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D．保持容器的容積不變.升高了溫度【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡．
完成下列填空：
（1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率v（H₂）的值為______
A．0.6mol/        B．0.45mol/
C．0.3mol/        D．0.2mol/
（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，v_正______（選填“增大”、“減小”，下同），v_逆______，平衡向______方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．
（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為______反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t₁時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______（填寫編號(hào)）．
a．增大N₂的濃度    b．?dāng)U大容器體積    c．加入催化劑    d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量______（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）若達(dá)到平衡時(shí)，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，則______
    A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)             B．平衡不移動(dòng)
    C．平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大         D．平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)可能減小．

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在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）；△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v （NH₃）為

0.025

mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K

C2(NH3)

C (N2)C3(H2)

C2(NH3)

C (N2)C3(H2)

，隨溫度升高，K值將

減小

（填“增大”、“減小”“不變”）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

．
a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L
（4）在一定條件下，合成氨反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

C、D、E

（填序號(hào)）．
A．3v（H₂）_（正）=2v（NH₃）_（逆） B．混合氣體的密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E．單位時(shí)間內(nèi)1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3mol H-H鍵生成
F．單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol N₂的同時(shí)，減少了n mol NH₃
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡

向正反應(yīng)方向

移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．
（7）已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃ 的能量變化如圖2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是

釋放

能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
②

N₂（g）+

H₂（g）=NH₃（g）；△H=

（a-b）kJ/mol

；
③N₂（g）和H₂生成NH₃（l）的熱化學(xué)方程式為

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1

．

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在1L容積固定的密閉容器中進(jìn)行A、B、C、D四種氣體間的反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/物質(zhì)的量	n（A）（mol）	n（B）（mol）	n（C）（mol）	n（D）（mol）
起始	0.9	1.4	0	0.2
第1min	0.6	1.1	0.15
第2min	0.4	0.9	0.25
第3min	0.3	0.8		0.8
第4min	0.3	0.8	0.3	0.8
第5min	0.35	0.85	0.275	0.75

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；
（2）反應(yīng)到第2min時(shí)，用B表示的平均反應(yīng)速率為

mol?L^-1?min^-1；
（3）反應(yīng)到第3min時(shí)，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為

；
（4）實(shí)驗(yàn)表明升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值會(huì)減小，則該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），在第4min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是

；
A．升溫 B．增加B的濃度 C．使用催化劑 D．通入稀有氣體
（5）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．
A．反應(yīng)停止了 B．2v（B）_消耗=v（C）_消耗
C．體系的密度保持不變 D．體系的壓強(qiáng)保持不變．

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BCl₃是重要的化工原料，其沸點(diǎn)12℃．500℃時(shí)，向2L的密閉容器中按一定比例投入B₂O₃、C、Cl₂，模擬工業(yè)制取三氯化硼．
（1）配平模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應(yīng)方程式：

B₂O₃（s）+

C（s）+

Cl₂（g）?

BCl₃（g）+

CO（g）
（2）若上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成了

mol的BCl₃．
（3）反應(yīng)至4min時(shí)達(dá)到平衡，則下列說法正確的是

．
A．3min時(shí)，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B．2min至4min時(shí)BCl₃的生成速率比0至2min時(shí)的快
C．反應(yīng)起始至平衡，氣體的密度不斷增大
D．達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化．
（4）達(dá)到平衡后，若向容器內(nèi)加入少量的B₂O₃，則氯氣的轉(zhuǎn)化率將

（填：增大、減小、不變）；若提高反應(yīng)體系的溫度，容器內(nèi)的氣體平均分子量減小，則該反應(yīng)為

（填：“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
（5）若要提高單位時(shí)間內(nèi)BCl₃的產(chǎn)量，且保持平衡常數(shù)不變，下列做法正確的是

．
A．增大反應(yīng)容器的體積
B．將混合氣體經(jīng)冰水浴冷卻后，再將氣體升溫至500℃循環(huán)進(jìn)入反應(yīng)容器
C．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />D．升高反應(yīng)體系的溫度．
（6）反應(yīng)起始至3min時(shí)固體質(zhì)量減少了15.84克，則氯氣的平均反應(yīng)速率為

．

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T ℃時(shí)，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是