6.下列物質(zhì)中，硬度最大的是　 　　　　　　(　 ) (A)石墨　　 (B)焦炭　　 (C)木炭　　 (D)金剛石

5.目前北京地區(qū)的空氣污染指數(shù)是超標的，造成污染指數(shù)超標的主要原因之一是　 (　 ) (A)煤的燃燒，汽車排放的尾氣 (B)氫氣的燃燒 (C)植物的光合作用 (D)人的呼吸作用

4.98年春節(jié)期間，山西省朔州地區(qū)發(fā)生假酒中毒事件，這是因為假酒中含有過量(超標準)的　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　 ) (A)乙醇　　 (B)醋酸　　 (C)甲醇　　 (D)碳酸

3.吸煙有害健康，原因之一是煙氣中含有使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結合的有毒氣體，該氣體是　　　　　　　　　　　(　 ) (A)CO₂　　 (B)CO　　 (C)N₂　　 (D)水蒸氣

2.下列物質(zhì)在純氧中燃燒，能發(fā)出藍紫色火焰的是　 (　 ) (A)鎂帶　　 (B)硫黃　　 (C)紅磷　　 (D)鐵絲

1.下列氣體中，能使帶火星的木條重新燃燒的是　 　(　 ) (A)氧氣　　 (B)氮氣　　 (C)氫氣　　 (D)二氧化碳

1.下列符號中，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示這種元素的單質(zhì)的化學式的符號是 　　　　　　　　　　　　　[　] 　　A.C B.H　 C.CO D.Fe 　2.關于“2Al³⁺”的敘述正確的是　　　　　[　] 　　A.兩個鋁離子，每個鋁離子帶3個單位正電荷 　　B.兩個鋁原子都是正三價 　　C.兩個鋁離子，帶 6個單位正電荷 　　D.兩個鋁離子，帶 3個單位正電荷 　3.下列物質(zhì)中含有相同原子團的一組物質(zhì)是　　 [　] 　　A.NaOH和Al(OH)₃ 　　B.Na₂SO₄和Na₂SO₃ 　　C.KNO₃和Cu(NO₃)₂ 　　D.K₂CO₃和KClO₃ 　4.由化學式難以確定的是　　　　　　 [　] 　　A.分子的組成 　　B.各元素的質(zhì)量比 　　C.式量 　　D.分子的體積 　　 　　A.兩個鈣離子 　　B.鈣離子帶兩個單位的正電荷 　　C.鈣離子的化合價是+2價 　　D.正二價的鈣元素 　6.下列物質(zhì)的化學式書寫錯誤的是　 　　　　[　] 　　A.AgNO₃(硝酸銀) 　　B.MgO₂(氧化鎂) 　　C.FeCl₂(氯化亞鐵) 　　D.Na₂SO₄(硫酸鈉) 　7.某氧化物中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為3:4，在此氧化物中關系正確的是　 　　　　　　　　　　　　　[　] 　　A.碳與氧的原子個數(shù)比是1:1 　　B.碳與氧元素的質(zhì)量比是1:1 　　C.碳與氧的原子個數(shù)比是1:2 　　D.氧的質(zhì)量分數(shù)為57.14% 　8.一個SO₂分子和一個SO₃分子中，含有一樣多的是　 [　] 　　A.硫元素的個數(shù) 　　B.硫原子的個數(shù) 　　C.硫元素質(zhì)量分數(shù) 　　D.氧元素的質(zhì)量 　9.某氮的氧化物中(N_xO_y)，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:12，則化合物中x和y的值分別為 　 　　　　　　　　　　　　　　　[　] 　　A.7:12　 B.8:7　 C.2:3　 D.7:8 　10.用元素符號和相應的數(shù)字表示： 　　2個鎂原子________；3個氯離子________； 　　一個氦分子________；2個氮分子________； 　　鈉元素________； +1價的氫元素________； 　　2個氯化氫分子________；n個硫酸根離子________。 　11.用氫、氧、碳、氯、銅五種元素中的元素，組成一種下列各類物質(zhì)(用化學式表示)： 　　含氧酸________；無氧酸________； 　　堿性氧化物________；堿________； 　　酸酐________；正鹽________；堿式鹽________。 　12.已知一種碳原子(原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子)的質(zhì)量是1.993×10^-26kg，另一種元素(R)原子的質(zhì)量是mkg，則R元素的相對原子質(zhì)量是________。 　13. 硫酸銨[(NH₄)₂SO₄]的式量為________，其中N:H:S:O＝________。 　14.98g硫酸(H₂SO₄)中含硫元素多少克？ 　15.某化合物5.2g在氧氣中燃燒，生成17.6g二氧化碳和3.6g水，若此化合物的式量為26，試確定其化學式。

元素及其化合物單元練習題　

1．化學上把含碳的化合物叫做有機物，而一般把不含碳的化合物叫做無機物，但CO、CO₂、CaCO₃等雖然含有碳元素，因其組成和化學性質(zhì)與無機物相似，故仍視其為無機物。 　2．酸電離時有H⁺生成，但電離時有H⁺生成的化合物卻不一定是酸。如： KHSO₄＝K⁺+SO₄^2-+H⁺。 　3．堿的溶液一般都顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿的溶液，也可能是鹽溶液如Na₂CO₃溶液，或者K₂O、CaO的溶液。 　4．鹽一般是由金屬離子和酸根離子組成，但銨鹽卻是由NH₄⁺和酸根離子組成。 　5．堿性氧化物一般都是金屬氧化物，但金屬氧化物卻不一定都是堿性氧化物。如Mn₂O₇是酸性氧化物，ZnO是兩性氧化物。 　6．非金屬氧化物一般是酸性氧化物，但CO、NO卻屬于不成鹽氧化物。 　7．式量相同的不一定是同一種物質(zhì)。如：CO和N₂的式量都近似為28，H₂SO₄和H₃PO₄的式量都近似為98。 　8．化學式相同的不一定是同一種物質(zhì)。如：金剛石(C)和石墨(C)。 　9．構成相同的原子團不一定是同種原子團。如：KMnO₄和K₂MnO₄中分別含有高錳酸根和錳酸根。 　三、關于物質(zhì)的性質(zhì)和變化 　1．在化學變化中一定同時發(fā)生物理變化，但在物理變化中不一定同時伴隨有化學變化。 　2．非金屬一般是電的不良導體，但石墨的導電性能優(yōu)良。 　3．金屬在常溫下一般為固體，但Hg在常溫下為液體。 　4．酸一般是液體，但磷酸卻是無色晶體。 　5．固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度升高而增大，但Ca(OH)₂的溶解度卻隨溫度升高而降低。 　6．爆炸不一定都屬于化學變化。如：鍋爐的爆炸是物理變化。 　7．一般情況下CO₂既不燃燒也不支持燃燒，但K、Na、Mg卻能在CO₂中燃燒。 　8．燃燒不一定都有O₂參加。如：Na在Cl₂中的燃燒。 　9．在空氣中不能燃燒的物質(zhì)，在O₂中不一定不能燃燒。如：Fe。 　10．物質(zhì)與O₂的反應都是氧化反應，但氧化反應不一定都是物質(zhì)與O₂發(fā)生的反應。 　11．同一物質(zhì)的燃燒與緩慢氧化反應本質(zhì)相同，但二者生成物不一定一致。如：Fe在O₂中燃燒生成Fe₃O₄，而在空氣中緩慢氧化卻生成Fe₂O₃。 　12．催化劑一般都能加快化學反應速率，但也有減慢化學反應速率的催化劑，如：在塑料、橡膠制品中加入“防老化劑”，就是為了盡量減慢其化學反應速率；催化劑一般都能改變化學反應速率，但能改變化學反應速率的不一定叫催化劑，如：KClO₃中加入KMnO₄制取氧氣，KMnO₄不能稱為催化劑。 　13．化學變化一般都有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化不一定都是化學變化。如：白熾燈通電后發(fā)光放熱。 　14．H₂與O₂的混合氣體點燃不一定都會發(fā)生爆炸。如：混合氣體中H₂的體積分數(shù)低于或高于H₂的爆炸極限時。(但點燃H₂前一定要驗純)。 　15．在金屬活動性順序表中排在前面的金屬不一定都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。如：K、Ca、Na三種活潑金屬。 　16．鹽和金屬反應不一定都生成另一種鹽和另一種金屬。如： 　　2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。 　17．鹽和酸反應不一定都生成新鹽和新酸。如： 　　2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。 　18．鹽和堿反應不一定都生成新鹽和新堿。如： 　　Ba(HCO₃)₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+BaCO₃↓+2H₂O。 　19．兩種鹽反應不一定都生成兩種新鹽。如： 　　NaHSO₄+NaClNa₂SO₄+HCl↑。 　20．兩種鹽起反應不一定都必須是可溶性鹽。如： 　　CaSO₄(微溶)+BaCl₂=BaSO₄↓+CaCl₂。 　21．酸和酸不一定不能反應。如： 　　H₂SO₄(濃)+H₂S=S↓+SO₂↑+2H₂O。 　22．酸性氧化物和酸不一定不能反應。如： 　　SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O。 　23．酸和堿不一定都能發(fā)生中和反應。如： 　　Ca(OH)₂和H₂CO₃基本不反應。 　四、其它 　1．某物質(zhì)5g完全溶于95g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定是5%。如：物質(zhì)CaO和CuSO₄·5H₂O。 　2．若濃酸不慎灑到皮膚上一般馬上用水沖洗，但濃硫酸沾到皮膚上應該先用布迅速拭去再用水沖凈皮膚。

[材料二]　　　　　　 什么叫物質(zhì)的鑒別？　

鑒別就是根據(jù)幾種不同物質(zhì)性質(zhì)的不同及有關實驗現(xiàn)象的不同，將它們一一區(qū)別開。

經(jīng)常遇到的物質(zhì)鑒別有氣體鑒別；還有溶液的鑒別，也叫離子鑒別。

氣體的鑒別是根據(jù)氣體本身的特性來鑒別的。如用到氧氣能支持燃燒的性質(zhì)及能使帶有余燼的木條重新復燃，或能使燃著的木條越著越旺的現(xiàn)象來鑒別氧氣的；用氫氣的可燃性、氫氣燃燒時的火焰是淡藍色的，氫氣燃燒后的產(chǎn)物只有水這一種物質(zhì)等特征來鑒別氫氣；用一氧化碳的可燃性、一氧化碳燃燒時的火焰是藍色的，一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物是能使澄清石灰水變渾的二氧化碳這些特征來鑒別一氧化碳；用到二氧化碳不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，能使澄清石灰水變渾等特征來鑒別二氧化碳氣體；用氮氣不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，但不能使澄清石灰水變渾等特征來鑒別氮氣。

酸、堿溶液鑒別則是根據(jù)酸、堿對指示劑顯不同顏色來鑒別的。

Ag⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-等離子的鑒別也是根據(jù)這些離子與某些試劑反應的不同現(xiàn)象來鑒別的。鑒別Cl^-用到硝酸銀和稀硝酸兩種試劑。鑒別SO₄^2-用到氯化鋇(或硝酸鋇)和稀硝酸兩種試劑。鑒別CO₃^2-用到強酸(如鹽酸或硝酸)和石灰水兩種試劑。鑒別Ag⁺用可溶性的鹽酸鹽溶液(或鹽酸)和稀硝酸兩種試劑。

在鹽類鑒別時(如果是陰離子不同時)鑒別順序一般是先鑒別碳酸鹽，然后再鑒別硫酸鹽、鹽酸鹽，當其它酸根陰離子都鑒別完以后，剩余的為硝酸鹽。

[材料三] 如何檢驗H⁺、Ag⁺、OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-六種離子？

(1)H⁺檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H⁺存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H⁺的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H⁺的存在。

(2)Ag⁺檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag⁺的存在。

(3)OH^-的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH^-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH^-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH^-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH^-的存在。

(4)Cl^-的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl^-的存在。

(5)SO₄^2-的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO₄^2-的存在。

(6)CO₃^2-的檢驗。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測液中CO₃^2-的存在。

[材料四]　 計算反應后溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應注意的問題

例　 在高溫條件下，使30g碳酸鈣完全分解，將產(chǎn)物氧化鈣完全溶解在101.4mL的水中逐漸加入碳酸鈉粉末，并不斷攪拌，直到恰好無沉淀產(chǎn)生為止。求所得是何種溶液？溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(d_H2O=1g/mL)

解：設消耗碳酸鈉粉末質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉質(zhì)量為y，二氧化碳質(zhì)量為z，沉淀CaCO₃的質(zhì)量為w。

所完成的各步反應：

CaCO₃CaO+CO₂↑

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓

知所得溶液是氫氧化鈉溶液。

根據(jù)相關聯(lián)的三個反應得到關系式：

CaCO₃--Na₂CO₃--2NaOH--CO₂--CaCO₃

100 　 　106　 　 　80 　 　44 　 　100

30g 　　 x 　 　　y 　 　z　 　 w

水的質(zhì)量：W_H2O=101.4mL×1g/mL=101.4g

求溶液的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒定律溶液的總質(zhì)量應等于參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和加水的質(zhì)量減去脫離出溶液的物質(zhì)(二氧化碳氣體和碳酸鈣沉淀)的質(zhì)量。

W_{溶液質(zhì)量}=30+31.8+101.4-30-13.2=120g

氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

所得溶液是氫氧化鈉溶液。

答：氫氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。

[材料五]有關化學式的計算

①計算物質(zhì)的式量

②計算化合物中各元素的質(zhì)量比

③計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)

④利用物質(zhì)組成求元素的相對原子質(zhì)量或物質(zhì)的化學式

⑤利用化學式計算結晶水合物中結晶水的質(zhì)量分數(shù)

⑥利用化學式求各元素的原子個數(shù)比

化學式含義與計算

[材料六]

金屬跟酸反應生成氫氣，有關三者之間質(zhì)量關系專題分析

(1)質(zhì)量相等的不同種金屬跟足量的酸反應

由于酸是足量的，無論是鹽酸或稀硫酸，金屬都能跟它們起反應放出氫氣，放出氫氣的量，由金屬的相對原子質(zhì)量及化合價來決定。例如，在初中化學中跟酸反應常見的金屬有鈉、鎂、鋁、鋅、鐵。經(jīng)計算，上述五種金屬與足量酸反應，產(chǎn)生1g氫氣所需金屬的質(zhì)量分別為： 　

[例]質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁、鋅分別與足量的酸反應產(chǎn)生的氫氣量從大到小順序是[　　 ] 　　A．Na>Mg>Al>Zn　 B．Zn>Al>Mg>Na 　　C．Al>Zn>Na>Mg　 D．Al>Mg>Na>Zn

分析：從它們產(chǎn)生1g氫氣所需金屬分析Al為9g，Mg為12g，Na為23g，Zn為32.5g，如它們質(zhì)量相同，如都為1g時，產(chǎn)生氫氣的量就分別是9，12，23，32.5的倒數(shù)。

答：正確選項為D。

(2)過量的金屬跟不足量的酸反應

它們的產(chǎn)生氫氣的量由酸的量決定。如果是等量不同種酸，則酸的式量小的產(chǎn)生氫氣大于式量大的酸。等量同種酸，產(chǎn)生氫氣量相等。

[例]等量等溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和硫酸，跟足量的鋅反應，哪一種酸產(chǎn)生的氫氣多？

答：鹽酸產(chǎn)生的多。

[例]質(zhì)量相等的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量的硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與四種金屬質(zhì)量的關系圖像(見圖)，正確的是　　　　　　　　　　[　　 ]

分析：四種金屬與硫酸反應的化學方程式為：

Mg+H₂SO₄===MgSO₄+H₂↑

2Al+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑

設參加反應的Mg、Al、Zn、Fe各為1g，根據(jù)規(guī)律可知：生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，與該金屬在生成物中的化合價 　

答：C

化學用語和化學量　 練習題

47．由(NH₄)₂S、(NH₄)₂SO4、(NH₄)₂HPO₄組成的混合物中，已知氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是_______。

46．求CO(NH₂)₂中各元素的質(zhì)量比____________________________