②.分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和.其中消耗NaOH溶液最多的是 ,③.以上三種酸與過(guò)量的鋅粒反應(yīng).開(kāi)始的瞬間.反應(yīng)速率 A.鹽酸最快 B.H2SO4最快 C.CH3COOH最快 D.一樣快 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時(shí),0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)HA是
酸(填“強(qiáng)”或“弱”),寫(xiě)出其電離方程式
HA?H++A-
HA?H++A-

(2)在加水稀釋HA的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是
B
B
(填字母).
A.
c(H+)
c(HA)
 B.
c(HA)
c(A-)
     C.c(H+)?c(OH-) D.c(OH-
(3)向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn,產(chǎn)生的H2
A
A

A.HA多    B.鹽酸多      C.二者一樣多    D.無(wú)法判斷
(4)將該HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同體積混合,所得混合溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA溶液體積(mL) NaOH溶液體積(mL) 混合溶液的pH
20.00 20.00 a
       20.00 V 7
20.00 10.00 <7
①請(qǐng)用“>”、“<”或“=”填寫(xiě)下列空白:
a
7;V
 20.00;丙組混合液中:c(HA)
c(A-
②用離子方程式表示甲組混合液pH=a的原因
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-

③乙組混合液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-
c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-

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(1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要0.4mol/L的NaOH溶液240mL,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中只有容積分別為100mL、250mL、500mL三種容量瓶,他應(yīng)該選用___________________容量瓶.

(2)經(jīng)計(jì)算并正確地稱(chēng)量了NaOH固體后,其后續(xù)操作如下:

①將NaOH固體放入燒杯中,加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌溶解.

②待溶液冷卻至室溫后,轉(zhuǎn)移至未經(jīng)干燥的容量瓶中.

③向容量瓶中加蒸餾水直到離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切.

④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.

上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中有一處明顯的錯(cuò)誤,請(qǐng)用語(yǔ)言敘述并指出對(duì)所配溶液濃度的影響:________________________________________________.

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需用濃度為1mol/L的NaOH溶液50mL,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有濃度為5mol/L的NaOH溶液和蒸餾水,實(shí)驗(yàn)儀器只有量筒、燒杯和玻璃棒,無(wú)容量瓶.考慮到實(shí)驗(yàn)室的實(shí)際情況,請(qǐng)你簡(jiǎn)要地描述他應(yīng)該如何配制.

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(1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要0.4mol/L的NaOH溶液240mL,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中只有容積分別為100mL、250mL、500mL三種容量瓶,他應(yīng)該選用___________________容量瓶.

(2)經(jīng)計(jì)算并正確地稱(chēng)量了NaOH固體后,其后續(xù)操作如下:

①將NaOH固體放入燒杯中,加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌溶解.

②待溶液冷卻至室溫后,轉(zhuǎn)移至未經(jīng)干燥的容量瓶中.

③向容量瓶中加蒸餾水直到離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切.

④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.

上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中有一處明顯的錯(cuò)誤,請(qǐng)用語(yǔ)言敘述并指出對(duì)所配溶液濃度的影響:________________________________________________.

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需用濃度為1mol/L的NaOH溶液50mL,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有濃度為5mol/L的NaOH溶液和蒸餾水,實(shí)驗(yàn)儀器只有量筒、燒杯和玻璃棒,無(wú)容量瓶.考慮到實(shí)驗(yàn)室的實(shí)際情況,請(qǐng)你簡(jiǎn)要地描述他應(yīng)該如何配制.

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25℃時(shí),0.1mol?L-1的某酸HA溶液中=1010,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)HA是______酸(填“強(qiáng)”或“弱”),寫(xiě)出其電離方程式______.
(2)在加水稀釋HA的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是______(填字母).
A. B.     C.c(H+)?c(OH-) D.c(OH-
(3)向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn,產(chǎn)生的H2______.
A.HA多    B.鹽酸多      C.二者一樣多    D.無(wú)法判斷
(4)將該HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同體積混合,所得混合溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA溶液體積(mL)NaOH溶液體積(mL)混合溶液的pH
20.0020.00a
       20.00V7
20.0010.00<7
①請(qǐng)用“>”、“<”或“=”填寫(xiě)下列空白:
a______7;V______ 20.00;丙組混合液中:c(HA)______c(A-
②用離子方程式表示甲組混合液pH=a的原因______.
③乙組混合液中各種離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____.

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取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液,體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO2后,再分別稀釋到100 mL,在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.15mol/L


B.A曲線表明原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,此時(shí)用酚酞作指示劑,溶液顏色變化時(shí)消耗鹽酸的體積為75mL

C.B曲線表明原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1:1

D.B曲線表明原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的最大體積為33.6 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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                     命題人:李孝平        審題人:李白仲

    一、二選擇題:(1―10題每題2分,11-18每題3分,共44分)

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

B

D

A

B

D

C

C

B

B

C

題 號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

 

答 案

D

B

B

C

C

D

A

A

 

  三、填空題:(本題共5小題,共46分)

 19、①、③、⑧;  ②、④;  ⑤;   ⑥、⑦;(每空1分)

 20、(1)  略 3分 。唬2)略  4分

  。3)c3>c1>c2;CH3COOH; D。(各2分)

   21、(1)、4;(2分) (2)、大于(1分);因?yàn)樯郎厮碾婋x平衡右移,離子濃度增大,Kw增大;(2分)

 22、(1)H-O-O-H(2分) 。2)N2H4(l)+H2O2(l) == N2(g) +2H2O(l)  △H=-644.25 KJ/mol(3分)(3)產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。(1分)

  23、(10分)(1)1 (2分) 。2)否、(2分) 大于(1分)   因?yàn)?nbsp;

 

=。健。K平衡向右移動(dòng)(3分)

 

(3)增大  減。ǜ1分)

24、(1)加快  (2)D 。3)40%  L (各2分)

25、(10分)⑴、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度 ;

 控制陰離子相同,排除陰離子的干擾;       將FeCl3改為Fe2(SO4)3  

⑵、關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開(kāi)活塞,觀察活塞是否回到原位   一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間  ( 合理答案同樣給分)  各2分

      

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案