成人影视在线观看,中文字幕精品亚洲一区

11．在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應(yīng).并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中.編號(hào)為I.II.Ⅲ.Ⅳ.分別加入汽油.CCl4.酒精.NaCl溶液.振蕩后靜置.下列關(guān)予現(xiàn)象的描述正確的是( ) A．I中溶液分層．上層無(wú)色 B．Ⅱ中溶液分層.下層紫紅色 C．Ⅲ中溶液分層.下層呈棕色 D．Ⅳ中液體不分層.溶液由棕色變成黃綠色【查看更多】

在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應(yīng)，并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中，編號(hào)為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列關(guān)予現(xiàn)象的描述正確的是（）

A．I中溶液分層．上層無(wú)色 B．Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色

C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色 D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色．

查看答案和解析>>

在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應(yīng)，并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中，編號(hào)為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列關(guān)予現(xiàn)象的描述正確的是

A．I中溶液分層．上層無(wú)色 B、Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色

C、Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色 D、Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色．

查看答案和解析>>

(1)．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示中，完全正確的是________

(2)．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。馑徕�(KIO₃)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中可與碘化物作用生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a．碘是________(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用________方法來(lái)分離提純含有少量泥沙雜質(zhì)的固體碘．

b．電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I₂＋6KOH5KI＋KIO₃＋3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．

電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________，每生成1 mol　KIO₃，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為________．

c．電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I^－．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I^－的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表．

可供選擇的試劑有淀粉溶液，稀硫酸，氯化鈉溶液，酒精等．(用其中的一種或多種均可．)

d．電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

陽(yáng)極電解液→①蒸發(fā)濃縮→②→③過(guò)濾→④洗滌→⑤→碘酸鉀晶體

步驟②的操作名稱是________，步驟⑤的操作名稱是________．步驟④洗滌晶體的目的是________．

查看答案和解析>>

某學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO₃^-而不是I^-，并對(duì)該碘鹽進(jìn)行定量分析．
查閱資料知：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+H₂O+3H⁺
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：稀硫酸、0.1mol/L AgNO₃溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO₃溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸餾水

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液充分振蕩．	溶液不呈藍(lán)色，則溶液中無(wú)I^-，碘元素的存在形式不是I^-．
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，加入幾滴NaHSO₃溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液加入幾滴NaHSO₃溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液充分振蕩．	溶液呈藍(lán)色，則溶液中存在IO₃^-，碘元素的存在形式是IO₃^-．

（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．碘的四氯化碳溶液呈

紫

色．
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，可以回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

．
（4）該學(xué)習(xí)小組對(duì)該碘鹽進(jìn)行了定量分析：稱取40.0g碘鹽配成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量的碘化鉀溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均勻后，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好完全反應(yīng)．
①滴定時(shí)Na₂S₂O₃ 溶液應(yīng)放置于

堿式

滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
②反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色

．
③該40.0g碘鹽的含碘量為

1.0×10^-5

mol．我國(guó)規(guī)定加碘食鹽中碘的含量應(yīng)在20～50mg/kg，該碘鹽

能

（填“能”或“不能”）達(dá)標(biāo)．

查看答案和解析>>

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A．（1）K₃[Fe（CN）₆]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無(wú)特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內(nèi)不含有

CEF

（填序號(hào)）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式

[Ar]3d⁵

．
③配位體CN^-的等電子體有

CO、N₂

（寫出兩種）．
④用價(jià)電子對(duì)互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為

V形

．
（2）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As

＞

Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是

4

．

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①

②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是

酸式滴定管

，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

IBr+H₂O=HIO+HBr

．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是

碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)

．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為

淀粉溶液

，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且30秒內(nèi)不變化

．

查看答案和解析>>

1．A 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C

13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移得降低還原還原

14．（空各2分，共6分）②⑦ ①⑧ ④⑤

15．（方程式各3分，共6分）

（1）CaCO₃+ 2H^＋ = Ca²^＋+ 2H₂O + CO₂↑

（2）Cu²⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

16．（方程式各3分，共6分）

（1）Na₂CO₃ + 2HC1 = CO₂↑+ H₂O + 2NaC1

（2）AgNO₃+ HC1 = AgC1↓+ HNO₃

17．（每小題各2分，共8分）略。

18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

（1）Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl

（2）CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O ； Ag⁺ + C1^- = AgC1↓

19．（空各3分，共6分） 7.1 7.3

第二章參考答案

1.B 2.A 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10.B 11.A 12. A

13．銀白； Na₂O₂；黃；軟；2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；(略)；Fe³^＋+3OH^－＝Fe(OH)₃↓；

產(chǎn)生紅褐色沉淀。

14．風(fēng)化；潮解； Na₂CO₃；不變。

15．Na^＋>K^＋>Rb^＋；還原； Rb、K、Na。

16．HCO₃^－+H^＋＝H₂O+CO₂↑; 2OH^－+CO₂＝CO₃²^－+H₂O； CO₃²^－+H₂O+CO₂＝2HCO₃^－

17．（1）ac （2）①FeCl₃； 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）Al(OH)₃， Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。

第三章參考答案

1C 2D 3D 4A 5D 6A 7C 8A 9D 10D 11D 12C 13B 14D 15C

16．18.4%

17．89.2g

第四章參考答案

1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C

8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 14．A

15．③④②①； ④③①②； ④③①②； ③②④①； ④③②①；

16．(1) E C D A B H G F

(2)MnO₂+4HCl (濃) MnCl₂+Cl ↑+2H₂O

(3)①除去Cl₃中的HCl氣體 ②除去Cl₂中混有的水蒸氣

(4)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

17．(1)0.56L (2)6.6g (3)8.33 mol／L

第五章參考答案

1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．B

11．互為同位素 1:2:3 1:1:1 1:1:1

12．Na₂O K₂S MgF₂ CaCl₂

13．（1）A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E：鋁

（2） A離子： C原子：

（3）極性

（4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清

Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓ Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

14．（1）A B

（2） ① Cl₂+H₂O = H⁺+ Cl^‑+ HClO ② 略 ③ 2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂

第六章參考答案

1．B 2．B 3．D 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．D

11． (1)氧化 (2)還原 (3)

12．(1)①如圖配置
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。

(2)①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(3)①NaSO₃ 變質(zhì) 取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再

滴入BaCl₂，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO₃ 固體變質(zhì)

②不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸

13．（1） O₂

（2）C + 2H₂SO₄(濃) 2SO₂ + CO₂↑+ 2H₂O

（3）CO+ 2H⁺ CO₂↑+ H₂O SO₂ + Cl₂ + 2H₂O 4H ⁺ + SO+ 2Cl^?

第七章參考答案

1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C

12. (1)a、c、d、e? (2)濃HNO₃、水、塊狀大理石

13. （1）B裝置中導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出

（2）①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

②反應(yīng)過(guò)程中H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；

③A、D

14．解:⑴ Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O ⑵Cu H₂SO₄ CuSO₄

6 4g 22.4L 6 4g 1 mol 1 mol

6.4g 2.24L 6.4g 0.1 mol 0.1mol

⑶c(CuSO₄)₌₌₌₌₌₌0.2mol?L^－1答：(略)

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)