15．(2011上海19)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是

A．b不可能顯堿性　　　 B． a可能顯酸性或堿性

C．a(chǎn)不可能顯酸性　　　 D．b可能顯堿性或酸性

解析：pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別是大于10^－3mol/L和等于10^－3mol/L，由于pH為3的某酸溶液，其強弱未知。因此與pH為11的氨水反應(yīng)時，都有可能過量；而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時酸可能過量或二者恰好反應(yīng)。

答案：AB

14.(2011四川)25℃時，在等體積的 ① pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A.1:10:10:10　　　 B.1:5:5×10:5×10

C.1:20:10:10　　　 D.1:10:10:10

解析：酸或堿是抑制水電離的，且酸性越強或堿性越強，抑制的程度就越大；能發(fā)生水解的鹽是促進水電離的。由題意知①②③④中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是10^－14、10^－13、10^－4、10^－5，所以選項A正確。

答案：A

13．(2011全國II卷9)溫室時，將濃度和體積分別為c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是

A．若PH>7時，則一定是c₁v₁=c₂v₂

B．在任何情況下都是c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．當pH=7時，若V₁=V₂，則一定是c₂>c₁

D．若V₁=V₂,C₁=C₂,則c(CH₃COO^－)+C(CH₃COOH)=C(Na⁺)

解析：若c₁v₁=c₂v₂說明二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，但NaOH過量時液也顯堿性。

答案：A

12．(2011全國II卷6)等濃度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是

A．④②③①　　　 B．③①②④　　　 C．①②③④　　　 D．①③②④

解析：乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故PH依次增大。乙醇屬于非電解質(zhì)，PH最大。

答案：D

11.(2011海南)用0.1026mol·L^-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為

A. 22.30mL　　　　 　B. 22.35mL　　　　　　 C. 23.65mL　　　　　　 D. 23.70Ml

[答案]B

命題立意：考查基本的實驗素質(zhì)，滴定管讀數(shù)。

解析：圖中液面在22~23mL之間，分刻度有10個，因而每刻度是0.1mL，液體的凹面讀數(shù)約為22.35mL。

[誤區(qū)警示]：本題是基礎(chǔ)題，但要注意讀數(shù)時滴定管與量筒間的差別，滴定管是由上向下讀數(shù)，量筒則正好相反。

10.(2011新課標全國)將濃度為0.1mol·L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c(H⁺)　　　　 B. 　　　　　C.　 　　　　D.

解析：HF屬于弱電解質(zhì)，加水促進HF的電離平衡向右移動，即電離程度增大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以選項B不變；但同時溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會降低，即c(H⁺)、c(F^-)和c(HF)的濃度均降低，考慮到溶液中水還會電離出氫離子，所以稀釋到一定程度(即無限稀釋時)，c(H⁺)就不在發(fā)生變化，但c(F^-)和c(HF)卻一直會降低，所以選項D符合題意。

答案：D

9.(2011重慶) 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A.明礬溶液加熱　　　　　　　　 　　B.CH₃COONa溶液加熱

C.氨水中加入少量NH₄Cl固體　　　 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

解析：本題考察外界條件對鹽類水解及電離平衡的影響。鹽類水解是吸熱的，因此加熱有利于水解反應(yīng)向正方應(yīng)方向移動，明礬中的Al³⁺水解，方程式為Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，加熱時酸性會增強，A不正確；CH₃COONa水解顯堿性，方程式為CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－，加熱時堿性會增強，所以溶液顏色會變深，B正確；氨水顯堿性，溶液中存在下列電離平衡NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，加入少量NH₄Cl固體，會增大NH₄⁺的濃度，抑制氨水的電離，從而降低堿性，顏色會變淺，C不正確；NaHCO₃屬于強電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^－，HCO₃^－同時電離和水解平衡，方程式為HCO₃^－H⁺+CO₃^2－，HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－。由于水解程度大于電離程度，所以NaHCO₃溶液顯弱堿性，但加入少量NaCl固體時，對兩個平衡不會產(chǎn)生影響，即顏色不發(fā)生變化，D不正確。

答案：B

8.(2011天津)下列說法正確的是

A.25℃時NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時NH₄Cl溶液的K_W

B.SO₂通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O=SO₃^2－+2I^－

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、NO₃^－

D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

解析：在稀溶液中水的離子積常數(shù)K_W＝c(H⁺)·c(OH^－)，K_W只與溫度有關(guān)而與溶液的酸堿性無關(guān)，由于水的電離是吸熱的，因此溫度升高時會促進水的電離，即K_W會增大，例如25℃時K_W＝1×10^－14，而在100℃時K_W＝1×10^－12，所以選項A不正確；碘水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化成硫酸，而單質(zhì)碘被還原成碘離子，方程式為SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2－+2I^－+4H⁺，選項B不正確；能和鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液既可以顯酸性也可以顯堿性，這四種離子：Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、NO₃^－雖然在酸性溶液中不能大量共存(AlO₂^－會結(jié)合H⁺，生成氫氧化鋁沉淀或生成Al³⁺)，但可以在堿性溶液中大量共存，因此選項C正確；100℃時，K_W＝1×10^－12，此時pH＝2的鹽酸其濃度為10^－2mol/L，但pH＝12的NaOH溶液其其濃度為1mol/L，所以當二者等體積混合時NaOH過量，溶液顯堿性，D不正確。

答案：C

7.(2011天津)25℃時，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的

A.pH>7時，c(C₆H₅O^－)>c(K⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B.pH<7時，c(K⁺)>c(C₆H₅O^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

C.V[C₆H₅OH(aq)]＝10ml時，c(K⁺)＝c(C₆H₅O^－)>c(OH^－)＝c(H⁺)

D.V[C₆H₅OH(aq)]＝20ml時，c(C₆H₅O^－)+c(C₆H₅OH)=2c(K⁺)

解析：pH>7時，c(H⁺)不可能大于c(OH^－)的，所以選項A明顯不正確；由溶液中的電荷守恒定律知：c(K⁺)+c(H⁺)＝c(C₆H₅O^－)+c(OH^－)，所以不可能滿足c(K⁺)>c(C₆H₅O^－)>c(H⁺)>c(OH^－)，即選項B不正確；中苯酚是一種極弱的酸，所以當KOH溶液和苯酚恰好反應(yīng)，產(chǎn)物苯酚鉀會發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性。由題中數(shù)據(jù)不難計算出，當二者恰好反應(yīng)時消耗苯酚的體積是10ml，此時溶液中粒子的濃度大小關(guān)系為：

c(K⁺)>c(C₆H₅O^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，所以選項C是不正確的；當加入苯酚的體積是20ml時，苯酚過量，溶液是由等物質(zhì)的量濃度的苯酚和苯酚鉀組成，所以根據(jù)物料守恒可知c(C₆H₅O^－)+c(C₆H₅OH)=2c(K⁺)一定成立，因此選項D是正確的。

答案：D

6.(2011山東高考14)室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中不變

C.醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

解析：醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時溶液中導電粒子的數(shù)目會增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會降低，即c(H⁺)、c(CH₃COO^－)、c(CH₃COOH)均會降低，因此選項A、C均不正確；由水的離子積常數(shù)知，所以＝其中表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以選項B正確；pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L，因為在稀釋過程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時，醋酸會過量，因此溶液顯酸性，D不正確。

答案：B