15．(2009·全國卷Ⅱ)下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　)

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂CO₃的物質的量之比為1?2

C．等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結晶析出

解析：A項中CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca(HCO₃)₂不是可逆反應；B項：等物質的量的Na₂CO₃與鹽酸反應生成NaHCO₃(無CO₂生成)；C項：應為等物質的量的NaHCO₃、Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應生成CO₂的物質的量相同，D項：因生成的NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，故會結晶析出。

答案：D

14．(2009·江蘇)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是　　　　　　　　 (　)

A．25℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2 N_A

B．標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2 N_A

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 N_A

D．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 N_A

解析：A項c(OH^－)＝mol·L^－1＝0.1 mol·L^－1，故1.0 L溶液中n(OH^－)＝0.1 N_A；B項Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，每1 mol Cl₂參與反應電子轉移數(shù)目為1 mol，故B項中電子轉移數(shù)目為0.1 N_A；D項中CH₃OH在標準狀況下不是氣態(tài)物質。

答案：C

13．(2009·福建)設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．24 g鎂原子的最外層電子數(shù)為N_A

B．1 L 0.1 mol·L^－1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1 N_A

C．1 mol甲烷分子所含質子數(shù)為10N_A

D．標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為N_A

解析：A中Mg：，故24 g鎂即1 mol鎂最外層有2N_A電子。

B中：乙酸為弱酸，部分電離，故最終H⁺數(shù)遠小于0.1N_A。

C中：1個CH₄分子中含10個質子，故C項正確。

D中：標準狀況下，乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積。

答案：C

12．(2009·廣東)設n_A代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值，下列說法正確的是　　　 (　)

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n_A

B．乙烯和環(huán)丙烷(C₃H₆)組成的28 g混合氣體中含有3n_A個氫原子

C．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為n_A

D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 n_A個Fe³⁺

解析：乙烯和環(huán)丙烷的最簡式(實驗式)均為CH₂，故28 g兩者的混合物含4 n_A個氫原子；FeCl₃溶于水后因Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，0.1 mol FeCl₃溶于水后，所得溶液中Fe³⁺小于0.1 n_A個。

答案：C

11．(2009·天津二模5月)下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①標準狀況下，22.4 L己烯含有的分子數(shù)為6.02×10²³

②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣和混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×10²³�、�7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.2×6.02×10²³�、�60 g SiO₂晶體中含有2×6.02×10²³個Si－O鍵�、�1 mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×10²³�、�500 mL 1 mol·L^－1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×10²³

A．①④　　　　　　　 B．②⑥

C．③⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②⑤

解析：①標準狀況下己烯為液體；③7.1 g Cl₂為0.1 mol，與NaOH反應時只有全部變?yōu)镃l^－時，轉移電子數(shù)才為0.2×6.02×10²³，而Cl₂與NaOH反應時不可能全部變?yōu)镃l^－；④60 g SiO₂中應有Si－O鍵4×6.02×10²³個，因為一個Si原子可形成4個Si－O鍵；⑤乙醇的結構式為，應含有8×6.02×10²³個共價鍵。②⑥正確。

答案：B

0．1 mol　 0.36 mol

由于鹽酸變稀而使反應停止；B中鋁會鈍化；D中CO₂相對于Ba(OH)₂少量。

答案：C

10．在給定條件下，下列下劃線所示的物質在化學反應中能被完全消耗的是(　)

A．用30 mL 12 mol/L濃鹽酸與8.7 g二氧化錳共熱制取氯氣

B．標準狀況下，將2.7 g鋁片投入到20 mL 18 mol/L的硫酸中

C．向100 mL 3 mol/L的鹽酸中加入5.6 g鐵

D．向含Ba(OH)₂和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入標準狀況下2.8 L CO₂氣體

解析：A中由

MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　1　 4

9．某氯原子的質量為a g,¹²C原子的質量為b g。用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中不正確的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．則該氯原子構成氯分子的相對分子質量為

B．m g該氯原子的物質的量為mol

C．n g該氯原子所含的電子數(shù)為

D．1 mol該氯原子的質量為aN_A g

解析：A項不正確，由相對原子質量定義知：＝為氯原子的相對原子質量，氯分子的相對分子質量應為；B項正確，一個氯原子質量為a g，故1 mol氯原子質量為aN_A g，則m g該氯原子物質的量為 mol；C不正確，n g氯原子的電子數(shù)應為×17N_A＝；D正確。

答案：AC

8．已知Q與R的摩爾質量之比為9?22，在反應X+2Y===2Q+R中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參加反應的Y和生成物Q的質量之比為　　　　　　　　 (　)

A．46:9　　　　　　　　　　　　 B．32:9

C．23:9　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．16:9

解析：已知Q與R的摩爾質量之比為9?22，結合方程式可以知道，反應生成的Q和R的質量比為18?22，也就是，1.6 g X與Y完全反應后，生成了4.4 g R，同時生成了4.4 g×＝3.6 g Q，消耗Y的質量為3.6 g+4.4 g－1.6 g＝6.4 g。所以，參加反應的Y和生成物Q的質量之比為：6.4 g?3.6 g＝16:9。

答案：D

7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Na₂O₂與H₂O反應生成1.12 L(標準狀況下)O₂，反應中轉移的電子數(shù)為0.1 N_A

B．常溫常壓下，N_A個甲烷分子的體積大于22.4 L

C．0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中含0.2 N_A個陽離子

D．32 g S₈單質中含有的S－S鍵個數(shù)為N_A

解析：B項：相對于標準狀況，溫度升高，氣體體積增大。C項：未給出體積。D項：根據(jù)S₈的分子結構模型，1個S₈分子中含有8個S－S鍵，所以32 g S₈單質中含S－S鍵的個數(shù)為×8×N_A＝N_A。

答案：C