4．(2009·汕頭模擬)下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．食鹽　　　　　　 B．漂白粉　 　　　　　 C．氯水　　　　　　　　　 D．生石灰

答案：B

3．在一種酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下的推測中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．一定有碘離子　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．不含鐵離子

C．一定有氯離子　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．不含硝酸根離子

答案：C

2．(2009·西城模擬)物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質濃度、反應溫度等有關。下列各組物質：

①Cu與HNO3溶液�、贔e與FeCl3溶液�、踆n與H2SO4溶液�、蹻e與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①②　　　　　　　　　　　　 B．①③

C．③④　 　　　 D．②④

解析：Cu與濃HNO3溶液反應時生成NO2，與稀HNO3溶液反應時生成NO；Fe與FeCl3溶液的反應與濃度無關；Zn與濃H2SO4溶液反應時生成SO2，與稀H2SO4溶液反應時生成H2；Fe與HCl溶液的反應與濃度無關。

答案：B

1．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應

B．實驗室制氯氣的反應中，氯離子通過還原反應生成氯氣

C．由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原了

D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強

答案：C

19．(2009·遼寧)下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)。

(1)A、B、C、D代表的物質分別為________、________、________、________(填化學式)；

(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是___________________________

________________________________________________________________________；

(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4?3，G、H分別是________、________(填化學式)；

(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為_____________________________________________；

(5)反應④的離子方程式為________________________________________________。

解析：據(jù)題干信息和框圖知：B為碳，C為H2O，D為Na2O2(因E+F―→H2O)，A為Al(能與NaOH溶液反應的金屬)，而碳與O2可生成CO2(G)和CO(H)，其他可依次推出：K為Na2CO3粉末、甲為NaAlO2、乙為Na2CO3、L為Al(OH)3。

答案：(1)Al　C　H2O　Na2O2

(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

(3)CO2　CO　(4)Na2CO3

(5)CO2+AlO+OH－+H2O===CO+Al(OH)3↓

6．30 g　 1.12 L

解得x?y＝2?3，即n(K)?n(O)＝2?3，

即A中兩種化合物為KO2和K2O2，其物質的量之比為2?1，

或A中兩種化合物為KO2和K2O，其物質的量之比為4?1。

18．(2009·東北三校)鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。

(1)鉀和硝酸鉀反應可制得K2O(10K+2KNO3===6K2O+N2↑),39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為________g。

(2)某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(shù)(雜質不含氧)為28%，則樣品中K2O2的質量分數(shù)為________。

(3)超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2)，KO2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用做供氧劑。13.2 L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變?yōu)?8.8 L(標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質量。

(4)KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀、氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。

解析：(1)39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀的物質的量分別為1 mol和0.1 mol，故在反應10K+2KNO3===6K2O+N2↑中KNO3不足，K2O的質量為0.3 mol×94 g·mol－1＝28.2 g。

(2)K2O2的質量分數(shù)為×100%＝96.25%。

(3)由4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2知KO2的消耗量是反應前后氣體增加量的4倍。所以m(KO2)＝n(KO2)×M(KO2)＝4×()×71 g·mol－1＝71 g。

答案：(1)28.2　(2)96.25%　(3)71 g。

(4)KxOy+CO2===K2CO3+O2

(39x+16y)g　 11.2(y－0.5x)L

17．工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質，為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量，某同學設計了如下圖裝置：

試回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________________

__________________________________________。

(2)裝置D的作用是____________________________________________________

___________________。

(3)利用上述裝置進行實驗，即使氣密性良好，并緩慢滴加了過量的稀硫酸使反應完全，裝置C中裝有足量堿石灰，其他操作也正確，測定結果還是偏低，原因可能是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

你的改進措施是(用文字敘述或在題圖中添加所需裝置)__________ ______________

________________________________________________________________________。

(4)實驗前所取工業(yè)純堿質量為m g，裝置C中堿石灰和U形管的總質量為m1 g，加入足量稀硫酸，反應結束后，裝置C中堿石灰和U形管的總質量變?yōu)閙2 g，則上述實驗中測得的工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為__________________________________________。

(5)利用上圖A、B裝置(B中仍用濃硫酸做干燥劑)，還可以制取哪些氣體？______________________________(填三種氣體的化學式)。

答案：(1)Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O

(2)防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置

(3)反應生成的部分CO2殘留在裝置A、B及導管內

向裝置內通入除去了CO2的空氣(或氮氣等)或在裝置圖左邊連接下列裝置

(4)×100%

(5)H2、O2、SO2、NO2、Cl2等(任選三種)

16．某溶液中可能含有Na+、K+、SO、CO等離子中的全部或幾種。為確定其成分，現(xiàn)進行以下的連續(xù)操作：

①用潔凈的鉑絲蘸取無色溶液在無色的火焰上灼燒，火焰呈黃色；

②向溶液中加入足量的稀H2SO4，無氣體放出；

③再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。

試填寫下列空白：

(1)原溶液中一定存在的離子是__________________，一定不存在的離子是__________________。

(2)上述操作中________是錯誤的，應改為加入__________以便確定________是否存在。

(3)為了確定________是否存在，再補充的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)Na+　CO　(2)②　鹽酸　SO　(3)K+　用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色

15．(2009·南京)某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四種離子，若向其中加入Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HCO　　　　　　　 B．SO

C．AlO　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CO

解析：Na2O2投入溶液中后首先考慮與水反應，生成大量NaOH，則OH－增多，而HCO與OH－能反應生成CO和H2O，因此HCO減少，CO增多，注意的是SO被Na2O2氧化為SO而減少，故選C項。

答案：C