2．2004年4月16日，重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。作為消防干警在現(xiàn)場(chǎng)的下列處理方法和過(guò)程較合理的是　　　　　　　 (　)

①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門(mén)如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況

②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過(guò)的口罩　③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液�、鼙晦D(zhuǎn)移人群可戴上用Na₂CO₃處理過(guò)的口罩(濕潤(rùn))�、輰⑷巳恨D(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)　⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染�、叱�溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒

A．②③④⑤　　　　 B．①③④⑥

C．①②⑤⑥　 　　　　　　　　　　　　　 D．①③⑤⑦

[解析]　NaOH為強(qiáng)堿有強(qiáng)腐蝕性，②不合理。Cl₂的密度比空氣大，⑤不合理。Cl₂的溶解度不大且溶于水生成HCl，⑦不合理。

[答案]　B

1．自來(lái)水常用Cl₂消毒，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問(wèn)題的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①AgNO₃　②FeCl₃�、跱a₂SO₃�、蹵lCl₃�、軫eCl₂�、轓aHCO₃

A．①②③　　　　　　 B．②③④

C．③④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

[解析]　Cl₂通入水后，溶液中含有H₂O、Cl₂、HClO、H⁺、Cl^－、ClO^－、OH^－，其中Cl₂、HClO能氧化具有還原性的Na₂SO₃、FeCl₂；Cl^－與Ag⁺反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；H⁺能與堿性物質(zhì)，如NaHCO₃反應(yīng)。

[答案]　D

21．(7分)向100 mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)，如下圖所示表示加入固體的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系。試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)下列空格：

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L^－1。

(2)當(dāng)NaOH溶液為140 mL時(shí)，加入固體為51.6 g，充分反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)當(dāng)NaOH溶液為180 mL時(shí)，加入的固體仍為51.6 g，充分反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

[解析]　反應(yīng)的離子方程式為NH+OH^－NH₃↑+H₂O，n(OH^－)＝n(NH₃)＝11.2 L÷22.4 L·mol^－1＝0.5 mol，

(1)c(NaOH)＝c(OH^－)＝0.5 mol÷0.1 L＝5 mol·L^－1；

(2)由100 mL NaOH溶液最多溶解34.4 g固體可知：140 mL溶液最多可溶解1.4×34.4 g＝48.16 g固體混合物，充分反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體體積為1.4×11.2 L＝15.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

(3)180 mL溶液最多可溶解1.8×34.4 g＝61.92 g固體混合物，此時(shí)只有51.6 g固體，故此時(shí)NaOH溶液過(guò)量，應(yīng)根據(jù)51.6 g固體的量計(jì)算生成氣體的體積應(yīng)為51.6 g÷34.4 g×11.2 L＝16.8 L。

[答案]　(1)5　(2)15.68　(3)16.8

20．(9分)一含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子的結(jié)晶水合物，現(xiàn)稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為1.96 g的該結(jié)晶水合物，配制成溶液。一份中加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀隨即沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。過(guò)濾后，沉淀物用鹽酸處理經(jīng)洗滌、干燥得白色固體2.33 g，而加熱濾液時(shí)，逸出能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。另一份用0.10 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO₄溶液10.0 mL，MnO恰好完全轉(zhuǎn)化為Mn²⁺。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出KMnO₄溶液與待測(cè)液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

(2)0.10 mol·L^－1的KMnO₄溶液盛在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，待測(cè)液盛在錐形瓶里，到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________________。

(3)該結(jié)晶水合物中含有的離子是________、________、________(寫(xiě)離子符號(hào))。

(4)通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式：________________________________________________________________________。

[解析]　(2)KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故不能盛放在堿式滴定管中，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；由于KMnO₄溶液本身顯紫紅色，可作為反應(yīng)的指示劑，當(dāng)剛好出現(xiàn)淡紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。(3)根據(jù)題意可以判斷原物質(zhì)中含有的離子是：Fe²⁺、NH、SO。(4)由5Fe²⁺-MnO得，n(Fe²⁺)＝5n(MnO)＝5×10.0×10^－3 L×0.10 mol·L^－1＝0.005 mol；n(SO)＝n(BaSO₄)＝＝0.01 mol；根據(jù)離子化合物中陰、陽(yáng)離子電荷守恒原理：n(NH)+2n(Fe²⁺)＝2n(SO)可得：n(NH)＝0.01 mol；根據(jù)質(zhì)量守恒：m(H₂O)＝1.96 g－0.01 mol×18 g/mol－0.005 mol×56 g/mol－0.01 mol×96 g/mol＝0.54 g，n(H₂O)＝＝0.03 mol，故該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O或(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O。

[答案]　(1)5Fe²⁺+MnO+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

(2)酸式　溶液剛好出現(xiàn)淡紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)Fe²⁺　NH　SO

(4)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O或(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

19．(12分)各地電視臺(tái)的天氣預(yù)報(bào)中都要預(yù)報(bào)城市的空氣質(zhì)量。預(yù)報(bào)中一般將城市空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm³表示)分為八個(gè)等級(jí)。目前測(cè)定空氣中SO₂含量時(shí)主要用一些氧化還原反應(yīng)。

已知：SO₂氣體與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時(shí)，MnO被還原為Mn²⁺，SO₂被氧化為SO�，F(xiàn)有藥品：KMnO₄固體、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙、1 mol/L的稀硫酸、蒸餾水等。

問(wèn)題　你怎樣測(cè)定空氣中SO₂的含量和可吸入顆粒的含量？

猜想　取一定體積(一定質(zhì)量)的空氣樣品，然后讓其通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)MnO(紫紅色)→Mn²⁺(無(wú)色)顏色變化，確定SO₂的含量；同樣讓樣品通過(guò)固體吸附劑，來(lái)測(cè)定可吸入顆粒的含量。首先配制酸性高錳酸鉀溶液，稱(chēng)量吸附劑和盛放吸附劑儀器的總質(zhì)量。

設(shè)計(jì)和實(shí)施方案

(1)配制200 mL 0.1 mol/L的酸性KMnO₄溶液需用的儀器有________________、________________、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等，玻璃棒的作用是攪拌和________，注意在向容量瓶中加蒸餾水之前應(yīng)加入________________。

(2)SO₂與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。若氣體的流速為a cm³/min，當(dāng)t min時(shí)，200 mL 0.1 mol/L的酸性溶液恰好褪色，則空氣中SO₂的含量為_(kāi)_______g/cm³。

(3)空氣中可吸入顆粒一般用固體吸附劑吸附，若要測(cè)定其含量，需要測(cè)出的數(shù)據(jù)有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)空氣中SO₂的含量還可用檢測(cè)管測(cè)定，其原理是：SO₂與試劑KIO₃發(fā)生作用，可能發(fā)生的反應(yīng)(未配平)有：①KIO₃+SO₂+H₂O―→I₂+H₂SO₄+KHSO₄；②KIO₃+SO₂+H₂O―→KI+H₂SO₄。設(shè)計(jì)檢氣管的原理是按照上述兩個(gè)化學(xué)方程式中的方程式________(填“①”或“②”)設(shè)計(jì)的，理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)配制酸性KMnO₄(aq)，要向溶液中加入一定量的稀硫酸。

(2)V(空氣總)＝at cm³，m(SO₂)＝0.2 L×0.1 mol/L××64 g/mol＝3.2 g⇒SO₂的含量為： g/cm³。

(3)吸收前后固體吸附劑和盛放吸附劑儀器的總質(zhì)量。

[答案]　設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)方案

(1)200 mL容量瓶　托盤(pán)天平(帶砝碼)　引流　5 mL的1 mol/L的稀硫酸(5 mL不是確定數(shù))

(2)5SO₂+2MnO+2H₂O===2Mn²⁺+5SO+4H⁺　

(3)吸收前后固體吸附劑和盛放吸附劑儀器(如干燥管)的總質(zhì)量

(4)①　該反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生變化，能指示終點(diǎn)

18．(12分)某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下：

①需配制0.1 mol·L^－1的HCl溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液；②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2 g的此胃藥片，磨碎后加入20 mL蒸餾水；③以酚酞為指示劑，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，需用去V_x mL達(dá)滴定終點(diǎn)；④加入25 mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。

(1)寫(xiě)出全部實(shí)驗(yàn)過(guò)程的步驟____________________________________(填序號(hào))。

(2)下圖所示的儀器中配制0.1 mol·L^－1的HCl溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________(填儀器名稱(chēng))。

(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格分別為_(kāi)_______(填字母)。

A．50 mL,50 mL　 　　　　　　　　　　 B．100 mL,100 mL

C．100 mL,150 mL　 　　　　　　　　 D．250 mL,250 mL

(4)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式： _______________________________________

________________________________________________________________________。

(5)胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為：________________________g(寫(xiě)出計(jì)算式并加以文字說(shuō)明)。

[答案]　(1)①②④③②④③或②①④③②④③

(2)AC　燒杯、玻璃棒　(3)B

(4)CaCO₃+2HCl===CaCl₂+CO₂↑+H₂O

HCl+NaOH===NaCl+H₂O

(5)平行操作實(shí)驗(yàn)2-3次：0.125－或0.125－

17．(12分)(2008年江蘇)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。

(1)若配制大約1 mol·L^－1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤(pán)天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是________(填字母序號(hào))。

A．氫氧化鈉固體　 　　　　　　 B．濃硫酸(98%)

C．濃鹽酸(37%)　 　　　　　　 D．濃硝酸(63%)

(2)下圖是某學(xué)生在配制0.100 mol·L^－1的碳酸鈉溶液100　 mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作。

該步驟對(duì)所得溶液濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若配制(2)中溶液時(shí)，該學(xué)生使用托盤(pán)天平稱(chēng)取碳酸鈉，則與計(jì)算量一致嗎？為什么？

______________________________________________________________________________________________。

[答案]　(1)ABCD　(2)偏低

①玻璃棒緊靠容量瓶口造成洗滌液外溢

②玻璃棒從容量瓶移出時(shí)，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外�、鄄ＡО粢瞥龊笾苯臃旁谧烂嫔希�造成殘留洗滌液損失

④玷污玻璃棒

(3)不一致，因?yàn)镹a₂CO₃的計(jì)算量為1.06 g，而托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確到0.1 g，只能稱(chēng)取碳酸鈉1.1 g

16．等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的濃度分別為a mol·L^－1和b mol·L^－1。則a與b的關(guān)系為　　　　　　　　　 (　)

A．a＝b　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a＝2b

C．2a＝b　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．a＝5b

[解析]　n(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量比等于物質(zhì)的量濃度比，所以＝＝⇒2a＝b，故選C。

[答案]　C

第Ⅱ卷 (非選擇題，52分)

15．體積為V mL、密度為ρ g·mL^－1的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示不正確的是

(　)

A．c＝　 　　　　　　　　　　　 B．m＝

C．w%＝×100%　 　　　　 D．c%＝

[解析]　根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算可知c，再由體積、密度、質(zhì)量的換算求m。

故A：c＝，錯(cuò)誤。

B：m＝Vρ·w%＝，正確。

C：w%＝×100%＝×100%，正確。

D：c＝＝，正確。

[答案]　A

14．現(xiàn)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的H₂SO₄和3x%的H₂SO₄等體積混合，所得混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，則m與x的關(guān)系為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．m＝2x　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．m<2x

C．m>2x　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．無(wú)法判斷

[解析]　由于V≠V₁+V₂，當(dāng)兩種H₂SO₄的體積均設(shè)為V mL，密度分別為ρ₁ g/cm³和ρ₂ g/cm³時(shí)，則有：

m%＝＝x%

因?yàn)镠₂SO₄溶液的密度隨著其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大，故ρ₂>ρ₁，即：>1，所以m%>2x%，即m>2x。

[答案]　C