CO₃^2－+H₂O；  CO₃^2－+H₂O+CO₂＝2HCO₃^－

17．（1）ac      （2）①FeCl₃；  2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）Al(OH)₃，  Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。

第三章   參考答案

1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

16．18.4%

17．89.2g

第四章   參考答案

1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C 

8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A

15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；

16．(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

    (2)MnO₂+4HCl (濃)  MnCl₂+Cl ↑+2H₂O

(3)①除去Cl₃中的HCl氣體    ②除去Cl₂中混有的水蒸氣

    (4)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L

第五章     參考答案

1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B

11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

12．Na₂O    K₂S    MgF₂     CaCl₂

13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁

（2）    A離子：      C原子：   

（3） 極性    

（4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   

Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓  Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

14．（1）A  B   

（2） ① Cl₂+H₂O = H⁺ + Cl^‑ + HClO    ② 略    ③ 2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂

第六章    參考答案

1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D 

11． (1)氧化       (2)還原        (3)

12．(1)①如圖配置      
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。

(2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(3)①NaSO₃ 變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再

滴入BaCl₂ ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO₃ 固體變質(zhì)

②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸

13．（1）  O₂

   （2）C + 2H₂SO₄ (濃)      2SO₂ + CO₂↑+ 2H₂O

   （3）CO+ 2H⁺      CO₂↑+ H₂O      SO₂ + Cl₂ + 2H₂O      4H ⁺ + SO+ 2Cl ^?

第七章    參考答案

1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C

12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO₃、水、塊狀大理石

13. （1）B裝置中導氣管長進短出

（2）①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O  

②反應過程中H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；

 ③A、D

14．解:⑴ Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O     ⑵Cu H₂SO₄  CuSO₄

          6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

          6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

⑶c(CuSO₄)₌₌₌₌₌₌0.2mol?L^－1          答：(略)