5. 下列說法正確的是(　 )

A.中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量，數(shù)值為57.3 kJ

B.1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱

C.在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱叫做中和熱

D.表示中和熱的離子方程式為

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H2O(l),ΔH=-57.3 kJ·mol-1

4. 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是(　 )

A.碳酸鈣受熱分解　　　　　 B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應　　 D.氧化鈣溶于水

3. (2007年高考重慶卷·理綜)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為(　 )

A.920 kJ　 B.557 kJ　　　 C.436 kJ　　 D.188 kJ

2. 下列變化過程中需要吸收能量的是(　 )

A.2H2+O22H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.Cl+Cl Cl2

D.H2 H+H

1. 下列說法中正確的是(　 )

A.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量可能不同

D.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

16．(2009年福建高考)某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗

實驗一：收集NO氣體。

(1)用裝置A收集NO氣體，正確的操作是________(填序號)。

a．從①口進氣，用排水法集氣　b．從①口進氣，用排氣法集氣

c．從②口進氣，用排水法集氣　d．從②口進氣，用排氣法集氣

實驗二：為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數(shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH===Na₂ZnO₃+H₂↑，據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m₁ g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。

(2)選用B和________(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。

(3)測得充分反應后生成氫氣的體積為V L(標準狀況)，w(Zn)＝________。

(4)計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是________。

(5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m₂ g。

(6)w(Zn)＝________。

方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量(其差值即為H₂的質量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。

(7)從實驗誤差角度分析，方案丙________方案乙(填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。

[解析]　(1)NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集。排水時應用短進長出。

(2)方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過排水收集氣體，依據(jù)反應方程式即可算出Zn的質量分數(shù)。所以需要的裝置有測H₂的體積的D裝置。

(3)Zn與H₂之間量為1∶1，則n(Zn)＝V/22.4 mol，w(Zn)＝m(Zn)/m₁＝。

(4)有了Zn的質量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度(厚度)。

(5)恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的H₂多一些，則計算出的Zn的量偏大。

(6)減少的質量即為Zn的質量。

(7)丙方案根據(jù)H₂的質量差值，顯然誤差大，因為產(chǎn)生的H₂質量很小，計算偏差大。

[答案]　(1)c　(2)D

(3)(或等其他合理答案)

(4)金屬鋅的密度(或其他合理答案)

(5)偏大　(6)(或其他合理答案)

(7)劣于

15．在濃硝酸中放入銅片：

(1)開始反應的化學方程式為__________________________________________________ ___________________________________________________________，

實驗現(xiàn)象為_________________________________________。

(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的化學方程式是_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。

(3)待反應停止后，再加入少量質量分數(shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_______________________________________________________________________ ____________________________________。

(4)在標準狀況下，若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(不考慮2NO₂N₂O₄)。則所消耗的硝酸的物質的量是________，所得氣體的平均相對分子質量為________________________________________________________________________。

[解析]　(2)隨著反應的進行，硝酸濃度不斷減小，故反應后階段發(fā)生的是銅與稀HNO₃的反應。

(4)n(NO_x)＝＝0.25 mol，故消耗n(HNO₃)＝2n(Cu)+n(NO_x)＝2×+0.25 mol＝0.65 mol。

設產(chǎn)生NO₂的物質的量為x，則NO的物質的量為(0.25 mol－x)。根據(jù)得失電子守恒，得下列方程

x·1+(0.25 mol－x)×3＝×2

解得：x＝0.175 mol。

所以所得氣體的摩爾質量為：

＝41.2 g·mol^－1，

故所得氣體的平均相對分子質量為41.2。

[答案]　(1)Cu+4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出

(2)3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)加入稀H₂SO₄后，與原溶液中的NO構成強氧化性的條件，又能與過量的Cu反應，反應原理(2)

(4)0.65 mol　41.2

14.銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同。

(1)某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物為NO，設計了如圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟。

藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO₃固體

步驟：

①檢查裝置的氣密性；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________

______________________________；

④________________________________________________________________________；

⑤______________________________；

⑥用注射器向試管內推入氧氣(或空氣)。

(2)推入氧氣或空氣的目的是_______________________________________________。

(3)分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________________ __________________________________________________________________________________________________________；

另一同學提出溶液呈“綠色”是Cu²⁺與NO₂混合的結果，請你設計一個實驗證明之________________________________________________________________________________________________________________________________________________(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象)。

[解析]　本題主要考查硝酸的性質(強氧化性)、化學實驗等知識的應用及在實驗中探索發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。

[答案]　(1)②向試管中加入一定量的CaCO₃固體

③向試管中倒入過量的稀HNO₃，并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞

④待反應完全后，將右邊導管插入試管內接近液面

⑤將銅絲插入到溶液中

(2)檢驗生成的NO氣體

(3)不同意　銅片質量相同，溶液體積相同，生成的Cu²⁺濃度相同　加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色

13．(2010年淄博質檢)某化學課外小組欲用固體與液體反應(不需加熱)，快速簡便地制取一滿瓶(125 mL)干燥的氧氣。

(1)從所提供的儀器(或裝置)A至G中，選出所需要的(填序號)________。

(2)選用的試劑為______________________，化學反應方程式為_____________________ ______________________________________________________________________________。

(3)用上述所選的氣體發(fā)生裝置，除可制取O₂、H₂、CO₂外，請于下表中寫出還可用此裝置制取的2種其他氣體及制取該氣體所需的試劑。

[解析]　可利用Na₂O₂和H₂O反應制取O₂，可用堿石灰或濃H₂SO₄干燥O₂。

[答案]　(1)AE(或F)C

(2)Na₂O₂、H₂O、堿石灰(或濃H₂SO₄)　2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑(其他答案，合理即可)

(3)

12.已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質，均含元素Y，且Y在這些物質中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質。若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。

請回答下列問題：

(1)B分子的電子式為________。

(2)實驗室制取A的化學反應方程式為：_________________________________________ _______________________________________________________________。

(3)E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。

(4)工業(yè)上若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應的化學方程式：_______________________________________________________ ___________________________________________________。當反應中轉移的電子為3 mol時，被氧化的A在標準狀況下的體積為________L。

[解析]　(1)由題意可知：A中Y的價態(tài)最低，且可作生產(chǎn)硝酸的原料，故A為NH₃；作為單質的B為N₂。

(2)實驗室制取NH₃，通常以NH₄Cl(s)和熟石灰混合共熱制得。

(3)濃HNO₃見光受熱易分解，因此在保存時注意避光、陰涼。

(4)Cl₂與NH₃易發(fā)生反應：

8NH₃+3Cl₂===6NH₄Cl+N₂，大量白煙是生成NH₄Cl的緣故。每2 mol NH₃被氧化

6e^－

轉移6 mol電子，故每轉移3 mol電子被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為：

1 mol×22.4 L·mol^－1＝22.4 L。

[答案]　(1)··N⋮⋮N··

(2)2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(3)密封于棕色試劑瓶，并置于陰涼處

(4)8NH₃+3Cl₂===6NH₄Cl+N₂　22.4