1．下列工業(yè)生產(chǎn)過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ①制玻璃、水泥　　　　 ②制硝酸　　　　　　　　　　　 ③制硫酸　　　　　　　　　　　 ④氯堿工業(yè)

　　　　 ⑤合成氨　　　　　　　　　　　 ⑥制漂白粉　　　　　　　　　 ⑦制皂

　　　　 A．①②③⑤　　　　　　　　 B．①③⑤⑥⑦　　　　　 C．只有①⑦　　　　　　　　 D．③⑥⑦

25．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子。經(jīng)四位同學(xué)測(cè)定其濃度大小的關(guān)系如下，其中不可能的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　　　　　　　　 B．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

　　　 C．c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)　　　　　　　　　 D．c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)

24．有時(shí)候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：(　　 )

　NO－3 + (　 ) H⁺ + (　 ) e^－ (　 ) NO + (　 ) H₂O，該式的配平系數(shù)是(從左到右)

　　　　 A．1,3,4,2,1　　　　　　　　　　 B．2,4,3,2,1　　　 C．1,6,5,1,3　　　　　 D．1,4,3,1,2

22．下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、燒堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

　　　　 B．36gH₂O和1．204×10²⁴個(gè)O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的所占體積

　　　　 C．pH相等的氨水與醋酸鈉溶液中由水所電離出的OH^-濃度

　　　　 D．pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH稀釋相同倍數(shù)之后溶液的pH

　 23．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分 為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確的是(　　 )

　　　　 A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO₂，每晶胞含有4個(gè)K⁺和4個(gè)O₂^－

　　　　 B．晶體中每個(gè)K⁺周圍有8個(gè)O₂^－，每個(gè)O₂^－周圍有8個(gè)K⁺

　　　　 C．晶體中與每個(gè)K⁺距離最近的K⁺有8個(gè)

　　　　 D．晶體中，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1

21．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．在H₂S溶液中滴加NaOH，S^2-濃度增大

　　　　 B．加催化劑在一定條件下使N₂和H₂轉(zhuǎn)化為NH₃

　　　　 C．加壓有利于SO₂與O₂反應(yīng)生成SO₃

　　　　 D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體來快速制取氨氣

20．近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI+H₂O→KIO₃+H₂↑。下列有關(guān)說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．電解時(shí)，石墨做陽極，鐵作陰極

　　　　 B．電解時(shí)，在陽極上產(chǎn)生氫氣

　　　　 C．電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

　　　　 D．電解中，每轉(zhuǎn)移0．6mol電子，理論上可得到0．1mol無水KIO₃晶體

19．下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Fe₂O₃溶于過量的氫碘酸中　 Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

　　　　 B．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫　 ClO^－+SO₂+H₂O====HSO₃^－+HClO

　　　　 C． FeBr₂溶液中加入過量的氯水　 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂====2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

　　　　 D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－====CaCO₃↓

　　　 +2H₂O+CO₃^2－

18．下列關(guān)于晶體的敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．在C_SCl晶體中每個(gè)C周圍緊鄰8個(gè)Cl^-，而與C距離最近且相等的C也是8個(gè)

C．NaCl晶體中，與Na⁺距離相等且緊鄰的幾個(gè)Cl^-所圍成的空間幾何構(gòu)型為正六面體

D．在干冰晶體中，每個(gè)CO₂分子周圍緊鄰8個(gè)CO₂分子

17．某二價(jià)金屬碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混全物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H⁺和產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比為　　　　 (　　 )

　　　　 A．1：1　　　　　　　　　　　　 B．1：2　　　　　　　　　　　　 C．1：3　　　　　　　　　　　　 D．1：4

15．某溶液可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^-、CO、I^-、SO六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Na⁺、Br^-、CO　 B．Na⁺、SO、I^-

　　　　 C．Fe²⁺、I^-、SO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe²⁺、CO、Br^-

　 16．右圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置　　　　　　　　　　　　　　　

中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試　　　　　　　　　　　　

液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞　　　　　　　　　　

K，則品紅試液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗瓶　　　　　　　

中的液體Y可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．H₂S、濃H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SO₂、NaHCO₃飽和溶液

　　　　 C．CO₂、Na₂SO₄溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂、NaHSO₃溶液