3、化學性質: (H₂、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)

1)可燃性：2CO+O₂^點燃2CO₂ (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

H₂和O₂的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

CO和O₂的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH₄和O₂的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H₂、CO、CH₄可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據(jù)火焰顏色)

(水煤氣：H₂與CO 的混合氣體　 C + H₂O^高溫 　H₂ + CO)

2)還原性： CO+CuO ^△ Cu+CO₂ (非置換反應)　 應用：冶金工業(yè)

　 　 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　Fe₂O₃+3CO^高溫2Fe+3CO₂(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

除雜：CO[CO₂] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：　 CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

　　　　 CO₂[CO] 通過灼熱的氧化銅　 CO+CuO ^△ Cu+CO₂

　　　　 CaO[CaCO₃]只能煅燒(不可加鹽酸)　 CaCO₃^高溫CaO+CO₂↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO₃加鹽酸 ：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　　　 (CO₃^2-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

3、用途：滅火(滅火器原理：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑)

既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　　　 干冰用于人工降雨、制冷劑

　　　　 溫室肥料

2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：　　 CO₂+H₂O==H₂CO₃ 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H₂CO₃ == H₂O+ CO₂↑　 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O 本反應可用于檢驗二氧化碳!

4)與灼熱的碳反應：　 C+CO₂^高溫2CO

(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO₂是氧化劑，C是還原劑)

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：　 CaCO₃^高溫CaO+CO₂↑　

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

2、二氧化碳的實驗室制法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：　 CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置　 　

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

(1)發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O₂的發(fā)生裝置。

　 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H₂的發(fā)生裝置。

(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集　　　　　 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法　　 CO₂只能用向上排空氣法

　 　密度比空氣小用向下排空氣法