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[解析]本題是參照2009年考試大綱.對09年出題方式的一次探索.是落實課本實驗與探究性實驗的創(chuàng)新設計.教材中給出二氧化錳與濃鹽酸反應可以制備氯氣.濃鹽酸可以用固體氯化鈉和濃硫酸反應代替.結合新的信息發(fā)現.三者混合發(fā)生反應Mn02+2NaCl+2H2SO4(濃)Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H20.為了完成實驗.儀器連接順序為發(fā)生裝置――凈化裝置――氯氣與石蕊作用――干燥――收集氯氣――尾氣吸收.氯氣通入石蕊先變紅后褪色.如果繼續(xù)通氯氣.則溶液變?yōu)辄S綠色.氯氣與銅反應生成棕黃色煙.不生成固體熔融物.不用鋪細沙.信息給出濃硫酸能與二氧化錳反應生成氧氣.反應方程式可根據電子守恒寫出:2Mn02+2H2SO4(濃)2MnSO4+O2↑+2H20.[答案] (2)a→c→b→d→e→i→h→g→f→l,在m處.用帶火星的木條看是否復燃.若能.說明有氧氣生成. 【查看更多】

（8分）A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如下圖所示。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色。

（1）寫出各下列物質的化學式：則A是 D是。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

B→C的化學方程式為。

E→C的化學方程式為

【解析】本題屬于無機框圖題，做這種類型的試題，關鍵尋找突破點。B為紅棕色，則B是NO₂，這說明是N元素之間的相互轉化。又因為A、B、C、D在常溫下都是氣體，所以A是氮氣，D是氨氣，C是NO，E是硝酸。二氧化氮溶于水即生成NO，稀硝酸被還原也可以生成NO。

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（9分）A、B、C、D是中學化學中常見的四種化合物，它們分別由兩種元素組成．甲、乙、丙是單質，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B為液體．這些單質和化合物之間存在如下關系：

（1）寫出下列物質的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）寫出單質甲跟化合物C反應，生成SO₂和化合物B的化學方程式_____________．

（3）標準狀況下將28L化合物A與足量的過氧化鈉充分反應轉移電子的數目為

（4）在密閉容器中，化合物B跟化合物D在高溫下生成化合物A和單質丙的反應是可逆反應，其化學方程式為__________。

（5）化合物C的穩(wěn)定性比化合物B （填強或弱）。

【解析】本題屬于無機框圖題，關鍵是尋找突破點。常見的液體是水，則B是水。單質和化合物反應生成SO₂和水的反應，根據原子守恒可知甲應是氧氣，C是H₂S。單質和氣態(tài)化合物反應生成另外一種氣態(tài)化合物的，常見的是CO₂和C的反應生成CO，因此A是CO₂，D是CO，乙是C。CO在高溫下和水蒸氣反應又生成CO₂和氫氣，所以丙是氫氣。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO₂的物質的量是。CO₂和過氧化鈉反應的方程式為2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂↑，在反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，轉移的電子是2，所以當消耗1.25mol是轉移的電子數目為1.25N_A。

（5）S的非金屬性弱于O的，所以H₂S的穩(wěn)定性弱于H₂O的。