7．答案：(1)　　　

　　 　　　 (可不寫)

　　 (2)2.7×

　　 (3)172.5

　　 (4)使得到充分的還原(或提高 的產(chǎn)量)

　　 ①②為吸熱反應(yīng)，碳和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

　　 [解析]本題以工業(yè)制備的工藝流程為背景，設(shè)置相關(guān)問題，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。(1)水解以第一步為主，

，關(guān)鍵是“　　 ”和“產(chǎn)物是而不是”；(2)所謂沉淀共存，就是、 都有，即　　　 這個反應(yīng)達到平衡，所以

；(3)將題干提供的反應(yīng)①-②，再同除以2，即得

，所以/即。(4)過量炭的使用一方面為了提高的轉(zhuǎn)化，另一方面為了與空氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量，使反應(yīng)①②得以順利進行。

6.答案：⑴①10NH₄NO₃ 　3H₂O　 ②Ca₅(PO₄)₃OH↓+9H₂O　 ⑵唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單

⑶反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO₄產(chǎn)生　 ⑷(4)Ca₅(PO₄)₃OH

⑸酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺(aq)+3PO₄^{3 －}(aq)+OH^－(aq)向右移動，導(dǎo)致Ca₅(PO₄)₃OH溶解，造成齲齒。

[解析]⑴①反應(yīng)方程式不是氧化還原反應(yīng)，用質(zhì)量守恒定律即可判斷，②中反應(yīng)堿遠遠過量，因此生成堿式鹽Ca₅(PO₄)₃OH↓。方法A與方法B對比，主要是A產(chǎn)物有副產(chǎn)物NH₄NO₃，原子利用率不高。本題后二問要利用平衡思想解決，人體pH基本上在7.39~7.41，所以鈣主要存在形式為Ca₅(PO₄)₃OH，結(jié)合其電離平衡可以分析酸會促進其電離而溶解，造成齲齒。

5．答案：B

[解析]在飽和溶液中，

　　　　 ，則，加入溶液后，

　　　　 　　 不會折出沉淀，則

　　　　 ，B正確。

4．答案：C

[解析]類似于溶解度曲線，曲線上的任一點如a和c表示BaSO₄飽和溶液，曲線上方的任一點，均表示過飽和，如b點說明溶液中有BaSO₄沉淀析出，此時Q_c＞Ksp；曲線下方的任一點，均表示不飽和，如d點，此時Q_c＜Ksp，故選項C正確，D錯。A項，在原溶解平衡的溶液中加入Na₂SO₄，增大了c(SO₄^{2 －})，使平衡向生成BaSO₄的方向移動，但溶液仍處于飽和狀態(tài)，即最后的點應(yīng)在曲線上(a下方)，A錯。B項，蒸發(fā)使c(SO₄^{2 －})增大，而c點與d點的c(SO₄^{2 －})相等，故B項錯。

3．答案：AD

[解析]B項中水解，使；C項中電荷不守恒，微粒濃度順序應(yīng)為

2．答案：C　

[解析]既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液是B、C選項；B項中水解生成的與水解生成的部分相抵。

1．答案：C　

[解析]A、D兩項屬于弱電解質(zhì)的電離，B項，不僅反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，而且電離方程式寫的也不規(guī)范。

25．(2009·理綜山東卷，28)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) = 2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡　　　　　 移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑　　　　　 反應(yīng)的DH(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)已知：O₂(g) = O₂⁺ (g)+e^－　 DH₁ = 1175.7 kJ·mol^－1PtF₆(g)+e^－ = PtF₆^－ (g)　　　

DH₂ = －771.1 kJ·mol^－1

O₂⁺ P_tF₆^－ (s) = O₂⁺ (g)+P_tF₆^－ (g)

DH₃ = 482.2 kJ·mol^－1

則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺ P_tF₆^－ (s)　

的DH = _____________ kJ·mol^－1。

(3)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。已知25 ℃時K_sp[Mg(OH)₂] = 1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂] = 2.2×10^－20。

(4)在25 ℃下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH₄⁺ ) = c(Cl^－)。則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b = __________________。

高考真題答案與解析

化　 學(xué)

[考點10] 鹽類水解和沉淀溶解平衡

24．(2009·理綜浙江卷，10，6分)已知：25 ℃時，K_sp[Mg(OH)₂] = 5.61×10^－12，K_sp[MgF₂] = 7.42×10^－11。下列說法正確的是(　　 )

A．25 ℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25 ℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

C．25 ℃時，Mg(OH)₂固體在

20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25 ℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化成為MgF₂

23．(2009·廣東卷，18，4分)硫酸鍶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是

　(　　 )

A．溫度一定時，K_sp(SrSO₄)隨c(SO₄^{2 －})的增大而減小

B．三個不同溫度中，313 K時K_sp(SrSO₄)最大

C．283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D．283 K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>