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9．下列各組物質(zhì)中.相互不能發(fā)生反應的是( ) A．Cl2和H2O B．MnO2與濃鹽酸 C．Na2SO4溶液和Cu(OH)2 D．Na2CO3溶液和澄清石灰水【查看更多】

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）T℃時，一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g) ＋H₂(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是_________
a．體系中的壓強不發(fā)生變化
b．υ正（H₂）=υ逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表

第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件_____________，第5～6min之間，改變的條件是_____________。已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9。如果反應開始時，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的，已知參與電極反應的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較，下列說法正確的是____________。（填字母）
A、兩種燃料互為同分異構體，分子式相同，比能量相同
B、兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C、兩種燃料所含共價鍵種類不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（3）某有機物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質(zhì)量為72 ，其中Al、C的質(zhì)量分數(shù)分別為37.5%和50%。該物質(zhì)與水劇烈反應生成CH₄，則該反應的化學方程式為_____________。

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試完成下列兩小題：

（1）C₁化學是指從一個碳原子的化合物（如CH₄，CO，CO₂，CH₃OH，HCHO等）出發(fā)合成各種化學品的技術。從煤、天然氣制合成氣再進一步制備各種化工產(chǎn)品和潔凈燃料，已成為當今化學工業(yè)發(fā)展的必然趨勢。其中甲醇是C₁化學的基礎。

①CO與H₂按一定比例可生成乙二醇，則n(CO)/n(H₂)=_____________（填數(shù)字）。

②若汽油平均組成用C_mH_n表示，則合成汽油控制n(CO)/n(H₂)=(用m、n表示)。

③甲醇在一定條件下與CO、H₂作用生成有機物A，A發(fā)生加聚可生成高分子寫出生成A的化學方程式：_________________________________。

（2）已知醇醛在一定條件下能發(fā)生縮合反應，示例如下：

已知：

①1827年人們就發(fā)現(xiàn)有機物A，它的分子式為C₁₃H₁₈O₇，與一分子水作用，水解生成B和C。

②B能發(fā)生銀鏡反應，B也可由淀粉水解得到，B的分子式為C₆H₁₂O₆。

③C遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，1 mol C與足量鈉反應可產(chǎn)生1 mol H₂。

④C在適當?shù)臈l件下用適當氧化劑氧化，可得D，D的分子式為C₇H₆O₃，相對分子質(zhì)量D比C大14。

⑤D有兩個取代基，但不是間位，它與Br₂在催化劑作用下發(fā)生一溴取代，產(chǎn)物有四種，D能與碳酸氫鈉溶液反應。

⑥D(zhuǎn)與乙酸酐〔(CH₃CO)₂O〕反應，可得常見藥物E和乙酸，E能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳。

試回答下列問題：

①寫出結構簡式：C_________________，E_________________。

②寫出與D互為同分異構體，含有苯環(huán)且含有酯結構的結構簡式：_________________（只需寫一種）。

③B通常以六元環(huán)狀結構存在，寫出B的環(huán)狀結構簡式：_________________________。

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（15分）

由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物X的相對分子質(zhì)量為136，其中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為76.5﹪.又知X中含有甲基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。X經(jīng)熱的酸性KMnO₄溶液處理后轉(zhuǎn)化為Y,1mol Y與足量NaHCO₃溶液反應生成標準狀態(tài)下44.8LCO₂氣體。

據(jù)此完成下列要求。

（1）X中含氧官能團的名稱為，1mol Y最多可與 mol Na反應。

（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構體，且均是有一個取代基的芳香族化合物，其中B可以發(fā)生銀鏡反應。相關轉(zhuǎn)化關系如下圖。

①A的結構簡式為。A～K的各有機物中，屬于酸的是（填字母）。

②C與足量的NaOH溶液加熱時發(fā)生反應的化學方程式為：，該反應中涉及到的有機反應類型為。

③屬于芳香族化合物的E的同分異構體有種（不含E）。

④足量的G與Y在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為：。

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（15分）
由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物X的相對分子質(zhì)量為136，其中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為76.5﹪.又知X中含有甲基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。X經(jīng)熱的酸性KMnO₄溶液處理后轉(zhuǎn)化為Y,1mol Y與足量NaHCO₃溶液反應生成標準狀態(tài)下44.8L CO₂氣體。
據(jù)此完成下列要求。
（1）X中含氧官能團的名稱為                 ，1mol Y最多可與                mol Na反應。
（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構體，且均是有一個取代基的芳香族化合物，其中B可以發(fā)生銀鏡反應。相關轉(zhuǎn)化關系如下圖。

①A的結構簡式為                 。A～K的各有機物中，屬于酸的是                 （填字母）。
②C與足量的NaOH溶液加熱時發(fā)生反應的化學方程式為：                 ，該反應中涉及到的有機反應類型為                 。
③屬于芳香族化合物的E的同分異構體有                種（不含E）。
④足量的G與Y在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為：                        。

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（15分）

由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物X的相對分子質(zhì)量為136，其中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為76.5﹪.又知X中含有甲基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。X經(jīng)熱的酸性KMnO₄溶液處理后轉(zhuǎn)化為Y,1mol Y與足量NaHCO₃溶液反應生成標準狀態(tài)下44.8L CO₂氣體。

據(jù)此完成下列要求。

（1）X中含氧官能團的名稱為，1mol Y最多可與 mol Na反應。

（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構體，且均是有一個取代基的芳香族化合物，其中B可以發(fā)生銀鏡反應。相關轉(zhuǎn)化關系如下圖。

①A的結構簡式為。A～K的各有機物中，屬于酸的是（填字母）。

②C與足量的NaOH溶液加熱時發(fā)生反應的化學方程式為：，該反應中涉及到的有機反應類型為。

③屬于芳香族化合物的E的同分異構體有種（不含E）。

④足量的G與Y在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為：。

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1．A 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C

13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

反應物原子間有電子轉(zhuǎn)移得降低還原還原

14．（空各2分，共6分）②⑦ ①⑧ ④⑤

15．（方程式各3分，共6分）

（1）CaCO₃+ 2H^＋ = Ca²^＋+ 2H₂O + CO₂↑

（2）Cu²⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

16．（方程式各3分，共6分）

（1）Na₂CO₃ + 2HC1 = CO₂↑+ H₂O + 2NaC1

（2）AgNO₃+ HC1 = AgC1↓+ HNO₃

17．（每小題各2分，共8分）略。

18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

（1）Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl

（2）CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O ； Ag⁺ + C1^- = AgC1↓

19．（空各3分，共6分） 7.1 7.3

第二章參考答案

1.B 2.A 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10.B 11.A 12. A

13．銀白； Na₂O₂；黃；軟；2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；(略)；Fe³^＋+3OH^－＝Fe(OH)₃↓；

產(chǎn)生紅褐色沉淀。

14．風化；潮解； Na₂CO₃；不變。

15．Na^＋>K^＋>Rb^＋；還原； Rb、K、Na。

16．HCO₃^－+H^＋＝H₂O+CO₂↑; 2OH^－+CO₂＝CO₃²^－+H₂O； CO₃²^－+H₂O+CO₂＝2HCO₃^－

17．（1）ac （2）①FeCl₃； 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）Al(OH)₃， Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。

第三章參考答案

1C 2D 3D 4A 5D 6A 7C 8A 9D 10D 11D 12C 13B 14D 15C

16．18.4%

17．89.2g

第四章參考答案

1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C

8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 14．A

15．③④②①； ④③①②； ④③①②； ③②④①； ④③②①；

16．(1) E C D A B H G F

(2)MnO₂+4HCl (濃) MnCl₂+Cl ↑+2H₂O

(3)①除去Cl₃中的HCl氣體 ②除去Cl₂中混有的水蒸氣

(4)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

17．(1)0.56L (2)6.6g (3)8.33 mol／L

第五章參考答案

1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．B

11．互為同位素 1:2:3 1:1:1 1:1:1

12．Na₂O K₂S MgF₂ CaCl₂

13．（1）A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E：鋁

（2） A離子： C原子：

（3）極性

（4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清

Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓ Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

14．（1）A B

（2） ① Cl₂+H₂O = H⁺+ Cl^‑+ HClO ② 略 ③ 2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂

第六章參考答案

1．B 2．B 3．D 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．D

11． (1)氧化 (2)還原 (3)

12．(1)①如圖配置
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。

(2)①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(3)①NaSO₃ 變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再

滴入BaCl₂，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO₃ 固體變質(zhì)

②不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸

13．（1） O₂

（2）C + 2H₂SO₄(濃) 2SO₂ + CO₂↑+ 2H₂O

（3）CO+ 2H⁺ CO₂↑+ H₂O SO₂ + Cl₂ + 2H₂O 4H ⁺ + SO+ 2Cl^?

第七章參考答案

1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C

12. (1)a、c、d、e? (2)濃HNO₃、水、塊狀大理石

13. （1）B裝置中導氣管長進短出

（2）①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

②反應過程中H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；

③A、D

14．解:⑴ Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O ⑵Cu H₂SO₄ CuSO₄

6 4g 22.4L 6 4g 1 mol 1 mol

6.4g 2.24L 6.4g 0.1 mol 0.1mol

⑶c(CuSO₄)₌₌₌₌₌₌0.2mol?L^－1答：(略)

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