13．從某些性質(zhì)看：NH₃和H₂O，NH和H₃O⁺，NH和OH^－，N^3－和O^2－兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應：

①2Na+2NH₃===2NaNH₂+H₂↑　　 ②CaO+2NH₄Cl===CaCl₂+2NH₃↑+H₂O

③3Mg(NH₂)₂Mg₃N₂+4NH₃↑�、躈H₄Cl+NaNH₂===NaCl+2NH₃↑

其中正確的是(　)

A．③　 B．②　 C．②③　 D．①②③④

解析：從題干可知，每組粒子性質(zhì)相似，所以判斷以上反應是否正確，應看你熟悉的反應和所給反應是否相似。

①因為NH₃與H₂O相似，所以該反應與鈉和水反應相似，所以該反應成立。

②因為NH與H₃O⁺相似，所以該反應與CaO和H₃O⁺反應相似，所以反應正確。

③因為NH與OH^－、N^3－與O^2－、NH₃與H₂O相似，所以Mg(NH₂)₂的分解與Mg(OH)₂的分解相似，所以此反應成立。

④因為NH與OH^－相似，所以該反應可與NH₄Cl和NaOH比較，兩者相似，所以該反應成立。

答案：D

12．針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是(　)

A．發(fā)生裝置與用KClO₃制取O₂的裝置相同

B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C．氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近

D．所用的銨鹽不是NH₄NO₃，是因為NH₄NO₃受熱易爆炸

解析：實驗室制取NH₃屬于固體與固體混合加熱型，與KClO₃分解制O₂裝置一樣；由于NH₃的溶解度太大，NH₄Cl無法抑制氨氣的溶解；氨氣遇濕潤的石蕊試紙變藍或遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙； NH₄NO₃受熱易爆炸，一般使用NH₄Cl或其他非氧化性酸的銨鹽。

答案：B

11．將3.84 g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應，當銅完全作用時，收集到氣體2.24 L(標況下)，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是(　)

A．0.11 mol　 B．0.22 mol　 C．0.16 mol　 D．0.1 mol

解析：由元素守恒，n(HNO₃)＝2n(Cu)+n(NO_x)＝2×+＝0.22 mol。

答案：B

10．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是(　)

A．NO與NO₂的混合氣體 　 　　　 B．O₂與NO₂1∶1的混合氣體

C．N₂與NO₂的混合氣體　 　　　　 D．只可能是NO₂一種氣體

解析：由于試管內(nèi)氣體呈紅棕色，所以試管內(nèi)一 定有NO₂，又向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，所以氣體可能是NO₂或NO₂與NO的混合氣體。

答案：A

9.　 將相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是(　)

A．反應速率，兩者相同　 　　　　　　　　

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深　

D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

解析：本題主要考查學生對Cu與濃、稀硝酸反應原理的了解，同時綜合考查了反應速率的影響因素，電子轉(zhuǎn)移計算及NO和NO₂的顏色等知識。

銅片與濃、稀HNO₃的反應方程式分別為Cu+4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O,3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，因濃度越大反應速率越大，所以A錯；又因NO₂為紅棕色，NO為無色，所以C錯；因兩種酸都過量，銅完全溶解，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，D錯；由方程式不難看出，同質(zhì)量的銅消耗濃HNO₃多，故選B。

答案：B

8．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當參加反應的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是(　)

A．NO₂　 B．NO　 C．N₂O　 D．N₂

解析：設單質(zhì)反應后價態(tài)為x，HNO₃被還原后的價態(tài)為y

由化合價升降相等得：2x＝5－y

討論當　時成立，

即HNO₃還原產(chǎn)物為N₂O。

答案：C

7．淺綠色的Fe(NO₃)₂溶液中存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺，若向該溶液中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色(　)

A．變黃　 　　　　B．綠色變深　 　C．綠色變淺　 　　D．無變化

解析：向Fe(NO₃)₂溶液中加入鹽酸后，溶液中的NO在酸性條件下具有強氧化性可將

Fe²⁺氧化。本題易受題干的迷惑而從平衡移動的觀點出發(fā)解出答案B，這恰好忽略了NO和H⁺的存在對Fe²⁺的影響，而得出了錯誤結(jié)論。

答案：A

6．某化學興趣小組對一瓶氣體的成分進行下列實驗分析其組成，實驗過程如下：

①觀察集氣瓶內(nèi)氣體呈紅棕色，②加入足量水后蓋上玻璃片振蕩，得棕色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該氣體可能是下列氣體中的(　)

A．N₂　NO　Br₂(g)　　 　　　　　　 B．NO₂　NO　N₂

C．NO₂　NO　O₂　 　　　　　　　　　　 D．N₂　O₂　Br₂(g)

解析：氣體呈紅棕色，說明NO₂、Br₂(g)中至少含一種，溶于水后得棕色溶液，則說明原氣體中含有Br₂(g)，B、C被淘汰。又因為“打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色”，說明打開前氣體中含有NO，故答案為A。

答案：A

5．下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO₄的是(　)

A．Fe(NO₃)₂溶液　 白色沉淀

B．Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀

C．無色溶液白色沉淀

D．無色溶液無沉淀白色沉淀

解析：A、B選項的原溶液中均含有NO，在酸性條件下可將SO₂、SO氧化為SO，最終生成BaSO₄沉淀；C項可能是BaSO₄或AgCl沉淀；D項排除CO、SO、Ag⁺干擾，最終生成BaSO₄沉淀。

答案：C

4．將盛有12 mL NO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是(　)

A．1.2 mL　 B．2.4 mL　 C．3.6 mL　 D．4 mL

解析：解題依據(jù)的化學反應原理為4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO_3,3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

設O₂的體積為x mL，剩余的氣體有兩種可能：①若剩O₂，則V_剩＝x－(12－x)＝2，得x＝4，D正確；②若剩NO，則V_剩＝[(12－x)－4x]＝2，得x＝1.2，A正確。

答案：AD