1．(原創(chuàng))某同學在觀看電視廣告時，對“樸雪”口服液中含有Fe²⁺或Fe³⁺產生了濃厚興趣，他采取了下列做法，你認為不合理的是(　)

A. 由于維生素C具有還原性，可以和樸雪口服液同時服用

B．在檢驗鐵的價態(tài)時，該同學先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判斷出鐵元素的價態(tài)

C．在檢驗鐵元素的價態(tài)時，該同學先滴入氯水，后滴入KSCN溶液

D．Cl₂能夠將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

解析：人體能夠吸收的鐵是+2價的，故口服液中應含有Fe²⁺，在檢驗時應先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水顯紅色，則證明口服液中含有Fe²⁺。

答案：C

17．(2008·寧夏理綜，25)已知可逆反應：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)；ΔH>0，請回答下列問題：

(1)某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________；

(2)若反應溫度升高，M的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；達到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝________；

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝b mol/L，達到平衡后，M的轉化率為________。

解析：(1)M(g)　　+　N(g)P(g)+Q(g)

始態(tài)　 1 mol/L　 　　　　　2.4 mol/L　 0　 　　0

變化量　 1 mol/L×60% 　　1 mol/L×60%

因此N的轉化率為：×100%＝25%

(2)由于該反應的ΔH>0，即正反應為吸熱反應，因此升高溫度，平衡右移，M的轉化率增大。

(3)根據(1)可求出各平衡濃度：

c(M)＝0.4 mol/L　c(N)＝1.8 mol/L，c(P)＝0.6 mol/L　c(Q)＝0.6 mol/L

因此化學平衡常數(shù)K＝＝＝

由于溫度不變，因此K不變，達到平衡后

c(P)＝2 mol/L　c(Q)＝2 mol/L，c(M)＝2 mol/L　c(N)＝(a－2)mol·L^－1

k＝＝＝

解得a＝6

(4)設M的轉化率為x，則達到平衡后各物質的平衡濃度分別為：

c(M)＝b(1－x)mol/L　c(N)＝b(1－x)mol/L，c(P)＝bx mol/L　c(Q)＝bx mol/L

K＝＝＝，解得x＝41%

答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%

16．恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

(1)若開始時放入1 mol N₂和3 mol H₂，達到平衡后，生成a mol NH₃，這時N₂的物質的量為________mol。

(2)若開始時無NH₃，只放入N₂和H₂，達到平衡時生成NH₃的物質的量為3a mol，則開始時放入N₂和H₂的物質的量分別為________mol和________mol(平衡時NH₃的質量分數(shù)與(1)中相同)。

(3)若開始時放入x mol N₂、6 mol H₂和2 mol NH₃達到平衡后，N₂和NH₃的物質的量分別為y mol和3a mol，則x＝________，y＝________。平衡時H₂的物質的量________(選填一個編號)。

A．大于6 mol　 B．等于6 mol

C．小于6 mol　 D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判斷的理由是______________________________________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中，再加入6 mol NH₃，再次達到平衡后，NH₃的質量分數(shù)為________。

解析：　　N₂(g)　+　 3H₂(g) 2NH₃(g)

n(開始)　 　　1 mol　 　　3 mol 　　　0

n(轉化)　 　　　 mol 　　a mol 　　　a mol

n(平衡)

恒溫、恒壓下，將起始物質轉化為方程式同一側時，物質的量之比相同，即建立等效平衡。故(2)、(3)、(4)均與(1)是等效平衡，達到平衡時NH₃的質量分數(shù)相同。

答案：(1)　(2)3　9　(3)2　3－　D

若3a>2，則平衡時H₂的物質的量小于6 mol，若3a＝2，則平衡時H₂的物質的量等于6 mol，若3a<2，則平衡時H₂的物質的量大于6 mol(其他合理理由也可)　(4)50a%

15. 在實驗室進行工業(yè)合成氨的模擬實驗：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0

當反應達到平衡后，分離出氨，并補充氮氣、氫氣物質的量之比與起始時相同的原料氣，以實現(xiàn)連續(xù)生產，各組分物質的量和時間的關系如下圖所示。

(1)起始時刻氮氣與氫氣的物質的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝________。反應開始至15 min時第一次達到平衡，容器體積為1 L，這段時間內，以NH₃的濃度變化表示的平均反應速率是________。

(2)寫出代表H₂的曲線在下列時刻的坐標并在圖上畫出t₁-t₂間的曲線：

t₁補充原料氣之后：(________，________)；t₂處于平衡狀態(tài)時：(________，________)。

(3)第一次達平衡時H₂的轉化率是________。

以t₁補充原料氣之后為起始狀態(tài)，第二次達到平衡時H₂的轉化率是________。

以這樣的氮氣和氫氣的物質的量之比補充原料氣，試計算經濟上是否合算？

解析：(1)觀察圖像的起點，氮氣為1.00 mol，氫氣為3.30 mol，其比值為：1∶3.3；縱坐標每小格為0.20 mol，則v(NH₃)＝0.20 mol/(1 L×15 min)＝0.013 3 mol/(L·min)。

(2)第一次平衡時，氮氣的物質的量為0.90 mol，在t₁時，加入氮氣應為0.10 mol，再根據“補充氮氣、氫氣物質的量之比與起始時相同的原料氣”，可求出應加入的氫氣的物質的量為：0.10 mol×3.3＝0.33 mol，而第一次平衡時，氫氣為3.00 mol，故t₁補充原料氣之后的坐標為(25,3.33)；第二次平衡時，生成氨氣仍為0.20 mol，消耗的氫氣為0.30 mol、氮氣為0.10 mol，故平衡氣體中，氫氣的物質的量為(3.33－0.30) mol，t₂處于平衡狀態(tài)時的坐標為(50,3.03)。

(3)第一次平衡時氫氣的轉化率為：(0.30 mol/3.30 mol)×100%＝9.09%；

第二次平衡時氫氣的轉化率為：(0.30 mol/3.33 mol)×100%＝9.01%；第二次的轉化率低，不合算。

答案：(1)1∶3.3　0.013 3 mol/(L·min)

(2)(25,3.33)　(50,3.03)(右圖)

(3)9.09%　9.01%　不合算

14．反應：PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)①

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)②

2NO₂(g) N₂O₄(g)③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是 a%。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率(　)

A．均不變　　 　B．①增大，②不變，③減少

C．均增大　 　　D．①減少，②不變，③增大

解析：對于可逆反應：aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正方向移動，但該反應物A的轉化率的變化與方程式中氣體的系數(shù)有關：Ⅰ.若a＝b+c，A的轉化率不變，如題給反應②；Ⅱ.若a>b+c，A的轉化率增大，相當于題給反應③，Ⅲ.若a<b+c，A的轉化率減小，相當于反應①。本題也可這樣理解：在恒溫恒容條件下，對反應物只有一種的可逆反應來說，增大反應物濃度，同時反應體系的壓強也增大了(這是一個隱含條件)，討論如下：①若壓強增大能使平衡移動，且移動方向與增大反應物濃度使平衡移動方向一致，則反應物轉化率增大，若方向不一致，則反應物轉化率減小。②若壓強增大不能使平衡移動，則反應物的轉化率不變。再結合題目的反應即可判斷。

答案：D

13. 可逆反應A(g)+BC(g)+D達到平衡時，下列說法不正確的是(　)

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體

B．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體

C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應是放熱反應

D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大

解析：增大壓強，平衡不移動，B、D既可以都是氣體，也可以都不是氣體。

答案：B

12．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g) 2C(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法不正確的是(　)

A．根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

B．達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0-2之間

C．達到平衡時，甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量

D．若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6處

解析：由題意可知：2A(g)+B(g) 2C(g)，由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反應向正反應方向進行，甲中壓強降低，所以活塞向甲容器中移動，最多能轉化為2 mol C。由于是可逆反應，C的物質的量在0-2 mol之間，達到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側刻度0-2之間。如果不充入He，甲、乙兩容器為等效平衡，都相當于2 mol C。又因為保持恒壓的條件，充入He，那么乙中2A(g)+B(g)2C(g)反應體系相當于壓強降低，所以到達平衡時，乙向逆方向反應的程度大于甲中，導致到達平衡時甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量。甲、乙容器中壓強相等，若平衡時K停留在左側1處，則活塞停留在6處右側。D錯誤。

答案：D

11．(2008·海南，10)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于(　)

A．33%　 B．40%　 C．50%　 D．65%

解析：設X、Y的初始物質的量均為1 mol，轉化的物質的量分別為a mol、2a mol、2a mol，由方程式

　　　X　+　2Y2Z

開始(mol)　 1 　　　　　1　 　　0

轉化(mol)　 a　 　　　　2a 　　2a

平衡(mol)　 1－a　 　　1－2a 　　2a

由題意得＝，求得：a＝，因此Y的轉化率為×100%，最接近65%。

答案：D

10．對于平衡體系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判斷正確的是(　)

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45倍，則m+n>p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55倍，說明該反應ΔH<0

D．若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定等于原體積的

解析：將容器的容積增大1倍，A的濃度應變?yōu)樵瓉淼?.5 倍，現(xiàn)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45倍，故減小壓強平衡向正反應方向移動，A項錯；升高溫度，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55倍，故升高溫度平衡向正反應方向移動，C項錯；增大壓強平衡向體積減小的方向移動，達到新平衡時，總體積小于原體積的，若m+n＝p+q，D項才能符合題意，D項錯。

答案：B

9． 對可逆反應4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　)

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH₃)∶n(O₂)＝4∶5

B．反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動

C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

D．當v_正(NH₃)∶v_正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

解析：平衡時，反應物的轉化率相等，則起始投入量之比應該等于化學計量數(shù)之比，故A正確；當加壓到一定壓強時，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡會向正向移動，故B錯；充入稀有氣體而壓強不變，相當于增大容積，平衡向體積增大的方向移動，C錯；NH₃、NO的正反應速率都是向右方向的速率，平衡與否其反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故D錯。

答案：A