1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4.0，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

試回答下列問題：
（1）寫出上述元素電負(fù)性在同周期、同主族中的遞變規(guī)律：_____________________
___________________________________________________________。
（2）預(yù)測Te元素的x值范圍：
________，它的非金屬性比I元素的________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（3）你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子______（填“失電子”或“得電子”）能力的相對強(qiáng)弱。
（4）大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的x值相差大于
1.7時，組成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl₃中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是________。

1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

H:0.1
Li:1.0	Be:1.5	B:2.0	C:2.5	N:3.0	O:3.5	F:4.0
Na:0.9	Mg:1.2	Al:1.5	Si:1.8	P:2.1	S:2.5	Cl:3.0
K:0.8	Ca:1.0	Ga:1.6	Ge:1.8	As:2.0	Se:2.4	Br:2.8
Rb:0.8	Sr:1.0	In:1.7	Sn:1.8	Sb:1.9	Te:χ	I:2.5
Cs:0.7	Ba:0.9	Tl:1.8	Pb:1.9	Bi:1.9	Po:2.0	At:2.5
Fr:0.7	Ra:0.9

回答下列問題：

(1)寫出上述元素電負(fù)性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種)：___________________。

(2)預(yù)測Te元素χ的值為_________，它的非金屬性比I元素_________ (選填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子_________(選填“失電子”或“得電子”)能力的相對大小。

(4)大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的Χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化

合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl₃中化學(xué)鍵的類型應(yīng)該是_________。