(可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H-1　 C-12　 O-16　 Cl-35.5　 Ca-40)

1. 組裝儀器__________ 　2. 準(zhǔn)稱D裝置為M1克 　　 3. 準(zhǔn)稱樣品混合物的質(zhì)量n克放也入B內(nèi) 　4. _________，使稀緩緩滴在樣品上，直至不再產(chǎn)生氣泡 　5. 向A中鼓入空氣，要緩緩進(jìn)氣幾分鐘后，再稱___________(儀品名稱)的總質(zhì)量為克) 　請(qǐng)你(1)將步驟中缺處補(bǔ)充完整，回答(2)鼓入空氣目的是_________ A，應(yīng)盛_______溶液(俗稱)，用作________________(3)步驟4、5操作要慢，緩其目的是______________，過(guò)快，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)值_________(偏大或小)(4)E作用____________(5)由記錄數(shù)據(jù)處理，含有純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(6)夾子K在________操作后打開 　 解析：(1)讀審題目，明確用測(cè)定含量導(dǎo)出純堿質(zhì)量。一定要保證產(chǎn)物純且產(chǎn)生，吸收都充分 　(1)檢查氣密性 ；打開分液漏斗a ；干燥管D 。(2)使產(chǎn)生的全部通過(guò)D被吸收A中盛大堿溶液吸收空氣中 (3)在B中反應(yīng)充分，氣流通過(guò)堿石灰被吸收徹底，過(guò)快使測(cè)定結(jié)果偏低 (4)防止空氣中進(jìn)入D。 (5) (6)操作 4 后打開K夾鼓入空氣

★1為確定氣體X(可能為、CO 、的一種)，將X點(diǎn)燃，將其產(chǎn)生通過(guò)A、B兩個(gè)洗氣瓶，無(wú)明顯現(xiàn)象，B中溶夜可使酚酞變紅 　試回答：(1)A中盛有______溶液 ，B中液體應(yīng)為______ 　(2)填下表 √表示增加 ×表示不變

(3)若X為純凈或混合物，當(dāng)AB質(zhì)量均增加時(shí)，X組成最多為______種，X為純凈物時(shí)，若B增m克A則增加_______克 　★★★2 、可選用裝置(如下示意圖鐵架臺(tái)未畫)

給出藥品：稀，無(wú)水、、、粒(a克<1) 　利用以上條件，設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，粗測(cè)鋅原子相對(duì)質(zhì)量。(假定標(biāo)況下實(shí)驗(yàn)密度 0.08928g/l) 　(1)選用裝置按順序?yàn)?寫裝置標(biāo)號(hào))_________ 　各儀器接口連接順序?yàn)?寫接口字母)_________ 　(2)為產(chǎn)量盡量少損失，放試劑時(shí)操作為_________ 　(3)測(cè)得水為V升，所用粒a克，則原子量數(shù)學(xué)表達(dá)式為________ 　　 ★★★3、有氣體為測(cè)定其組成，做如下圖所示實(shí)驗(yàn) 　

將欲測(cè)氣()由注射器A緩緩?fù)迫隑管，至B內(nèi)反應(yīng)完全，由黑變紅。 　數(shù)據(jù)：B管與藥品反應(yīng)前后質(zhì)量分別為21.32克和21.16克。 　測(cè)定：C管內(nèi)收集到的物質(zhì)電解后是和，D針管中收集到 　己知：被測(cè)氣體中，元素質(zhì)量比為14 : 3 　試回答(1)C中收集到的液體為 ________ 克 　　　(2)B中反應(yīng)化學(xué)方程式為________ 　

1、讀審題中信息，聯(lián)系學(xué)過(guò)的知識(shí)，緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?chuàng)設(shè)途徑選擇最佳。 　2、分解每一步驟，明確這一步目的，嚴(yán)格準(zhǔn)確操作(如氣體的投制，凈化，干燥各步) 　3、審定系統(tǒng)順序使整個(gè)流程諧調(diào)(如先查氣密后制氣，先去雜后干燥；用洗氣瓶，長(zhǎng)管進(jìn)短管出…) 　例1、例用下圖給出裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以粗略測(cè)定銅的相對(duì)原子量(已知?dú)�、氧原子的相�?duì)質(zhì)量)回答提出問題。

(1)按氣流從左至右流向，儀器組裝連接順序?yàn)?用大寫字母標(biāo))______________ 　(2)各組儀器接口順序?yàn)?用小寫字母標(biāo))____________

(3)寫出下列裝置的作用A ___________B_____________F____________

解析：1.讀、審題目，實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍譁y(cè)銅的原子相對(duì)質(zhì)量，由給出的圖示，可進(jìn)行氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，能測(cè)生成水的量，則可達(dá)目的。因是計(jì)量實(shí)驗(yàn)，要盡量使實(shí)驗(yàn)值準(zhǔn)確，要凈化干燥、產(chǎn)物水量要防止其它濕氣的干擾。 　2．分解審定；參照?qǐng)D示，除HCl用F，干燥用A；測(cè)定水量D緊接C，防止大氣中濕氣干擾后接B。接口位置注意，洗氣瓶導(dǎo)管，長(zhǎng)進(jìn)短出，干燥管粗進(jìn)細(xì)出。 　答案：(1)E→F→A→C→D→B 　　　(2)e→f’, f→a , a’→c , c’→d’ , d’→b’ 　 　　3)A干燥，B吸收大氣口水氣 F吸收中混有的HCl 　例2、已知某食鹽中摻有純堿。為測(cè)定純堿含量，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、熟練掌握各基本實(shí)驗(yàn)操作技能(制氣分型，型，集氣有排水法，排空氣法，干燥，凈化…) 　2、培養(yǎng)審準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，審定全系統(tǒng)步驟先后順序合理，以達(dá)目的的能力 [要點(diǎn)講解]

5．稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃ + CaCl₂ ＝ CaCO₃↓+ 2 NaCl)。待反應(yīng)完全后過(guò)濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成的沉淀質(zhì)量為　　　　 。

(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？

(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

4．t℃時(shí)，將210gKNO₃溶液蒸發(fā)20g水后析出4g晶體；若將210g溶液蒸發(fā)掉24g水后，析出6g晶體，則原KNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

3．在化學(xué)反應(yīng)A + 2B＝C + 3 D中，2g A與4.1g B完全反應(yīng)，生成5.6 g C。當(dāng)有1.5g D生成時(shí)，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是(　　 )

A．6g　　　　 　　B．5.6g　　　　 C．4.5g　　　　　 D．0.5g

2. 在天平兩端各放一個(gè)盛有等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯，調(diào)天平至平衡，若分別投入鎂粉和鐵粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，則投入鎂粉和鐵粉的質(zhì)量比為：

A.3∶7　　　 B.7∶3　　　 C. 77∶81　　　 D. 81∶77

1. 現(xiàn)有鐵，鋅，鎂，鋁四種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，所消耗金屬質(zhì)量最小的是：(　　 )

A．鐵　　　 B. 鋅　　　　 C. 鎂　　　　 D. 　鋁

3．25℃恒溫條件下，將固體物質(zhì)A的溶液200g蒸發(fā)20g水后，析出10gA；再蒸發(fā)20g水，又析出20gA，則蒸發(fā)前的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

例3．有一種只含SiO2雜質(zhì)(SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))的石灰石樣品。某學(xué)生想測(cè)定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取用2g樣品，把16g稀鹽酸平均分4次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量依次記錄于下表：

計(jì)算：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　 　(2)2g樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，恰好用去稀鹽酸的質(zhì)量為多少克?此時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)

鞏固練習(xí)：

用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示(圖中橫、縱坐標(biāo)分別表示反應(yīng)的時(shí)間t和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m)。試回答：　　　　　　　　

(1)曲線A表示的是(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應(yīng)的情況 ______________ ；

(2)上述曲線圖除能說(shuō)明(1)的結(jié)論外，還可以得出另外兩個(gè)結(jié)論，它們是_________，_____。

拓展提高：