20．(11分)硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對(duì)某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究�！�

觀察外觀：該硫酸銨化肥無(wú)可見(jiàn)機(jī)械性雜質(zhì)�！�

實(shí)驗(yàn)探究：按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�！�

(1)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

_____________________________________，燒杯中盛放

的試劑最好是__________(填“濃硫酸、稀硫酸或水”)。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充

分加熱的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

問(wèn)題討論：

甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是　　 　　　　　　　　　　　　　　　；乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)裝置中還存在另一個(gè)明顯缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　 　______。經(jīng)過(guò)大家充分討論一致認(rèn)為：針對(duì)甲、乙兩位同學(xué)指出的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的明顯缺陷，需改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

探究結(jié)論：稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4 g。則該化肥　　　 (填“是或不是”)一等品。

19．(8分)已知Mg和稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N₂O；若HNO₃極稀，則還原產(chǎn)物為NH₃，并與過(guò)量HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃�，F(xiàn)有9.6 g Mg與1 L 1.1 mol/L的稀 HNO₃(過(guò)量)充分反應(yīng)后收集到a mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)測(cè)得c(NH₄⁺)＝0.08mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。求：

(1)a＝　　　　 ；　　　　　　　　　

(2)有　　　 mol HNO₃被還原；

(3)反應(yīng)后溶液的c(H⁺)＝　　 mol/L；　

(4)反應(yīng)后溶液中c(NO₃^－)＝　　　 mol/L。

18．(12分)銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu + HNO₃ - Cu(NO₃)₂ + NO↑+NO₂↑+ H₂O(未配平)。

(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是__________________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是____________。

(2)0.3 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是___________，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是____________，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積____________。

(3)如果參加反應(yīng)的Cu與HNO₃的物質(zhì)的量之比是5︰14，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。

17．(10分)已知下列離子或物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是：ClO₃^－＞BrO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)反應(yīng)Cl₂ + I₂ + H₂O→HCl + HIO₃能否發(fā)生？　 　　 (填“能或不能”)。

(2)現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過(guò)量。

①開(kāi)始滴入時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是　 　　　　　　　　　 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

②繼續(xù)滴加氯水直至過(guò)量，又可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　 _，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________。

16．(8分)將1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2 L密閉容器中，

在一定溫度下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)

(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨

時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)達(dá)平衡時(shí)，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________，則乙條件可能是_______(選填序號(hào))。

①恒容條件下，升高溫度　 ②恒容條件下，降低溫度　 ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積　 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2 L密閉容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________。

15．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，在一定條件下發(fā)生下列可逆反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng))并達(dá)到平衡。已知X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是　　　　　　 　 (　　 )

A．若X的反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s)，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

B．若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．開(kāi)始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

14．100 mL 6 mol/L H₂SO₄跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Na₂CO₃溶液　 　B．K₂SO₄溶液　 　C．5 mol/L H₂SO₄　　 D．NaNO₃溶液

13．反應(yīng)3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．增加Fe的量　　　　　　　　　 B．將容器的容積縮小一半

C．升高溫度　　　　　　　　　　 　D．壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器容積增大

12．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、

Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的

曲線如圖所示下列描述正確的是(　　 )

A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)

11．在圖示裝置中，將液體Y滴入錐形瓶中并搖動(dòng)，一會(huì)兒小氣球脹大。則氣體X與液體Y不可能是(　　 )