17.(12分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三種元素的名稱　　　　 、　　　 、　　　 。

(2)B位于元素周期表中第　　　　 周期、第　　　　　 族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　，C的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。

(4)比較B、C的原子半徑：B　　　　　 C(填“>”、“<”或“=”)，寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

解析：由A、B、C在周期表中的位置可知，A、C兩種元素在第二周期，B在第三周期。

設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為x+2，B的原子序數(shù)為：x+1+8。由題意可知：x+x+2＝x+9，則x＝7，則A、B、C三種元素分別為N、S、F。各小題根據(jù)要求，不難解答。

答案：(1)氮　硫　氟

(2)三�、鯝

(3)　　　　　　 F₂+H₂===2HF

(4)>　NH₃+HNO₃===NH₄NO₃

16.如圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　)

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽�、赮、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z

③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)　④Z的原子序數(shù)比Y大19�、軿所在的周期中含有32種元素

A．①②③④　 　　　　　　　B．①②③④⑤

C．只有③　 　　　　　　　　D．①④

解析：選A。從題中各元素在周期表中所處的位置，得出該圖為元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判斷出各元素：R為He，X為N，Y為S，Z為Br。X的氣態(tài)氫化物為NH₃，而Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₂SO₄，它們可反應(yīng)生成硫酸銨，①正確；Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H₂S、HBr，HBr的水溶液為強(qiáng)酸，H₂S的水溶液為弱酸，故②正確；說(shuō)法③符合客觀事實(shí)，正確；Z的原子序數(shù)為35，而Y的原子序數(shù)為16，④正確；Z所在周期為第四周期，從19號(hào)元素開(kāi)始，到36號(hào)元素結(jié)束，共18種元素，⑤錯(cuò)誤。綜上所述，正確的答案為A。

15．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。下列說(shuō)法正確的是(　)

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

解析：選AD。由X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍知X為氧元素，又X、Y為同一主族的短周期元素，則Y為S，又由Y、Z同周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1，則Z為P元素；由元素周期律知三種元素的非金屬性強(qiáng)弱為O>S>P，原子半徑為P>S>O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂O>H₂S>PH₃，硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂SO₄。

14．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H₂化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得到的電子數(shù)目比乙得到的多；⑤甲單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(　)

A．只有④　　　 B．只有⑤

C．①②③　　　 D．①②③④⑤

解析：選C。比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：與氫氣化合的難易，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，置換反應(yīng)等，所以①②③可以說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)。

13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰。下列說(shuō)法不正確的是(　)

A．常見(jiàn)化合物E₂D₂與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時(shí)生成的溶液能使酚酞試液變紅

B．C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C．D與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物

D．五種元素的原子半徑按A-E的順序依次增大

解析：選D。由題意可先推出B為C元素，C、D分別為N、O元素，結(jié)合A、E同主族，且五種原子核外電子層數(shù)之和為10，不難推出A為H元素，E為Na元素。A：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑；B：NH₄NO₃中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；C：O與H、C、N、Na均能形成兩種或兩種以上的化合物；D：五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)锳<D<C<B<E，故D不正確。

12.下列各分子中，所有原子都滿足最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(　)

A．H₂O　　　　　　 B．BF₃

C．CCl₄　　　　　　 D．PCl₅

解析：選C。A中H最外層只有2個(gè)電子；B中B最外層只有6個(gè)電子；C中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)；D中P原子最外層有10個(gè)電子。

11．下列敘述正確的是(　)

A．NaHSO₄、Na₂O₂晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

C．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為H_nRO_m，則其氣態(tài)氫化物一般是H_2m－nR

D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

解析：選D。A項(xiàng)：NaHSO₄、Na₂O₂均為離子化合物，其晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2。B項(xiàng)：離子化合物中可能含共價(jià)鍵如：NaOH、Na₂O₂。C項(xiàng)：最高價(jià)含氧酸為H_nRO_m，則其氫化物應(yīng)為H_(8－2m+n)R。D項(xiàng)：L層電子為奇數(shù)的元素都在第二周期，都為主族元素，主族元素的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等。故選D。

10．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是(　)

A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a²－1)

B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑

C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n²個(gè)(n表示電子層數(shù))

D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

解析：選C。若a＝1，則最外層電子數(shù)為3，不可能；若a＝2，則X為氮元素；若a＝3，則X為氯元素。C項(xiàng)，X為Cl時(shí)，Cl^－的最外層電子數(shù)不滿足2n²。

9．X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是XH₃<H₂Y<HZ，下列說(shuō)法中正確的是(　)

A．原子序數(shù)：X>Y>Z

B．原子得電子能力：X<Y<Z

C．原子半徑：X<Y<Z

D．離子還原性：X^3－<Y^2－<Z^－

解析：選B。X、Y、Z三種元素位于同一周期，因氫化物穩(wěn)定性XH₃<H₂Y<HZ，則非金屬性為Z>Y>X，根據(jù)元素周期律，原子序數(shù)X<Y<Z，原子得電子能力為X<Y<Z，原子半徑X>Y>Z，離子還原性X^3－>Y^2－>Z^－。

8．已知1-18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　)

A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．離子的還原性：Y^2－>Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ

D．原子半徑：X<W

解析：選B。由于_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a－3＝b－1＝c+2＝d+1，即形成陽(yáng)離子元素的原子序數(shù)比形成陰離子元素的原子序數(shù)要大，且陽(yáng)離子所帶電荷越多，原子序數(shù)越大，陰離子所帶電荷越少，原子序數(shù)越大。所以原子序數(shù)a>b>d>c，則A項(xiàng)不正確。另W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置為

則Z的非金屬性強(qiáng)于Y，其氫化物穩(wěn)定性H₂Y<HZ，故C項(xiàng)不正確。原子半徑X、W的大小應(yīng)為X>W，故D項(xiàng)不正確。由于Y的氧化性弱于Z，所以Y^2－的還原性比Z^－的還原性強(qiáng)，故B項(xiàng)正確。