11．由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質量增加。下列判斷正確的是(　)

A．混合物中一定不含Na₂CO₃、NaCl　 　 B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃、Na₂O

C．無法確定混合物中是否含有NaHCO₃　 　　 D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

解析：混合物中加鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知氣體成分為CO₂和O₂，則混合物中一定有Na₂O₂，至少有Na₂CO₃和NaHCO₃中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質量增加，則混合物中一定有NaHCO₃。NaHCO₃受熱分解產(chǎn)物CO₂和H₂O，再與Na₂O₂反應的質量變化如下：

2 mol NaHCO₃1 mol O₂

固體質量減小，而題給信息是固體質量增加，故一定還有Na₂O，而Na₂CO₃和NaCl無法確定。

答案：B

10．碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為(　)

(相對原子質量H：1　C：12　O：16　Na：23)

A．3.38 g　 B．4.58 g　 C．4.16 g　 D．4.41 g

解析：假設原混合物中NaHCO₃的質量為x，則：

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　　Δm

84×2　　106　　　　　84×2－106＝62

x　　　　　　　　　0.31 g

解得：x＝0.84 g。

原混合物中Na₂CO₃的質量為：5.00 g－0.84 g＝4.16 g。

答案：C

9. 下列選項中的兩個化學反應可用同一離子方程式表示的是(　)

A．NaOH(aq)與HCl(aq)混合，KOH(aq)與HBr(aq)混合

B．NaCl(aq)與AgNO₃(aq)混合，KCl(aq)與AgNO₃(aq)混合

C．Cu(OH)₂與HNO₃(aq)混合；Fe(OH)₃與H₂SO₄(aq)混合

D．BaCl₂(aq)與Na₂CO₃(aq)混合，Ba(NO₃)₂與Na₂SO₄(aq)混合

解析：A項，氫溴酸是強酸，與氫氯酸即鹽酸類似，兩個化學反應均可用OH^－+H⁺===H₂O來表示；B項，兩個反應均可用Ag⁺+Cl^－===AgCl↓來表示；C項，Cu(OH)₂與Fe(OH)₃均是弱電解質，因而兩個化學反應的離子反應不同；D項，Na₂CO₃與Na₂SO₄不同，一個生成BaCO₃沉淀，另一個生成BaSO₄沉淀。

答案：AB

8．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，下列說法不正確的是(　)

A．溶液中有Na₂CO₃·10H₂O晶體析出

B．溶液的pH減小

C．溶液中發(fā)生的離子反應為：CO₂+H₂O+CO===2HCO

D．溶液中Na⁺的物質的量減少

解析：通入CO₂后發(fā)生的反應為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂===2NaHCO₃，由于NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃的溶解度，且反應中消耗掉水，故析出的晶體是NaHCO₃，而不是Na₂CO₃·10H₂O；由于CO的水解程度大于HCO水解程度，且原溶液中c(CO)>c(HCO)，故通入CO₂后堿性減弱，pH減小。

答案：A

7．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質的方法中正確的是(　)

A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打

B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打

C．用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打

D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

解析：小蘇打NaHCO₃分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂，有Na₂CO₃殘留，A項錯誤；純堿和小蘇打的火焰顏色均為黃色，B項錯誤；二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO₃沉淀生成，D項錯誤。

答案：C

6．有編號為1、2、3、4的四瓶無色液體，僅知道是1%酚酞、0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L NaCl溶液，現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學生進行鑒別，而且每人只鑒別兩瓶溶液，告訴學生鑒別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確的可以及格。四位學生的鑒別結果如下：

正確的結論是(　)

A．1號為1%酚酞　 　　　　　　　　　　　　　 B．2號為0.1 mol/L NaCl溶液

C．3號為0.1 mol/L NaOH溶液　 　　　　　　 D．4號為0.1 mol/L鹽酸

解析：根據(jù)題意，每組都有一個是對的，在乙、丁中都含有NaOH、HCl，對的NaOH、HCl就在其中，甲、丙中的HCl不對，那么另一瓶就是對的，可確定1號為酚酞，4號為NaCl。那么乙中的1號為NaOH就不對，3號為HCl是對的，2號為NaOH。

答案：A

5．除去下列物質中所含的少量雜質(括號內為雜質)，其中加適量的鹽酸能達到除雜質目的的是(　)

A．NaHCO₃(Na₂CO₃)　 B．NaCl(NaOH)

C．Na₂SO₄(Na₂CO₃)　 　 D．Na₂CO₃(NaOH)

解析：A中的NaHCO₃和Na₂CO₃都能與鹽酸反應且生成NaCl雜質；B中加入鹽酸后，可以將NaOH轉化為NaCl；C中Na₂CO₃與鹽酸反應生成NaCl，引入了新的雜質；D中Na₂CO₃和NaOH都能與鹽酸反應，也會引入NaCl雜質。

答案：B

4. 下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是(　)

A．Na和O₂　 B．NaOH和CO₂　 C．NaHCO₃和NaOH　 D．Na₂CO₃和HCl

解析：Na和O₂在常溫下反應生成Na₂O，加熱時生成Na₂O₂；NaOH與CO₂反應時，CO₂過量生成NaHCO₃，不足時生成Na₂CO₃；Na₂CO₃與鹽酸反應時，HCl過量，則生成CO₂，不足時生成NaHCO₃。

答案：C

3． 在10 mL 0.1 mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol/L鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為(　)

A．1.34 mL　 B．2.240 mL　 C．0.672 mL　 D．0 mL

解析：純堿中逐滴加入鹽酸并在不斷攪拌的條件下先后發(fā)生的反應為： ①Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl，②NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑，從題給的數(shù)據(jù)看，兩者只能按①式進行反應，所以無氣體放出。

答案：D

2．大多數(shù)碳的化合物都是共價化合物，其原因是(　)

A．碳原子最外電子層有4個電子　 　 B．碳元素是非金屬元素

C．碳有多種同素異形體　 　　　　　　　　 D．碳元素有三種同位素

解析：碳原子最外層上有4個電子，在反應中碳元素得、失電子都較困難，只能以共價鍵與其他元素結合。

答案：A