33．(8分)[化學--有機化學基礎(chǔ)]

與有機物B相關(guān)的反應信息如下：

(1)寫出下列反應的反應類型：

B→A______________，D→E第①步反應________________。

(2)寫出E、C的結(jié)構(gòu)簡式：E_______________。C_______________。

(3)C的一種同分異構(gòu)體K有如下特點：1molK可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應放出33．6LH₂(標準狀況下)，1molK可以和足量的NaHCO₃溶液反應，生成1molCO₂，1molK還可以發(fā)生銀鏡反應生成2moIAg，試寫出K的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

(4)寫出在濃硫酸存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應的化學方程式

　 ________________________________________________________________。

32．(8分)[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

(1)表中屬于d區(qū)的元素是___________(填編號)；②和⑧形成的常見化合物的晶體

類型是______________。

(2)③、④兩種元素的電負性大小為③_____________④(填“>”、“<”、“=”，下同)，

它們的第一電離能大小為③_____________④。

(3)②、⑤、⑧元素的單質(zhì)熔點高低的順序是___________________(用編號表示)。

(4)③元素的氫化物在水中的溶解度比同族元素的其它氫化物大得多的原因是_________

　 _____________________________________

(5)1183K以下，⑨元素形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上基本結(jié)構(gòu)單元轉(zhuǎn)變?yōu)槿鐖D2所示，在兩種晶體中最鄰近的原予間距離相等。

　　 在圖2中，與一個⑨原于等距離且最近的⑨原子的個數(shù)是_____________；圖1與圖2

　　 中含有的⑨原子個數(shù)之比為__________________。

31．(8分)[化學--化學與技術(shù)]

　　 工業(yè)上以磷肥生產(chǎn)形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO₄·2H₂O)與焦炭為原料可生產(chǎn)硫酸，同時

可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料。以下是有關(guān)的工藝流程示意圖。

試回答：

(1)寫出反應Ⅰ、反應Ⅱ的化學方程式

反應Ⅰ___________________________________，

反應Ⅱ______________________________________。

(2)請根據(jù)下表和化學平衡知識，分析工業(yè)上制硫酸中SO₂的催化氧化的適宜條件是

____________________________________。

表Ⅰ：

壓　 強 　/ M Pa 轉(zhuǎn)化率/% 　 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

　　 (3)檢驗濾液H中含有CO的方法是___________________________________。

　　 (4)氯化鈣結(jié)晶水合物()是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是___________(填序號)。

　　 a．熔點較低(29℃熔化)　 b．能導電　 c．易溶于水　 d．無毒

30.(16分)為 探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設(shè)計了如下圖

所示的實驗裝置。

試填空。

(1)請你預測C1₂、SO₂同時通入H₂O中恰好發(fā)生反應后的產(chǎn)物(填寫離子)_________。

設(shè)計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在____________________

(2)化學興趣小組的同學為制取、氣體，現(xiàn)采用NA₂SO₃與70%的濃硫酸為原

料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂。在此實驗中，E儀器的作用是__________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的___________(填序號)。

(3)上述整套裝置有一處不合理，應在_________裝置之間(填代號)連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。

(4)下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，該試劑是_________，實驗現(xiàn)象及結(jié)論為_____________________________________________________

______________________________________。

①氯化鐵溶液　 ②氯化亞鐵溶液　 ③硫氰化鉀溶液　 ④碘化鉀溶液

⑤品紅溶液　　 ⑥酸性高錳酸鉀溶液　 ⑦液體四氯化碳　　

[選做部分]

29．(12分)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。

(1)該工藝的中間過程會發(fā)生反應：，反應的氧化劑是_____________________。

(2)尾氣中的SO₂經(jīng)處理可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　

____________________________。

(3)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。在精煉銅時，陽極材料是________，陰極電極反應式是_____________________。

(4)在精煉銅的過程中，電解液中逐漸下降，、會逐漸增人，所以需定時除去其中的、。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。

物質(zhì)
溶度積

甲同學設(shè)計了如下除雜方案：

試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據(jù)溶度積該方

案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是____________。

乙同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水

調(diào)節(jié)pH至7-8，可使生成。沉淀而除去�！币彝瑢W認為甲同學的方案中也

應該將溶液pH調(diào)至7-8。你認為乙同學的建議是否正確?________(填“是”或“否”)，

理由是___________________________________________________________。

28．(1 4分)鋁士礦(主要成分為、、)是提取氧化鋁的原料.提取氧化鋁的

　 工藝流程如下：

(1)寫出反應Ⅱ的離子方程式_________________________________________________

(2)已知濾液乙的成分除外還含有、中的一種或兩種，所含物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該濾液乙中、的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、帶導管的橡皮塞、玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、鐵架臺、酒精燈、過濾器、洗氣瓶、滴管、藥匙；lmol·L鹽酸、2mol·LMgCl₂溶液、澄清飽和石灰水。

完成以下實驗探究過程：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：濾液乙中除外還含有__________________；

假設(shè)2：濾液乙中除外還含有_________________；

假設(shè)3：濾液乙中除外還含有、;

②設(shè)計實驗方案：基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案(筒述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論)。

___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

(3)取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為_____________________________________________________________

(4)取(3)電解以后的溶液10．0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0．100 mol·L鹽酸溶液，當加入50.0mL鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL鹽酸溶液發(fā)生

的離子反應按先后順序依次為

__________________________

__________________________。

②請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量

與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。

15．向2L密閉容器中充入2molSO₂和一定量的O₂，發(fā)生如下反應：。

當反應進行到4min時，測知SO₂為0.4mol，當反應進行到2min時，密閉容器中SO₂物質(zhì)的量為

A．等于1.2mol　 B．小于1.2mol　 C．大于1.2mol　 D．無法判斷

第Ⅱ卷(必做120分+選做32分，共152分)

[必做部分]

14．下述實驗能達到預期目的的是

編號	實驗內(nèi)容	實驗目的
A	將溶解在90g水中	配制質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加KI溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加溶液	說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C	在298K時，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的HI溶液，再分別加入相同體積不同濃度的H2O2溶液	研究濃度對反應速率的影響
D	室溫下，測定濃度為NaClO溶液和溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

13．已知：，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是

12．在復雜的體系中，研究化學反應的先后順序有利于解決問題。下列物質(zhì)或微粒參與反應先后順序判斷正確的是

　　 A．含有等物質(zhì)的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：,

　　 B．含有等物質(zhì)的量的FeBr₂和Fel₂溶液中緩緩通入

　　 C．在等物質(zhì)的量的K₂CO₃和KOH混合溶液中緩緩通入CO₂：K₂CO₃，KOH

　　 D．在含有等物質(zhì)的量的，的溶液中逐漸加入鋅粉：