19、將2molX和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

　　　 X(g)+3Y(g)　　　 2Z(g)+aQ(g)達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　 )

　　　 A．a(chǎn)的值為2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/L

　　　 C．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%　　　　　 D．平衡時(shí)Z的體積百分含量20%

18、已知反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)；△H<0。向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO₂和O₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖(圖中T表示溫度)，Y可以是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO₂的轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合氣體的密度

　　　 C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)　　　　　　　　　　　　 D．O₂的體積分?jǐn)?shù)

17、下面是425℃時(shí)，在1升密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度與速率變化示意圖。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．圖①中t_o時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同　　　　 B．圖②中逆反應(yīng)為H₂(g)+I₂(g)→2HI(g)

C．圖①②中當(dāng) c(HI)=3.16mol/L時(shí)，反應(yīng)停止了　 D．圖③與圖④中起始反應(yīng)物不同

16、某溫度時(shí)，把1mol/LN₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO₂的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍。則下列說法正確的是

A、 前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/L·s

B、 在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍

C、 在平衡時(shí)容器內(nèi)含N₂O₄0.4mol　　　　　　 D、 在平衡時(shí)容器內(nèi)NO₂的濃度為1.6mol/L

15、一真空密閉容器中盛有1molPCl₅，加熱到200℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng) PCl₅(g)≒PCl₃(g)+Cl₂(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅所占體積百分比為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molPCl₅，反應(yīng)平衡時(shí)PCl₅所占體積百分比為N%。則M和N的正確關(guān)系是

A、 M>N　　 　B、 N>M　 　　C、 M=N　 　　D、 無(wú)法比較

14、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A_(g)+B_(g)2C_(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A　 均減半　　 B　 均加倍　　 C　 均增加1mol　　 D　 均減少1mol

13、在一密閉容器中，反應(yīng)　 aA(氣) bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了　　　　　　　 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了　　　　　　　 D．a(chǎn)>b

12、X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

10、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+2B(氣)2C(氣)，

　 發(fā)應(yīng)達(dá)到平衡 時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為(　)。　 (A)40%　(B)50%　(C)60%　(D)70% 11、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ 　2SO₃，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

　　　 　 A、等于p%　　　　　 B、大于p%　　　 C、小于p%　　　 D、無(wú)法判斷

若甲容器為恒溫容器，而乙為絕熱容器又如何呢？

9、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)：△H＞0　 下列敘述正確的是

A　 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大　　 B　 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C　 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)　　　　 D　 平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大