5．下圖表示反應(yīng)A(氣)+B(氣)nC(氣)+Q在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)叔述正確的是　 　　　　　　　(　 )

　A．a(chǎn)表示有催化劑,b表示無催化劑　　 B．若其它條件相同，a比b的溫度高

C．反應(yīng)由正反應(yīng)開始　　　　　　　　 D．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始

4．對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，下列判斷正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A.2體積SO₂和足量O₂反應(yīng),必定生成2體積SO₃　

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C.平衡時(shí)SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的兩倍　

D平衡時(shí)SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

2.反應(yīng)：A_(氣)+3B_(氣)?2C_(氣)放熱達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是　　

A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，　 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，　 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

3．A、B、c為三種氣體，把a(bǔ) molA和b molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A+2B2C達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(A)+n(B)=n(C)，則A的轉(zhuǎn)化率為　　　　 (　 　)

1．使反應(yīng)4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂0(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N₂的物質(zhì)的量增加了O.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為　　　　　　　　　　　 (　 )

A. v(NH₃)=0.02mol·L^-1·s^-1 B. v(O₂)=0.015mol·L^-1·s^-1

C. v(N₂)=0.02mol·L^-1·s^-1 D. v(H₂O)=0.02mol·L^-1·s^-1

6．BGO足我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：①在BGO中，鍺處于其最高價(jià)態(tài)；②在BGO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成共價(jià)氯化物所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)鍺和鉍的元素符號(hào)分別是　　　　 和　　　　　

(2)BGO晶體的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　

(3)BG0晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5.某主族元素R有兩種氯化RCl_m、RCl_n。其相對(duì)分子質(zhì)量之差為71，若RCl_m含氯元素為85.13%，RCl_n含氯元素77.45%，則m與n的關(guān)系數(shù)學(xué)表達(dá)式①　　　　 ；R的相對(duì)原子質(zhì)量為② 　　　　，若R原子核中質(zhì)子比中子少1個(gè)，則R位于周期表中③　　　 周期，④　　 族，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能為⑤　　　　 或⑥　　　　 。

4.A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如圖)已知

元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂()₅，且五種元素中有一種元素的原

子半徑是它們所處的同族元素中最小的。

確定：(1)寫出各元素的名稱：A　　　 B　　　 C　　　 D　　　　 X　　　 。

(2)寫出C、D、X氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　　　　　 。

(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　　 。

3.A、B、C是短周期IA和ⅡA族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為m_A、m_B、m_C，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_c(HCl)。已知：，m_A?m_B+mc，n_a(HCl)=n_B(HCl)+n_c(Hcl)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：　　　　　　 。

(2)若以M_A、M_B和M_C分別表示A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量，試寫出．M_A、M_B和M_C三者的相互關(guān)系式　　　　　　　 。

(3)A的正確選擇有　　　　 種，其化學(xué)式為：　　　 。

(4)若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，C為IA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式依次是　　　　　 ，m_B：m_c=1：　　　 。保留2位小數(shù)、

2.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1摩該化合物含有42摩電子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：

(1)A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小　　　 <　　　 (用分子式表示)。

1.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)�采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷劑，但他們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：

(l)氫化物的易燃性：第二周期　　 >　　　 >H₂O、HF；第三周期SiH₄>PH₃>　　　 >　 　　　　

(2)化合物的毒性：PH₃>NH₃ H₂S　　　　 H₂O；CS₂　　　　 CO₂ CCl₄>CF₄(選填>或<)。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.9℃，CF₄的沸點(diǎn)為-128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了。其他類似的還可以是　　　　　　 。

(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是　　　　　　　　　　　　 。

但求助于周期表中元素及其化合物的　　　　 變化趨勢(shì)來開發(fā)制冷劑的思維方法是值得借鑒的。(填寫字母)

①毒性　 ②沸點(diǎn)　 ③易燃性　 ④水溶性　 ⑤顏色

A．①②③　 　　B．②④⑤ 　　　C．②③④